Metalų korozija yra natūralus procesas, kurio metu metalas pablogėja vykstant oksidacijos-redukcijos reakcijoms tarp jo ir natūralių veiksnių, daugiausia ore esančio deguonies.
Šis procesas daro didelę ekonominę ir socialinę žalą, nes daro žalą pastatų konstrukcijoms, automobiliams, tiltams, laivams ir kt. Be to, kad žmonės praranda dalį savo materialinių vertybių, pramonei būtina gaminti daugiau šių metalų, kad tik būtų galima pakeisti pažeistus. Pavyzdžiui, geležies atveju rūdys praranda milijardus dolerių visame pasaulyje; 20% geležies pagaminama pakaitalams.
Korozija atsiranda dėl to, kad kiti metalai, išskyrus auksą ir platiną, turi didesnį oksidacijos potencialą nei deguonis. Tokiu būdu jie praranda ore esančiam deguoniui elektronus. Pažiūrėkite, kaip tai vyksta, pavyzdžiui, geležies rūdyse, ypač drėgnose vietose, pavyzdžiui, pakrantėje:
Anodas: 2 Fes → 2Fe2+ + 4e-
Katodas:2 + 2 H2O + 4e- → 4 OH-____
Bendra reakcija: 2 Fe + O2 + 2 H2O → 2 Fe (OH)2
Atkreipkite dėmesį, kad geležis oksiduojama, prarandant po du elektronus, o kitas faktorius yra vandens buvimas. Tai pagreitina korozijos procesą, nes jo akivaizdoje susidaro jonai, kurie geriau praleidžia elektronus. Vėliau Fe (OH)
2 yra oksiduota, sudaranti rūdis: Fe (OH)3 arba Fe2O3.3H2O.
Jennifer Fogaça
Baigė chemiją
Brazilijos mokyklos komanda
Šaltinis: Brazilijos mokykla - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/corrosao-dos-metais.htm
