Savęs redukcijos reakcijos

auto-oxi redukcija arba neproporcinga reakcija yra redokso reakcijos tipas, kurio metu vyksta tas pats cheminis elementas oksidacija ir redukcija. Pažvelkime į du tokio tipo reakcijos pavyzdžius ir kaip juos subalansuoti naudojant redokso metodą:

1-as pavyzdys:

PRIE2- + H+ → NE3- + NE + H2O

  • Apskaičiavus visų reakcijoje dalyvaujančių atomų ir jonų oksidacijos skaičius (NOX), galima patikrinti, kas oksidavosi ir kas sureagavo:

+3 -2 +1 +5 -2 +2 -2 +1 -2
PRIE2- + H+ → NE3- + NE + H2O

  • Atkreipkite dėmesį, kad azotas buvo rūšis, kuri ir reagavo, ir oksidavosi:
Auto-redukcijos reakcijos pavyzdys
  • Norėdami atlikti šios reakcijos pusiausvyros pusiausvyrą, NOX turime susieti su produktais, o ne su reagentais:

PRIE3- = ∆Nox = 5 - 3 = 2

NO = ∆Nox = 3 - 2 = 1

  • Apversdami ∆NOX koeficientais, turime:

PRIE3- = ONOX = 22 bus NO koeficientas

NE = ONOX = 11 bus NO koeficientas3-

PRIE2- + H+1 PRIE3- + 2 NO + H2O

  • Tai mes jau žinome, kad produkte yra 3 N, taigi NO koeficientas2- bus 3:

3 NE2- + H+ → 1 NE3- + 2 NO + H2O

  • Norint nustatyti H koeficientus+ ir iš H2O, prisimink, kad gautų elektronų skaičius yra lygus tokiam pačiam paaukotam elektronų kiekiui; taigi reagento įkrova bus lygi produkto įkrovai. Tokiu būdu galime sukurti šią schemą:
Autooksidų redukcijos reakcijos balansavimo schema

Remiantis šia informacija turime, kad bendras reagentų krūvis yra lygus x - 3 o produktas lygus -1. Kaip minėta, judviejų mokesčiai turi būti vienodi. Kadangi jau turime visą produktų kiekį, galime atlikti paprastą skaičiavimą, kad žinotume, kokia bus x reikšmė:

x -3 = -1

x = -1 +3

x = 2

Taigi H koeficientas+ yra 2, taigi ir H2Bus 1:

3 NE2- + 2 H+ → 1 NE3- + 2 NO + 1 H2O

2-as pavyzdys:

Antrasis auto-oksidredukcijos reakcijos pavyzdys

Šiuo atveju redukciją ir oksidaciją vienu metu patyrė S. Taigi, kaip buvo padaryta anksčiau, mes galime susieti NOX su produktais ir apversti jų vertes, priskirdami jiems koeficientus:

At2 S = ∆Nox = 4 - (-2) = 66 bus Na koeficientas2 TIK4

At2 TIK4= ∆Nox = 6 - 4 = 2 2 bus Na koeficientas2 s

At2 TIK32 At2 Y + 6 At2 TIK4

Kadangi 2 galūnėje yra 8 sieros, