Degimas - tai dviejų regentų - kuro ir oksidatoriaus - egzoterminė cheminė reakcija, kurios metu energija išsiskiria šilumos pavidalu.
- Kuras: Tai oksiduojama medžiaga, atsakinga už degimą. Pavyzdžiai: benzinas, mediena, virimo dujos, alkoholis ir dyzelinas.
- oksiduojantis: Tai medžiaga, kuri padidina degimą. Daugeliu atvejų oksidatorius yra deguonies O dujos2.
Degimas vyksta tik esant kurui ir oksidatoriui. Taigi jis nutraukiamas arba nutraukiamas tik dėl to, kad trūksta vieno iš šių reagentų.
Degimas yra labai paplitęs kasdieniniame gyvenime, jis, be kitų, deginamas kepimo dujose, automobilių degaluose, žvakėse, medienoje, popieriuje.
Deganti mediena yra degimo pavyzdys
Tipai
Organiniai junginiai turi du degimo tipus: visišką ir nebaigtą.
Visiškas degimas
Visiškas degimas yra tas, kuriame yra pakankamai deguonies degalams sunaudoti. Joje kaip produktai pateikiami CO2 (Anglies dvideginis) ir H2O (Vanduo).
Visiškas degimas turi didesnį šilumos išsiskyrimą.
Pavyzdžiai:
a) Visiškas etanolio (C2H6O):
Ç2H6O + O2 → CO2 + H2O
Subalansuojant reakciją:
Ç2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O
Šioje reakcijoje deguonies kiekio pakako sunaudoti visam metanoliui ir jis yra CO produktas2 ir H2O.
b) Visiškas metano (CH4):
CH4 + O2 → CO2 + H2O
CH4 + O2 → CO2 + 2 H2O
Nebaigtas degimas
Nepilnai deginant deguonį nepakanka visiškai sunaudoti degalų.
Jis turi dviejų tipų produktus: CO (Smalkės) arba suodžiai (C) - medžiagos, toksiškos aplinkai ir kenksmingos sveikatai.
Neužbaigtas degimas išskiria mažiau šilumos.
Pavyzdžiai:
a) Nebaigtas etanolio deginimas:
Ç2H6O + 2 O2 → 2 CO + 3 H2O = CO ir H gamyba2O.
Ç2H6O + O2 → 2 C + 3 H2O = suodžių ir H susidarymas2O.
Atkreipkite dėmesį, kad tarp dviejų reakcijų sumažėja deguonies kiekis, tai reiškia mažesnį išsiskiriančios šilumos kiekį.
b) Nebaigtas metano deginimas:
CH4 + 3/2 O2 → CO + 2H2O
CH4 + O2 → C + 2H2O
Skaityk ir tu:
- Oksidacija
- Cheminės reakcijos
- Endoterminės ir egzoterminės reakcijos
- termochemija
Degimo entalpija
Degimo entalpija (H) arba degimo šiluma yra energija, išsiskirianti sudeginus 1 molį kuro normaliomis sąlygomis (temperatūra: 25 ° C; Slėgis: 1 atm).
Kadangi degimas yra egzoterminė reakcija, entalpijos pokytis (∆H) visada turės neigiamą vertę.
Degimo entalpiją galima apskaičiuoti pagal šią formulę:
ΔH = HProduktai - Hreagentai
Savaiminis degimas
Savaiminis degimas yra tas, kuris vyksta be išorinio degaus šaltinio.
Tai atsitinka su kai kuriomis medžiagomis, kurios savyje gali sukaupti daug šilumos, padidindamos cheminių reakcijų greitį. Ši sąlyga padidina medžiagos temperatūrą, kol vyksta degimas.
Vis dar yra įrodymų savaiminis žmogaus degimas (CHE), kuriame kūnas dega be jokios išorinių šaltinių įtakos.
Pirmasis šios bylos įrašas būtų nutikęs moteriai, jai miegant, 1663 m. Kiti panašūs atvejai taip pat buvo susiję su savaiminiu žmogaus degimu.
Tačiau mokslas vis dar bando suprasti, kaip procesas vyksta žmogaus kūne. Šiuo metu reiškiniui paaiškinti yra tik kelios teorijos.
Taip pat žiūrėkite: Ugnis
