Oksidacija ir redukcija. Oksidacija ir redukcija

Vykstant oksidacijos reakcijai, vyksta elektronų nuostoliai, o redukcijos reakcija susideda iš elektronų gavimo.

Oksidacija jis gali atsirasti trimis atvejais: kai medžiagai pridedama deguonies, kai medžiaga praranda vandenilį arba kai medžiaga praranda elektronus. Pavyzdys: vaisių salotos kontaktuodamos su oru linkusios tamsėti, nes deguonis skatina vaisių oksidaciją. Patarimas, kad taip neatsitiktų, yra įpilti citrinos ar apelsinų sulčių, nes citrusiniuose vaisiuose esantis vitaminas C neleidžia oksiduojančiam deguonies poveikiui salotoms.
Redukcija, savo ruožtu, yra priešingai ir taip pat vyksta trimis būdais: kai medžiaga praranda deguonį, kai ji gauna vandenilį arba kai ji gauna elektronus. Pavyzdys: kai vario oksidas (juodas) dedamas į atitinkamą aparatą (kamerą), kad jis vyktų redukcijai, patenka vandenilio dujos kontaktuodamas su perkaitusiu vario oksidu ir dėl to jis praranda deguonį ir palaipsniui tampa rausvas, kai yra redukuojamas iki vario.
Oksido redukcijos reakcija: Yra žinoma, kad oksidacija ir redukcija vyksta kartu toje pačioje cheminėje reakcijoje. Šis reiškinys vadinamas

Redokso reakcija arba oksidoredukcija. Oksidoredukcijos yra reakcijos, perduodančios elektronus tarp medžiagų, dėl kurių padidėja vienos medžiagos oksidacijos skaičius (skaičius), o kitos medžiagos - sumažėja. Šis procesas neturėtų būti painiojamas su joninėmis jungtimis (kuriose elektronai perkeliami iš vienos medžiagos į kitą), bet veikiau kaip vienos medžiagos oksidacijos ir kitos redukcijos procesą. Tada galime sakyti, kad reakcijoje medžiaga, kuri praranda elektronus ir patiria oksidaciją, vadinama reduktoriumi, tuo tarpu medžiaga, kuri gauna elektronus ir patiria redukciją, vadinama oksidatoriumi.
Kai kurios iš šių reakcijų yra labai naudingos pramonei. Pavyzdžiui, geležis išgaunama aukštakrosnyje sujungiant geležies rūdą su anglies monoksidu (CO). Šios reakcijos metu rūdos netenka deguonies, kad susidarytų geležis (Fe), o CO gauna deguonį, kad susidarytų CO₂ (anglies dvideginis). Rūdys yra vienas iš redoksinės reakcijos rezultatų, kai geležis oksiduojasi ir susidaro geležies oksidas (rūdys), o ore esantis deguonis sumažėja.
Kitas redoksinės reakcijos pavyzdys yra sidabras, kuris liečiasi su oru. Sidabriniai daiktai laikui bėgant linkę prarasti blizgančią išvaizdą, tampa nuobodu ir tamsios spalvos. Šis faktas įvyksta todėl, kad sidabro atomai objekto paviršiuje reaguoja su kitomis medžiagomis, tokiomis kaip deguonis. Tada mes sakome, kad sidabras oksidavosi, tai yra, jam įvyko oksidacijos-redukcijos reakcija.

Nesustokite dabar... Po reklamos yra daugiau;)

Autorius Líria Alves
Baigė chemiją

Ar norėtumėte paminėti šį tekstą mokykloje ar akademiniame darbe? Pažvelk:

SOUZA, Líria Alves de. „Oksidacija ir redukcija“; Brazilijos mokykla. Yra: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidacao-reducao.htm. Žiūrėta 2021 m. Birželio 27 d.