Yra keturi pagrindiniai veiksniai, kurie keičia reakcijų greitį, pažiūrėkite, kokie jie yra:
1-Kontaktinis paviršiusO:Kuo didesnis kontaktinis paviršius, tuo didesnis reakcijos greitis.
Taip yra todėl, kad reakcijos vyksta tarp molekulių, esančių ant reagentų paviršių. Jie atlieka susidūrimus, kurie, jei jie yra veiksmingi (su teisinga orientacija ir energijos kiekiu) reikalinga), sukels senus ryšius ir susidarys nauji, tai yra cheminė reakcija atsiras. Todėl kuo didesnis kontaktinis paviršius, tuo daugiau molekulių liečiasi viena su kita, tuo didesnė tikimybė, kad atsiras efektyvūs smūgiai, ir reakcija bus greitesnė.
Tai patvirtinantis pavyzdys yra tai, jei reaguojate su tuo pačiu vandens kiekiu visa šnypščiąja tablete ir sutrinta. Kuris galiausiai sureaguos greičiau? Atsakymas yra susmulkinta tabletė, nes jos kontaktinis paviršius yra daug didesnis nei kompaktiškos tabletės.
Reakcija tarp putojančio antacido ir vandens dviem skirtingomis situacijomis: pirmoje stiklinėje antacidas yra miltelių pavidalo; antroje - tabletėje
2- Temperatūra:Kuo aukštesnė temperatūra, tuo reakcija bus greitesnė.
Taip atsitinka todėl, kad, padidėjus temperatūrai, padidėja reaguojančių medžiagų molekulių kinetinė energija, tai yra jie juda didesniu greičiu, o tai padidina efektyvių smūgių kiekį, dėl kurio atsiranda daugiau greitai. Be to, didėjant molekulių energijai, tai leidžia joms turėti pakankamai energijos reaguoti, kuri vadinama aktyvavimo energija.
Pvz., Kai miške, kuris yra terpė, kurioje šilumos nuostoliai yra nedideli, kyla gaisras, reakcija išskiria šilumą į terpę. Dėl to aplinkos temperatūra pakyla ir dėl to degimo reakcija vyksta dar greičiau.
Temperatūros padidėjimas dar labiau padidina miškų gaisrų greitį
Šiam tikslui taip pat naudojamas greitpuodis, nes padidėjus slėgiui padidėja skysčio virimo temperatūra, taigi ir greitesnis maisto gaminimas.
Spaudos viryklė yra temperatūros įtakos reakcijos greičiui pavyzdys
Nesustokite dabar... Po reklamos yra daugiau;)
Kita vertus, jei norime, kad reakcija vyktų lėčiau, galime sumažinti temperatūrą. Pvz., Mėsą dedame į šaldiklį, nes dėl žemos temperatūros šis maistas lėčiau suyra.
3- Susikaupimas:Kuo didesnė reagentų koncentracija, tuo didesnis reakcijos greitis.
Padidinę reagentų koncentraciją, padidiname reaguojančių molekulių ar dalelių skaičių vienete tūrio ir dėl to padidėja susidūrimų tarp jų skaičius, todėl reakcijos greitis yra didesnis.
Pavyzdys yra anglies deginimas. Jei į kolbą su grynu deguonimi įmesime raudonai įkaitusių anglių gabalėlį, reakcija vyks daug greičiau. Taip yra todėl, kad padidėjo vieno iš degimo reagentų (deguonies) koncentracija. Anksčiau deguonies buvo ore, kuris sudaro apie 20%. Tačiau butelio viduje ši dalis siekia 100%.
4- Katalizatoriai: Tai medžiagos, kurios padidina tam tikrų reakcijų greitį jose nedalyvaudamos, tai yra, nevartojamos reakcijos metu.
Pavyzdžiui, vandenilio peroksidas suyra laikui bėgant, bet kai jis patenka į kontaktą su traumos, ši reakcija įvyksta daug didesniu greičiu, kuris matomas formuojantis burbuliukai.
Taip atsitinka todėl, kad kraujas turi fermentą, vadinamą katalaze, kuris veikia kaip vandenilio peroksido skaidymo reakcijos katalizatorius, tai yra padidina jo greitį.
Katalizatoriai sugeba padidinti reakcijų greitį, nes veikia keisdami reakcijos mechanizmą, mažindami reakcijos aktyvacijos energiją. Taigi esant mažesniam aktyvacijos energijos kiekiui, reaguojančioms dalelėms lengviau pasiekti šią energiją ir reaguoti.
Geriau supraskite, kaip tai vyksta, skaitydami tekstą Kaip veikia katalizatorinės medžiagos.
Yra ir kitų veiksnių, kurie gali trukdyti konkrečioms reakcijoms. Keletas pavyzdžių: lengvas,elektra, slėgis (dujinių sistemų atveju) ir reagentų pobūdis (Kuo didesnis reagentų ryšių, kuriuos reikia nutraukti, skaičius ir kuo jie stipresni, tuo ilgiau truks reakcija).
Jennifer Fogaça
Baigė chemiją
