a) tik jungiančios elektronų poros gali nustatyti molekulės geometriją.
b) elektronų poros aplink centrinį molekulės atomą elgiasi kaip elektroniniai debesys ir atstumia viena kitą.
c) Molekulinė geometrija yra molekulės centrinio atomo traukos nesurišančių elektronų rezultatas.
d) kuo didesnis centrinių atomų skaičius molekulėje, struktūra gali būti skirtingos geometrijos.
Valentinio apvalkalo elektronų poros atstūmimo teorija yra modelis, naudojamas nuspėti molekulės geometriją.
Centrinis molekulės atomas turi elektronų poras, kurios gali dalyvauti arba nedalyvauti ryšiuose. Šie valentiniai elektronai elgiasi kaip elektroniniai debesys ir atstumia vienas kitą bei orientuojasi sudarydami didžiausią įmanomą atstumą.
Jei elementas X, kurio atominis skaičius 1, sudaro cheminę jungtį su elementu Y, kurio atominis skaičius 9. Kokia susidariusio junginio molekulinė geometrija?
Visos dviatomės molekulės, ty sudarytos tik iš dviejų atomų, turi tiesinę geometriją.
Elementas, kurio atominis numeris 1, yra vandenilis (H), o elementas, kurio atominis skaičius yra 9, yra fluoras (F), kurie yra sujungti kovalentine jungtimi ir sudaro vandenilio fluorido rūgštį (HF).
Deguonis yra gausiausias elementas Žemės planetoje. Jį sudaro dvi molekulės, būtinos gyvų būtybių išlikimui: deguonies dujos (O2) ir vanduo (H2O).
a) NETEISINGAI. Nepaisant tik cheminio elemento deguonies, deguonies dujos yra dviatomė molekulė, nes ją sudaro 2 elemento atomai. Vandens molekulė susideda iš dviejų vandenilio atomų ir vieno deguonies atomo, todėl yra triatomė.
b) NETEISINGAI. Deguonies dujos yra linijinė molekulė, kurią sudaro 2 atomai. Vandens molekulė yra kampinė, nes centrinis atomas deguonis, be dviejų kovalentinių ryšių, turi dvi elektronų poras.
c) TEISINGAS. Deguonies atomas yra centrinis vandens molekulės atomas. Deguonies dujose yra du atomai, sujungti kovalentine jungtimi.
d) NETEISINGAI. Deguonies dujų molekulės jungties kampas yra 180°, nes jis yra tiesinis. Vandens molekulės kampas yra 104,5º.
Teisingai susiekite I stulpelyje pateiktą molekulę su jos atitinkama geometrija II stulpelyje.
HCN: linijinė geometrija
Molekulės su trimis atomais, kurių centrinis atomas yra prijungtas prie dviejų kitų atomų ir neturi poros turimų suporuotų elektronų, turi tiesinę geometriją.
NOCl: kampinė geometrija
Molekulės su trimis atomais, kurių centrinis atomas yra prijungtas prie dviejų kitų atomų ir turi porą turimų suporuotų elektronų, turi kampinę geometriją.
TIK3: plokštuminė trikampė geometrija
Molekulės su keturiais atomais, kurių centrinis atomas yra prijungtas prie trijų kitų atomų ir neturi poros turimų suporuotų elektronų, turi plokštuminę trigonalinę geometriją.
NH3: piramidinė geometrija
Molekulės su keturiais atomais, kurių centrinis atomas yra prijungtas prie trijų kitų atomų ir turi porą turimų suporuotų elektronų, turi piramidinę geometriją.
CH4: tetraedrinė geometrija
Molekulės su penkiais atomais, kurių centrinis atomas yra prijungtas prie keturių kitų atomų ir neturi poros turimų suporuotų elektronų, turi tetraedrinę geometriją.
PCl5: bipiramidinė geometrija
Molekulės su šešiais atomais, kurių centrinis atomas yra prijungtas prie kitų penkių atomų, turi bipiramidinę geometriją, nepriklausomą nuo centrinio atomo.
SF6: oktaedrinė geometrija
Molekulės su septyniais atomais, kurių centrinis atomas yra prijungtas prie šešių kitų atomų, turi oktaedrinę geometriją, nepriklausomą nuo centrinio atomo.
Kuo didesnis atomų skaičius molekulėje, tuo didesnis galimų molekulių geometrijų skaičius. Triatominių molekulių atveju jos gali turėti linijinę arba kampinę geometriją.
Toliau pateikti pavyzdžiai molekulių, kurių centriniame atome yra elektronų poros, kurios suteikia molekulės kampinę geometriją, IŠSKYRUS:
Anglies dioksido molekulė (CO2) yra tiesinė geometrija, nes anglis, kuri yra centrinis atomas, neturi poros suporuotų elektronų. Kampas tarp jungčių yra 180º.
