Atomas ar jonas praras elektronus tik tada, jei gaus pakankamai energijos, kuri yra jonizacijos energija.
Praktiškai svarbiausia yra pirmasis jonizacijos potencialas arba pirmoji jonizacijos energija, kuris atitinka pirmojo elektrono pašalinimą. Paprastai tai yra mažiausia jonizacijos energija, nes šis elektronas yra toliausiai nuo branduolio jo traukos jėga su šerdimi yra mažiausia, reikalaujanti mažiau energijos ir lengviau Pašalinti.
Be to, prarandant elektronus, atomo spindulys mažėja, o jonas tampa vis labiau teigiamas, taigi traukia branduolys sustiprėja, todėl reikės daugiau energijos, kad ištrauktų kitą elektroną ir pan iš eilės.
Panagrinėjant pavyzdį, natrio atomo pirmoji jonizacijos energija yra 406 kJ / mol. Antroji jo jonizacijos energija yra 4560, tai yra daug didesnė nei pirmoji. Tai rodo, kad norint išgauti du elektronus, reikia daug daugiau energijos nei vienam, nei vienam. Štai kodėl gamtoje dažniau randama natrio atomų su +1 įkrova.
Atkreipkite dėmesį, kaip tai vyksta aliuminio atveju:
13Al + 577,4 kJ / mol → 13Al1++ ir-
13Al + 1816,6 kJ / mol → 13Al2++ ir-
13Al + 2744,6 kJ / mol → 13Al3++ ir-
13Al + 11575,0 kJ / mol → 13Al4++ ir-
Taigi aliuminiui turime tokią jonizacijos energijos (EI) tvarką:
1 EI <2 EI <3 EI <<< 4 EI
Iš šio fakto galime daryti išvadą, kad:
Todėl, jei atsižvelgsime į tos pačios šeimos ar to paties periodinės lentelės laikotarpio elementus, tai pamatysime didėjant atomų skaičiams, mažesnės jonizacijos energijos, nes kuo toliau nuo branduolio yra elektronai jie yra. Tokiu būdu jonizacijos energija periodinėje lentelėje auga iš apačios į viršų ir iš kairės į dešinę. Todėl jonizacijos energija yra periodinė savybė.
Pažiūrėkite, kaip tai parodyta žemiau, ir palyginkite kai kurių atomų pirmosios jonizacijos energijos vertes, eksperimentiškai gautas kJ (kilodžauliais):
Atkreipkite dėmesį, kaip elementų iš periodinės lentelės antrojo laikotarpio jonizacijos energijos vertės yra didesnės už trečiojo laikotarpio vertes ir pan. Taip pat atkreipkite dėmesį į tai, kad 1A šeimos elementų pirmosios jonizacijos energijos yra mažesnės nei 2A ir kt.
Tie tipiniai elementai, kurie turi mažai jonizacijos energijos, praranda elektronus, kad taptų stabilūs, tai yra, kad būtų tauriųjų dujų konfigūracija. Turintys didelę jonizacijos energiją (ametals), užuot juos praradę, gauna elektronus.
Jennifer Fogaça
Baigė chemiją
Šaltinis: Brazilijos mokykla - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/energia-ionizacao.htm