Kps apskaičiavimas. Kaip atlikti Kps skaičiavimą

O Kps skaičiavimas (tirpumo produktas) yra susijęs su dviem cheminėmis pusiausvyromis, kurios atsiranda, kai a mažai tirpstantis elektrolitas (druska, bazė arba rūgštis) su vandeniu sudaro prisotintą tirpalą fonas. Du balansai yra:

  • tirpimo pusiausvyra

XTheYb (čia) → XTheYb (ppt)

Esant tokiai pusiausvyrai, elektrolito tirpimo vandenyje greitis yra lygus greičiui, kuriuo jis nusėda. Pusiausvyros konstanta (Kc) yra:

Kc = 1
XTheYb (čia)

  • balansas atsiribojimas

XaYb (čia) → aX+(čia) + bY-(čia)

kaip elektrolitas ištirpsta vandenyje, automatiškai jis, jei disocijuoja, išskirdamas katijoną ir anijoną. Šiuo atveju pusiausvyros konstanta (Kc) yra:

Kc = [X+]The. [Y-]B
[XTheYb (čia)]

Elektrolito moliarumas tirpale visada yra pastovus, todėl galime jį įtraukti į Kc:

Kc. ŠachasYb (aq) = X+ a. Y-B

Įtraukiant elektrolito moliarumą į Kc, jis vadinamas Kps, o jonų molingumas (tirpumo ar tirpumo koeficientas) padidinamas iki atitinkamų jų:

Kps = [X+ a]. [Y-B]

Taigi, kadangi Kps yra susijęs su elektrolito išsiskiriančiais jonais,

norint sukurti šios konstantos skaičiavimą, svarbu žinoti, kad katijono ir anijono moliarumas visada laikosi apgamų sąryšio su kilmės elektrolito moliškumu, tai yra:

CaCl2 → Ca+2 + 2 Cl-1

Stebėdami elektrolitų disociacijos lygtį, turime 1 mol CaCl2 yra 1 moliui Ca+2 ir 2 moliai Cl-1. Taigi, jei CaCl koncentracija2 x reiškia Ca+2 bus x ir Cl-1 bus 2x.

♦ Kps skaičiavimo pavyzdžiai

1) (UFRJ) Kokia bus KF CaF išraiška2, naudojant druskos moliarumą kaip x?

Rezoliucija:

Iš pradžių būtina nustatyti druskos disociacijos lygtį:

CaCl2 → Ca+2 + 2 Cl-1

Lygtyje turime 1 mol CaF2 išskiria 1 mol CaF2 ir 2 moliai F-1. Todėl, jei druskos molingumas yra x, Ca moliarumas+2 bus x ir F moliarumas-1 bus 2x.

Turėdami šiuos duomenis, galime surinkti druskos Kps išraišką:

Kps = [Ca+2]. [F-1]

Kps = x. (2x)2

Kps = x. 4x2

Kps = 4x3

2) (Mackenzie-SP) Nustatykite kalcio karbonato (CaCO) tirpumo produktą (Kps)3), kurio tirpumas 20 ° C temperatūroje yra 0,013 g / lOÇ. Duomenys: Ca = 40; C = 12; O = 16.

Rezoliucija:

Pratimo metu gautą koncentraciją turime pakeisti iš g / L į mol / L, nes tai yra Kps skaičiavimuose naudojamas koncentracijos vienetas. Norėdami tai padaryti, apskaičiuokite druskos molinę masę ir padalykite koncentraciją, gautą iš molinės masės:

- Molinės masės apskaičiavimas:

MCACO3 = 40 + 12 + 3.(16)

MCACO3 = 40 + 12 + 48

MCACO3 = 100 g / mol

Koncentracijos (C) perskaičiavimas iš g / L į mol / L (M):

M =  Ç
MCaCO3

M = 0,013
100

M = 1,3,10-4 mol / l

Turėdamas druskos moliarumą, reikia žinoti kiekvieno jos jono koncentraciją, atsižvelgiant į jų disociaciją:

CaCO3 → Ca+2 + CO3-2

Kaip CaCO mol3 išskiria 1 molį Ca+2 ir 1 mol CO3-2kiekvieno jono koncentracija bus lygi druskos koncentracijai, tai yra 1.3.10-4. Galiausiai tiesiog apskaičiuokite Kps pagal išraišką, surinktą pagal druskos disociacijos lygtį:

Kps = [Ca+2]. [CO3-2]

Kps = 1,3,10-4. 1,3.10-4.

Kps = 1,69,10-8 (mol / l)2

3) (F. C. Chagas-BA) Tam tikro MCl chlorido tirpumas2 vandenyje yra 1,0. 10-3 mol / l. Kokia bus jūsų tirpumo produkto vertė:

Rezoliucija:

Pratimas mums jau suteikė elektrolito moliarumą, todėl pakanka atlikti jo disociaciją, norint nustatyti kiekvieno jono ir Kps molinę koncentraciją.

MCI2 → M+2 + 2 Cl-1

Kaip 1 mol MCl2 duoda 1 mol M+2 ir 2 moliai Cl-1, molinis molingumas+2 bus lygus 1.0.10-3ir tas iš Cl-1 bus dvigubas, tai yra, 2.0.10-3. Galiausiai tiesiog apskaičiuokite Kps iš išraiškos, surinktos pagal elektrolitų disociacijos lygtį:

Kps = [M+2]. [Cl-1]2

Kps = 1,0,10-3. (2,0.10-3)2.

Kps = 1,0,10-3. 4,0.10-6

Kps = 4,10-9 (mol / l)2

4) (OSEC-SP) Sidabro bromido tirpumo produktas yra 5,2 × 10-13. Jei tirpale yra 2,0 × 10-2 molis Br-, kokia bus didžiausia Ag jonų koncentracija+(čia) reikia, kad nesikauptų sidabro bromidas (AgBr)?

Rezoliucija:

Pratyboje pateikti duomenys yra šie:

Kps: 5.2.10-13

[Br-1] = 2.10-2

[Ag+1] = ?

Panagrinėkime tiekiamos druskos disociaciją:

AgBr → Ag+1 + Br-1

Turime, kad 1 mol druskos sukelia 1 mol Ag+1 ir 1 molis Br-1. Taigi, surinkę Kps išraišką iš šių duomenų, galime rasti didžiausią Ag jonų koncentraciją+1:

Kps = [Ag+1]. [Br-1]

5,2.10-13 = [Ag+1].2,0.10-2

[Ag+1] = 5,2.10-13
2,0.10-2

[Ag+1] = 2,6.10-11 mol / l


Mano. Diogo Lopes Dias

Molekulių geometrijos nustatymas. Molekulių geometrija

Molekulių geometrijos nustatymas. Molekulių geometrija

Medžiagų molekulės nėra visos tiesios, tarsi būtų vienoje plokštumoje. Juk jie yra išsibarstę erd...

read more
Kodėl į ledą dedate druskos, kad konservuotas alus greičiau atvėstų?

Kodėl į ledą dedate druskos, kad konservuotas alus greičiau atvėstų?

Įprastai kepdami šašlykus dauguma mėgsta prie palydėjimo išgerti šalto alaus. Kad jis greičiau a...

read more
Kas yra celiuliozė?

Kas yra celiuliozė?

THE celiuliozė galima apibrėžti kaip a polimeras jungtimis susidariusios gliukozės β-1,4. Gliukoz...

read more