„Korozija“ yra cheminis terminas, dažnai vartojamas kasdieniame gyvenime visiško, dalinio, paviršutiniško ar struktūrinio tam tikros medžiagos sunaikinimo, kurį sukelia aplinkos poveikis, procesas.
Paprastai kalbant šia tema, pirmiausia į galvą ateina metalų, ypač geležies, korozija, sukelianti rūdis. Tačiau koroziją gali sukelti kitos medžiagos, pavyzdžiui, polimerai ir konstrukcijos iš gelžbetonio.
Iš tikrųjų korozija yra labai paplitusi mūsų visuomenėje ir reiškia didelius ekonominius nuostolius, nes visos korozijos rūšys yra susijusios su medžiagos gyvenimo trukmės sumažėjimu.
Yra trys būdai, kuriais terpė gali veikti medžiagą, ją žemindama; todėl korozija klasifikuojama kaip: elektrochemija, chemija ir elektrolizė. Pažiūrėkite, kaip vyksta kiekvienas iš jų:
- Elektrocheminė korozija:
Tai yra labiausiai paplitusi korozijos rūšis, nes ji atsiranda su metalais, dažniausiai esant vandeniui. Tai gali būti du pagrindiniai būdai:
(1) Kai metalas liečiasi su elektrolitu (laidus arba joninis laidininko tirpalas, tuo pačiu metu apimantis anodines ir katodines sritis), sudarantis a Korozijos krūva.
Pavyzdys: A rūdžių susidarymas yra elektrocheminės korozijos pavyzdys. Geležis lengvai oksiduojasi veikiama drėgno oro (deguonies (O2) ir vandens (H2O)). Dėl šios oksidacijos susidaro Fe katijonas2+, suformuodamas neigiamą ląstelės polių (kuris praranda elektronus):
Anodas: Fes → Fe2+ + 2e-
Tarp įvairių galimų redukcijos procesų svarbiausias yra vandens:
Katodas: 2H2O + 2e– → H2 + 2OH–
Nors Fe katijonai2+ migruoja į neigiamą polių (katodą), OH anijonus- migruoja į teigiamą polių (anodas) ir susidaro geležies hidroksidas (Fe (OH))2).
Tikėjimas2+ + 2OH– → Fe (OH)2
Esant deguoniui, šis junginys oksiduojamas iki geležies III hidroksido (Fe (OH)3), kuris praranda vandenį ir virsta geležies (III) oksido monohidratu (Fe2O3 . H2O), kuris yra junginys, turintis rausvai rudą spalvą, tai yra rūdis, kurią mes žinome:
2Fe (OH)2 + H2O + 1 / 2O2 → 2 Fe (OH)3
2Fe (OH)3 → Tikėjimas2O3 . H2O + 2H2O
(2) Kai du metalus sujungia elektrolitas, jie sudaro galvaninę ląstelę.
Pvz., Jei mes įdėsime varinę ir geležinę plokštę, tiek panardintą į gazuotą neutralų elektrolitą, tiek susilietusį, suformuodami elektros grandinę, kiekviena plokštelė taps elektrodu. Geležis bus anodas, oksiduojantis ir prarandantis elektronus, kurie migruoja į katodą (vario plokštelę), kuris savo ruožtu yra redukuojamas. Anodas susidėvės, indo dugne susidarys rūdys.
- Cheminė korozija:
Tai yra tam tikros cheminės medžiagos ataka tiesiogiai prieš tam tikrą medžiagą, kuri gali būti metalas, bet ne. Tam nereikia vandens ir nėra elektronų perdavimo, kaip elektrocheminėje korozijoje.
Pavyzdžiai:
* Tirpikliai ar oksidatoriai gali skaidyti polimerų makromolekules (plastiką ir gumą), jas skaidydami;
* Sieros rūgštis korozuoja metalinį cinką;
* Pastatuose esantis gelžbetonis laikui bėgant gali koroziją teršiant medžiagomis. Jo sudėtyje yra silikatų, kalcio aliuminatų ir geležies oksido, kuriuos skaido rūgštys, kaip parodyta šioje reakcijoje:
3CaO.2SiO2.3H2O + 6HCl → 3CaCl2 + 2SiO2 + 6H2O
- Elektrolitinė korozija:
Tai yra elektrocheminis procesas, vykstantis išoriškai naudojant elektros srovę. Šis procesas tai nėra spontaniška, skirtingai nuo kitų aukščiau paminėtų korozijos tipų. Kai nėra izoliacijos ar įžeminimo, arba jų trūksta, jie susidaro nuotėkio srovės, o jiems išbėgus į žemę, instaliacijose susidaro mažos skylės.
Pavyzdžiai: Taip nutinka vandens ir naftos vamzdynuose, telefono linijose ir degalinėse.
Jennifer Fogaça
Baigė chemiją
Šaltinis: Brazilijos mokykla - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tipos-corrosao.htm
