entalpija (H) atitinka medžiagos energijos kiekį. Tačiau kol kas įmanoma nustatyti tik entalpijos kitimas (∆H) cheminių procesų. Tai daroma sumažinant galutinę (produktų) entalpiją pradine (reaguojančių) entalpija.
∆H = HGALUTINIS - HPRADINIS arba ∆H = HPRODUKTAI - HREAGENTAI
Įprasta susieti entalpijos variacijos tipą su procese dalyvaujančiu cheminiu reiškiniu. Pavyzdžiui, sudegus kompostui, mes apskaičiuojame degimo entalpijos kitimas (∆Hdegimas).
Kai standartinėmis sąlygomis (1 atm ir 25 ° C) matuojama 1 molio medžiagos entalpija, sakome, kad standartinė entalpija, kurią simbolizuoja ∆HO. Taigi mes turime:
Degimo reakcijos visada apima a kuras, kurios yra degios medžiagos, kurios gali būti bet kurioje iš trijų fizinių būsenų, taip pat susijusios su a oksidatorius, kuris yra deguonies dujos.
Nesustokite dabar... Po reklamos yra daugiau;)
Degimas gali įvykti visiškai arba nepilnai. Standartinis entalpijos diapazonas nustatomas tik visiškai deginant. Kai kuras yra medžiaga, sudaryta tik iš anglies, vandenilio ir (arba) deguonies, visiškai degant susidaro tik anglies dioksidas ir vanduo, kaip parodyta toliau pateiktuose pavyzdžiuose:
- Visiškas metano, CH degimas4 g)
CH4 g) + ½2 → 1 CO2 g) + 2 H2O(ℓ) ∆H0degimas = -890,4 kJ / mol
- Visiškas etanolio deginimas, C2H6O(1)
1C2H6O(ℓ)+ 3O2 → 2 CO2 g) + 3 H2O(ℓ) ∆H0degimas = -1366,1 kJ / mol
- Visiškas butano degimas, C4H10 g)
2C4H10 g)+ 13O2 → 8 CO2 g) + 10 H2O(ℓ) ∆H0degimas = -2878,6 kJ / mol
Atkreipkite dėmesį, kad visais atvejais vertės∆H0degimas yra neigiami (∆H0degimas = < 0), taip yra todėl, kad degimo reakcijos išskiria energiją (jos yra egzoterminės), todėl galutinė entalpijos vertė bus mažesnė nei pradinė.
Jennifer Fogaça
Baigė chemiją
Ar norėtumėte paminėti šį tekstą mokykloje ar akademiniame darbe? Pažvelk:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Degimo entalpija“; Brazilijos mokykla. Yra: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-combustao.htm. Žiūrėta 2021 m. Birželio 27 d.
