Garinimas yra vardas, suteiktas fizinei transformacijai skysta būsena į dujinę būseną. Šioje transformacijoje yra tik materijos fizinio pobūdžio pokyčiai, tai yra, jai įvykus, materija išlieka ta pati konstitucija (sudėtis).
Fiziniai parametrai, kurie keičiami garinant, yra šie:
Molekulinis suskirstymas: Molekulės tampa laisvos dėl tarpmolekulinės sąveikos ar tarpmolekulinių jėgų (pvz., vandenilio jungtys, dipolis-dipolis ir sukeltas dipolis);
Intensyvus kinetinės energijos padidėjimas molekulių (molekulėse yra didesnis šilumos kiekis nei skystose ir kietose būsenose);
Padidėjęs molekulinis mobilumas (molekulės tampa labiau sujaudintos);
Straipsnyje pradedama pristatyti a visiškai priklausoma forma vieta, kur jis saugomas;
Straipsnyje pradedama pristatyti a kintamas tūris.
Kad garavimas įvyktų, labai svarbu, kad skystos būsenos medžiaga gautų energijos (endoterminis procesas), pakankamo tarpmolekulinėms jėgoms sutrikdyti. Temperatūra, reikalinga visam skysčiui virsti dujomis, vadinama virimo temperatūra (PE). Pavyzdžiui, vandens virimo temperatūra yra lygi 100OÇ.
Pažymėtina, kad norint, kad skystis būtų garinamas, nebūtina, kad skystis pasiektų virimo temperatūrą, nes tarpmolekulinės molekulių jėgos, esančios skysčio paviršiuje, yra trapesnės ir gali nutrūkti aukštesnėje temperatūroje žemas. To pavyzdys yra drabužių džiovinimas ant skalbinių virvės, nes drabužiuose esantis vanduo garuoja esant daug žemesnei nei 100 ° C temperatūraiOÇ.
Taigi galime pabrėžti, kad yra pagrindiniai garavimo veiksniai. Ar jie:
Atmosferos slėgis
Virimo taškas
Skysčiui tiekiamos šilumos intensyvumas
) Atmosferos slėgis
Tai jėga, kurią atmosfera (oras) veikia ant skysčio paviršiaus. Kuo didesnis atmosferos slėgis, tuo sunkiau vyksta garavimas. Taigi, kad šis procesas vyktų, į skystį tiekiamos šilumos kiekis turi būti didesnis.
b) virimo temperatūra
Tai yra temperatūra, kurioje visiškai išskaidomos visos molekulės, kurios sudarė skystį, o tai virsta dujomis. Ši savybė visiškai priklauso nuo jėgos, egzistuojančios tarp molekulių, tipo.
Tarpmolekulinių sąveikų stiprumo tvarka parodyta žemiau:
sukeltas dipolis
Taigi, kuo didesnė jėgos jėga egzistuoja tarp molekulių, tuo aukštesnė virimo temperatūra.
c) Skysčiui tiekiamos šilumos intensyvumas
Skysčiui tiekiamas šilumos kiekis sukelia jo molekulių sujaudinimą ir skatina tarpmolekulinių jėgų, laikančių jas kartu, sutrikimą. Kuo didesnis šilumos kiekis absorbuojamas skysčio, tuo greičiau jis garuos.
Atsižvelgdami į teikiamą šilumą, garavimą galime vadinti dar trimis skirtingais pavadinimais:
-
Garavimas: Garinimas, kad vyksta lėtai, nes straipsnis gauna a nedidelis šilumos kiekis. Praktiškas garavimo pavyzdys yra drėgnų drabužių uždėjimas ant skalbinių virvelės.
Drabužiuose esantis vanduo ant skalbinių virvės išgaruoja -
virimas: garinimas ką įvyksta greitai, atsižvelgiant į tai, kad straipsnis gauna a didelis šilumos kiekis. Praktiškas virimo pavyzdys yra vandens įpylimas į puodą ir kaitinimas virš viryklės liepsnos.
Šildomas ir verdantis vanduo Šildymas: Garinimas, kad vyksta itin greitai (akimirksniu), nes reikalas sulaukia labai daug šilumos kiekis. Praktiškas virimo pavyzdys yra tada, kai lygintuvas yra per karštas ir liečia drėgną drabužį, arba kai lašas skysto vandens liečiasi su labai karštu aliejumi.
Geležis, skatinanti vandens šildymą ant drabužių
Mano. Diogo Lopes Dias
Šaltinis: Brazilijos mokykla - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-vaporizacao.htm