Pavyzdžiui, elementas fluoras turi tokią galimybę pritraukti elektronus ir „juos užfiksuoti“, sukeldamas neigiamai įkrautą joną. Kai taip atsitinka, kiekvienam elementui išsiskiria tam tikras energijos kiekis. Fluoro atveju ši energija yra 328 kJ. Taigi ši išsiskirianti energija apibrėžiama kaip Elektroafiniškumas, nes jis matuoja afiniteto laipsnį arba atomo traukos stiprumą pridėtu elektronu.
F g) + ir- → F-g) + 328 kJ
Jei palyginsime fluoro, kuris yra periodinės lentelės VII A arba 17 šeimos elementas, ir ličio, priklausančio Pirmoji šeima pamatysime, kad fluoro elektroafiniškumas yra daug didesnis, nes, kaip matėme, jis yra 328 kJ, o ličio - tik 60 kJ.
Tokie faktai kartojasi, kai nagrinėjame elementų elektroafiniškumą per periodinės lentelės laikotarpius ir šeimas. Taigi, nors visų elementų elektroaffiniteto vertės dar nebuvo nustatytos eksperimentiškai, tai galima apibendrinti elektroafinitetas mažėja didėjant atominiam spinduliui, tai yra periodinėje lentelėje jis didėja iš apačios į viršų ir iš kairės į dešinę. Kas daro elektroafiniškumą periodine savybe.
Nesustokite dabar... Po reklamos yra daugiau;)
Todėl, kaip matyti iš toliau pateiktos diagramos, nes jie dar nebuvo nustatyti eksperimentiškai tauriųjų dujų (18 šeimos ar VIII A ar net 0) elektroafiniteto vertės, jos buvo tik apskaičiuota; elementai, turintys didžiausią elektroafiniškumą, yra halogenai (17 arba VII A šeimai priklausantys elementai) ir deguonis.
Jennifer Fogaça
Baigė chemiją
Ar norėtumėte paminėti šį tekstą mokykloje ar akademiniame darbe? Pažvelk:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Elektroafiniškumas arba elektroninis bendrumas“; Brazilijos mokykla. Yra: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletroafinidade-ou-afinidade-eletronica.htm. Žiūrėta 2021 m. Birželio 28 d.
