Laboratorijose ir chemijos pramonėje labai svarbu žinoti reakcijose dalyvaujančių medžiagų kiekį. Todėl toliau aptarsime pagrindines sąvokas, kiekius ir matavimo vienetus, susijusius su atomų masėmis:
- Atominės masės vienetas (u):
Standartinio svorio etaloninis atomas, skirtas atominės masės vienetui žymėti, yra anglis-12 (12Ç). Atominės masės vienetas (1 u) atitinka 1,66054 vertę. 10-24 g, kuri yra 1/12 anglies izotopo, kurio masė lygi 12 (12Ç).
Atominės masės vienetas (u) yra vienetas, naudojamas visais toliau išvardytais kiekiais.
- Atomo ar izotopo (MA) atominė masė:
Jis gaunamas palyginus su ankstesniame punkte paminėta pamatine verte. Pavyzdžiui, atominė masė 919F duodamas masės spektrometru, kuris lygus 18,9984 u. Apvalinant į viršų, jis lygus 19, o tai yra tokia pati vertė kaip ir jo masės skaičius (A). Ši vertė reiškia, kad elemento atominė masė 919F yra 19 kartų didesnė už 1/12 masės 12Ç.
- Elemento atominė masė (AM):
Elemento atominę masę lemia jo izotopų atomų masių svertinis vidurkis. Tai daroma padauginus kiekvieno izotopo atomines mases iš procentų, kurie rodomi elemento konstitucijoje. Tada šios vertės yra susumuojamos, kurios padalijamos iš 100 ir gaunamas bendras procentas.
Pvz., Elementą neoną sudaro trys izotopai, kurių konstitucijoje yra šios atominės masės ir procentai:
Skaičiuojant šio elemento atominę masę (MA):
Blogasneonas = (20. 90,92) + (21. 0,26) + (22. 8,82)
100
Blogasneonas = 20 179 u
- Molekulinė masė (MM):
Kaip rodo pavadinimas, jis naudojamas molekulinėms medžiagoms, tai yra atomams, susietiems dalijantis elektronų poromis, kurios vadinamos kovalentiniais ryšiais.
Molekulinė masė gaunama padauginus kiekvieno elemento atomų skaičių iš jų atominių masių ir sumuojant rezultatus.
Pavyzdžiui, CO molekulė2 yra viena anglis ir du oksigenai, todėl anglies atominę masę padauginsime iš 1; ir deguonies dviem, pridėdami juos vėliau:
MMCO2 = (1. BlogasÇ) + (2. BlogasO)
MMCO2 = (1. 12) + (2. 16)
MMCO2 = 12 + 32
MMCO2 = 44 u
- Mišių formulė:
Tačiau tas pats skaičiavimas atliekamas ir dėl joninių junginių molekulinės masės. Šiuo atveju pavadinimas yra kitoks, nes jie grupuojami ne į molekules, o į jonų sankaupas. Kadangi molekulių nėra, nėra prasmės kalbėti apie molekulinę masę, tačiau skaičiavimo pagrindas yra tas pats.
Pavyzdys:
NaCl
↓ ↓
23 +35,5 → Formulės masė = 58,5 u
Jennifer Fogaça
Baigė chemiją
Šaltinis: Brazilijos mokykla - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/massas-dos-atomos.htm
