Moliškumas tai yra koncentracijos forma sprendimai (Kaip bendra koncentracija, koncentracija mol / l, masinis titulas), naudojamas nustatyti santykį tarp ištirpusios medžiagos molio tam tikroje tirpiklio masėje.
Simbolis, naudojamas simboliui moliškumas yra W; O apgamų skaičius ištirpusios medžiagos yra n1; o tirpiklio masę simbolizuoja m2. Taigi, naudodamiesi šiais simboliais, galime sukurti matematinę išraišką, naudodami siūlomą molingumo apibrėžimą:
W = ne1
m2
Šis santykis matematiškai išreiškiamas dalijimu, todėl moliškumas tai yra koncentracijos forma, kai dalijamasi ištirpusios medžiagos molių skaičius iš tirpiklio masės.
Pažymėtina, kad ištirpusios medžiagos molių skaičius turi specifinę matematinę išraišką, nes tai yra santykis tarp ištirpusios medžiagos masės (m1), esančio tirpale, ir molinė masė šio tirpalo (M1):
ne1 = m1
M1
Taigi iš to galime susieti ištirpusios medžiagos molių skaičiaus formulę su formule moliškumas, todėl gaunama tokia išraiška:
W = m1
M1.m2
Nepaisant naudojamos formulės, nesvarbu, ar ji susieta su molio skaičiaus formule, ar ne, naudojamas matavimo vienetas turi būti mol / kg arba molinis. Taigi svarbu stebėti duomenis šiais vienetais:
Tirpios medžiagos masė (m1): gramai (g)
Tirpalo molinė masė (M1): gramai moliui (g / mol)
Tirpiklio molių skaičius (n1): mol
Tirpiklio masė (m2): kilogramas (kg).
Toliau pateikiami keli pratimų, susijusių su moliškumas:
1-as pavyzdys - (ITA-SP) Butelio etiketėje rašoma, kad jame yra 1,50 molio LiNO tirpalas3 etanolyje. Tai reiškia, kad tirpale yra:
a) 1,50 mol LiNO3/ kg tirpalo.
b) 1,50 mol LiNO3/ litras tirpalo.
c) 1,50 mol LiNO3/ kg etanolio.
d) 1,50 mol LiNO3litre etanolio.
e) 1,50 mol LiNO3/ mol etanolio.
Atlikdami šį pratimą turėtume atlikti tik teorinę analizę, nes ji praneša apie molingumą (1,5 molio LiNO3 etanolyje) ir prašo sudėties tirpalo. Mes žinome, kad moliškumas yra santykis tarp ištirpusios medžiagos molio skaičiaus (LiNO3) ir tirpiklio (etanolio) masę ir kad terminą molas galima pakeisti mol / kg. Todėl tai turime sprendime (alternatyva c):
1,5 mol LiNO3;
1 kg etanolio.
2-asis pavyzdys - (pritaikyta UFF-RJ) gliukozė, kurios struktūrinė formulė C6H12O6, yra paprastas cukrus ir taip pat yra pagrindinis energijos šaltinis žmonėms ir kitiems stuburiniams gyvūnams. Sudėtingesni cukrūs gali būti paversti gliukoze. Reakcijų serijoje gliukozė susijungia su deguonimi, kuriuo kvėpuojame, ir išskiriant energiją po daugelio tarpinių junginių susidaro anglies dioksidas ir vanduo. Ligoninės intraveninis maitinimas paprastai susideda iš gliukozės tirpalo vandenyje, pridedant mineralinių druskų. Darant prielaidą, kad 1,50 g gliukozės yra ištirpinta 64,0 g vandens, koks bus gauto tirpalo molingumas?
a) 0,13
b) 0,20
c) 0,40
d) 0,31
e) 0,41
Pratyboje pateikti duomenys yra šie:
Tirpios medžiagos masė (m1): 1,5 g
Tirpiklio masė (m2): 64 g
Tirpiklio molekulinė formulė: C6H12O6
Norint nustatyti tirpalo molingumą, įdomu atlikti šiuos veiksmus:
1-as žingsnis: Transformuokite tirpiklio masę nuo g iki kg.
Norėdami tai padaryti, tiesiog padalykite tiekiamą 64 g masę iš 1000, o tai sudaro 0,064 kg.
2 žingsnis: Nustatykite ištirpusios medžiagos molinę masę.
Tam turime padauginti elemento atomų skaičių molekulinėje formulėje iš jo atominės masės (esančios periodinėje lentelėje) ir tada pridėti rezultatus:
M1 = 6. C + 12 masė. masė H + 6. masė O
M1= 6.12 + 12.1 + 6.16
M1 = 72 + 12 + 96
M1 = 180 g / mol
3 žingsnis: Pateiktus ir ankstesniuose veiksmuose rastus duomenis naudokite šioje išraiškoje:
W = m1
M1.m2
W = 1,5
180.0,064
W = 1,5
11,52
W = 0,13 mol (apytiksliai)
Mano. Diogo Lopes Dias
Šaltinis: Brazilijos mokykla - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-molalidade.htm