O=C=O
Metano dujos (CH4) yra viena iš dujų, kurios prisideda prie visuotinio atšilimo. Tai paprasčiausias angliavandenilis, kuris susidaro, pavyzdžiui, skaidant organines medžiagas ir kai kurių žolėdžių gyvūnų virškinimo procese.
CH molekulės geometrija4 tai tetraedrinis. Metano dujos yra junginys, sudarytas iš 5 atomų, o anglies, kuri yra centrinis atomas, yra 4 ligandai. Kampas, leidžiantis pasiekti didžiausią atstumą tarp jo ašių, yra 109º28’.
Allotropija yra cheminio elemento gebėjimas sudaryti skirtingas paprastas medžiagas. Pavyzdžiui, deguonis turi du alotropus: deguonies dujas (O2), būtinas aerobinėms būtybėms, ir ozonas (O3), kuri apsaugo planetą nuo ultravioletinių saulės spindulių.
Molekulės, sudarytos iš dviejų atomų (diatominės), turi tiesinę geometriją. Triatominės molekulės gali būti linijinės arba kampinės.
Ozono atveju (O3), geometrija yra kampinė, nes centriniame atome yra prieinama nesusijusi elektronų pora.
(Uespi) Susiekite kairįjį stulpelį su dešiniuoju, susiekite chemines rūšis su atitinkama molekuline geometrija ir pažymėkite teisingą seką iš viršaus į apačią:
TIK3 jame yra plokštuminė trikampė geometrija, nes centriniame sieros atome (S) yra 3 ligandai.
PCl5 pateikia trigonalinę bipiramidės geometriją, nes centriniame fosforo atome (P) yra 5 ligandai.
H2O jame pateikiama kampinė geometrija, nes centriniame deguonies atome (O) yra 2 ligandai ir galimos suporuotos elektronų poros.
NH4+ jis turi tetraedrinę geometriją, nes centriniame azoto atome (N) yra 4 ligandai.
CO2 Pateikta tiesinė geometrija, nes centriniame anglies atome (C) yra 2 ligandai ir nėra elektronų porų.
(UFRGS) Sieros dioksidas, susilietus su oru, sudaro sieros trioksidą, kuris savo ruožtu, susilietus su vandeniu, sudaro sieros rūgštį.
Kairiajame stulpelyje žemiau pateikiamos 5 šiame procese dalyvaujančios medžiagos. Dešiniajame stulpelyje tos medžiagos molekulių charakteristikos.
H2TIK4: tetraedrinė geometrija ir polinė molekulė
TIK2: kampinė geometrija ir polinė molekulė, taip pat molekulė H2O
O2: tiesinė geometrija ir nepolinė molekulė
TIK3: trigonalinė geometrija ir nepolinė molekulė
Molekulės, sudarytos iš tam tikro tipo cheminių elementų, tokių kaip deguonis (O2) yra nepoliniai, nes nerodo elektronegatyvumo skirtumo tarp jų komponentų.
Kai skiriasi atomų elektronegatyvumas, geometrija nustato, ar molekulė yra polinė, ar nepolinė.
Pavyzdžiui, sieros trioksidas (SO3) yra nepolinis dėl trigoninės geometrijos, dėl kurios gautas molekulės dipolio momentas yra lygus nuliui. Kita vertus, sieros dioksidas (SO2) dėl savo kampinės geometrijos molekulė yra polinė, nes dipolio momento vektorius yra nulis.
(Ufes) OF molekulė2 yra polinis, o BeF molekulė2 tai nepoliarinis. Taip yra dėl (dėl):
a) NETEISINGAI. Kai skiriasi molekulių elektronegatyvumas, poliškumą lemia geometrija.
b) TEISINGAS. Kaip deguonies difluoridas (OF2) turi nesuporuotas elektronų poras, susidaro kampinė struktūra ir susidaręs dipolio momentas skiriasi nuo nulio, charakterizuojant jį kaip polinę molekulę.
Berilio difluoride (BeF2), centrinis atomas neturi nesuporuotų elektronų, todėl jo geometrija yra tiesinė, todėl dipolio momentas lygus nuliui, o molekulė nepoliarinė.
c) NETEISINGAI. Atomų dydis turi įtakos erdvinei molekulės struktūrai.
d) NETEISINGAI. Reaktyvumas yra susijęs su galimybe užmegzti ryšius.
e) NETEISINGAI. Tiesą sakant, tai yra molekulės poliškumas, turintis įtakos daugeliui savybių, įskaitant virimo temperatūrą (perėjimą į dujinę būseną).
BATISTA, Karolina. Molekulinės geometrijos pratimai (su komentuojamu šablonu).Visa materija, [n.d.]. Galima įsigyti: https://www.todamateria.com.br/geometria-molecular-exercicios/. Prieiga:
