Ląstelės arba elektrocheminiai elementai ir baterijos yra prietaisai, kuriuose cheminė energija savaime virsta elektros energija.Elementą sudaro tik du elektrodai ir elektrolitas, o baterija yra nuosekliai arba lygiagrečiai sujungtų baterijų rinkinys.
At pirminės baterijos yra neįkraunami prietaisai, kai jų viduje vykstanti oksidacijos-redukcijos reakcija nutrūksta, jas reikia išmesti.
Kiekvienai įrangai nurodomas baterijos tipas, o tarp šiuo metu naudojamų pagrindinių akumuliatorių yra šie: „Leclanché“ sausieji elementai (įprastos baterijos arba rūgšties elementai), šarminės baterijos ir ličio / mangano dioksido baterijos.
Pažiūrėkite, kuo jie skiriasi ir kokiai įrangai jie tinka:
- Leclanché sausos ląstelės:
Šias krūvas iš esmės sudaro cinko apvalkalas, atskirtas akytu popieriumi ir centrine grafito juosta, apsupta mangano dioksido (MnO2), anglies milteliai (C) ir drėgna pasta, turinti amonio chlorido (NH4Cl), cinko chloridas (ZnCl2) ir vandens (H2O).
O cinkas veikia kaip anodas, prarandantys elektronus; tai grafitas veikia kaip katodas, laidantys elektronus mangano dioksidui:
Pusinės anodo reakcijos: Zn s → Zn2+(čia) + 2 ir-
Katodo pusinė reakcija: 2 MnO2 (aq) + 2 NH41+(čia) + 2e- → 1 mėn2O3s + 2NH3 g) + 1 valanda2O(1)
Visuotinė reakcija: Zn s + 2 MnO2 (aq) + 2 NH41+(čia) → Zn2+(čia) + 1 mln2O3 (s) + 2NH3 g)
Šio tipo baterijos tinka įrangai, kuriai reikalingas lengvas ir nuolatinis iškrovimas, pavyzdžiui, nuotolinio valdymo pultas, sieninis laikrodis, nešiojamas radijas ir žaislai.
Daugiau informacijos apie kilmę, veikimą, ilgaamžiškumą, ddp, pavojus ir atsargumo priemones, kurių reikia imtis naudojant šias baterijas, galite gauti tekste “Leclanché sausas kaminas”.
Nesustokite dabar... Po reklamos yra daugiau;)
- Alcaline baterijos:
Jo veikimas yra labai panašus į Leclanché sausųjų ląstelių veikimą, tačiau vienintelis skirtumas yra tas, kad vietoje chlorido amonio (kuris yra rūgštinė druska), pridedama stipri bazė, daugiausia natrio hidroksidas (NaOH) arba kalio hidroksidas (KOH).
Pusinės anodo reakcijos: Zn + 2 OH → ZnO + H2O + 2e-
Katodo pusinė reakcija: 2 MnO2 + H2O + 2e-→ Mn2O3 + 2 OH
Bendra reakcija: Zn +2 MnO2→ ZnO + Mn 2O3
Šarminės baterijos yra naudingesnės nei rūgštinės ta prasme, kad jos pasižymi didesniu patvarumu paprastai suteikia 50–100% daugiau energijos nei įprasta tokio pat dydžio baterija, be to, yra mažesnis pavojus nutekėjimai.
Jie daugiausia skirti prietaisams, kuriuos reikia greitai ir intensyviau atsisiųsti, pvz., Radijo imtuvams, nešiojamiesiems CD / DVD ir MP3 grotuvams, žibintuvėliams, skaitmeninėms kameroms ir kt.
Taip pat perskaitykite tekstą Alcaline baterijos.
- Ličio / mangano dioksido baterijos:
Šios baterijos yra lengvos ir sukuria didelę įtampą (apie 3,4 V), todėl jos dažnai naudojamos mažoje įrangoje, tokioje kaip laikrodžiai ir skaičiuotuvai. Skirtingai nuo ankstesnių atvejų, jo formatas yra valiuta, kaip parodyta šiame paveikslėlyje:
Anodas yra ličio, katodas yra mangano dioksidas, o elektrolitas yra druskos tirpalas:
Pusinės anodo reakcijos: skaityti →skaityti+ + ir−
Katodo pusiau reakcija: MnO2 + skaityti+ + ir−→MnO2li)
Bendra reakcija: Li + MnO2 → MnO2li)
Jennifer Fogaça
Baigė chemiją
Ar norėtumėte paminėti šį tekstą mokykloje ar akademiniame darbe? Pažvelk:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Dažniausiai pasitaikantys elementų ir pirminių baterijų tipai“; Brazilijos mokykla. Yra: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tipos-pilhas-baterias-primarias-mais-comuns.htm. Žiūrėta 2021 m. Birželio 27 d.
