Kas yra medžiagos kiekio koncentracija?

Medžiagos kiekio koncentracijatai yra tirpalo ir jo jonų kiekybinio įvertinimo būdas. Ši koncentracijos forma išvardytas ištirpusios medžiagos molių skaičius ir viso tirpalo tūris:

M = ne₁
V

• M = medžiagos kiekio koncentracija

• ne₁ = ištirpusios medžiagos molių skaičius

• V = tirpalo tūris

Tačiau tirpių medžiagų kiekis galima apskaičiuoti specialiai naudojant tirpinio masės padalijimas (m₁) pagal molinę masę (M₁). Šį ryšį galima pamatyti žemiau pateiktoje formulėje:

ne₁ = m₁
M₁

Tokiu būdu, žinodami medžiagos koncentracijos formulę ir medžiagos kiekio formulę, abu galime susieti pakeisdami n.₁ pagal santykį m₁/ M₁ tokiu būdu:

M = m₁
M₁.V

Ši formulė bus naudojama visada, kai pratimo metu gaunama ištirpusios medžiagos masė (m₁), o ne tirpale esančios medžiagos kiekį.

Dėl mato vieneto, mes turime naudoti mo / L medžiagos koncentracijai, atsižvelgiant į tai, kad vienetas Tirpalo molio skaičiui naudojamas molis, o tirpalo tūriui naudojamas vienetas litro (L). Taip pat vietoj mol / l galima naudoti molinius arba M vienetus.

Sekti du medžiagų koncentracijos formulės pavyzdžiai:

1 pavyzdys: Apskaičiuokite tirpalo, kuriame yra 0,6 mol Na, koncentraciją medžiagoje₂TIK₄ 400 ml tirpalo.

Pratimų duomenys:

M =?

ne₁ = 0,6 mol

V = 400 ml. Tačiau tomas turi būti parengtas litrais. Norėdami tai padaryti, tiesiog padalykite vertę iš 100. Taigi, V = 0,4 L.

Dabar mes naudojame vertes, pateiktas medžiagos kiekio koncentracijos išraiškoje:

M = ne₁
V

M = 0,6
0,4

M = 1,5 mol / l

2 pavyzdys: Kokia yra natrio sulfato (Na₂TIK₄), kuris turi būti ištirpintas vandenyje, kad būtų užpildytas 500 ml tirpalo tūris, kad būtų gautas 0,03 mol / l tirpalas?

Pratimų duomenys:

m₁ = ?

V = 500 ml. Padalinus iš 1000, gauname 0,5 L;

M = 0,03 mol / l

Norėdami nustatyti molinę tirpalo medžiagą atliekant pratimą, paprasčiausiai padauginkite kiekvieno elemento masės vertę iš ištirpusios medžiagos formulės atomų skaičiaus Na₂TIK₄ir pridėkite rezultatus:

Nesustokite dabar... Po reklamos yra daugiau;)

• Na, mes turime:

2,23 = 46 g / mol

• „S“ turime:

1,32 = 32 g / mol

• O mes turime:

4,16 = 64 g / mol

Dabar pridedame rastus kiekvieno elemento rezultatus:

M₁ = 46 + 32 + 64

M₁ = 142 g / mol

Turėdami šiuos duomenis, galime nustatyti ištirpusios medžiagos masės vertę (m₁) pagal medžiagos koncentracijos formulę:

M = m₁
M₁.V

0,03 = m₁
142.0,5

0,03 = m₁
71

m₁ = 0,03.71

m₁ = 2,13 g

• Jonų medžiagos koncentracija

Norint nustatyti jonų medžiagos koncentraciją tirpale esančioje medžiagoje, pakanka žinoti tirpalo medžiagos koncentraciją tirpale. Žr. Keletą pavyzdžių:

1 pavyzdys: Nustatykite magnio jonų medžiagos koncentraciją (Mg⁺²) ir chloras (Cl^-) yra tirpale, kuris buvo paruoštas ištirpinant 50 gramų MgCl₂ vandenyje, todėl susidarė 800 ml tirpalo. Duomenys: (Molinės masės: Mg = 24 g / mol, Cl = 35 g / mol)

Pratimų duomenys:

m₁ = 50 gramų

V = 800 ml. Padalinus iš 1000, gauname 0,8 L.

Norėdami nustatyti molinę tirpalo medžiagą, atliekant pratimą, paprasčiausiai padauginkite kiekvieno elemento masės vertę iš ištirpusios medžiagos formulės atomų skaičiaus., MgCl₂ir pridėkite rezultatus:

• „Mg“ turime:

Mg = 1,24 = 24 g / mol

• Cl turime:

Cl₂ = 2,35,5 = 71 g / mol

Pridėdami rastus kiekvieno elemento rezultatus, turime:

M₁ = 24 +71

M₁ = 95 g / mol

Prieš nustatydami kiekvieno jono koncentraciją medžiagos kiekyje, pirmiausia turime rasti koncentraciją medžiagos kiekiu tirpale.

M = m₁
M₁.V

M = 50
95.0,8

M = 50
76

M = 0,65 mol / l

Dabar, žinant viso tirpalo koncentraciją, tiesiog padauginkite jį iš formulės jonų kiekio, kad rastumėte jo koncentraciją:

• Magnio katijonui (Mg⁺²):

[Mg⁺²] = 1. 0,65

[Mg⁺²] = 0,65 mol / l

• Dėl chlorido (Cl^-)

[Cl^-1] = 2. 0,65

[Cl^-1] = 1,30 mol / l

Mano. Diogo Lopes Dias

Ar norėtumėte paminėti šį tekstą mokykloje ar akademiniame darbe? Pažvelk:

DIENOS, Diogo Lopes. "Kas yra medžiagos kiekio koncentracija?"; Brazilijos mokykla. Yra: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-concentracao-quantidade-materia.htm. Žiūrėta 2021 m. Birželio 28 d.

Sprendimas

Sprendimas, kietas sprendimas. Skystas tirpalas, dujinis tirpalas, dujų ir skysčio suformuoti tirpalai, skysčių sudaryti tirpalai.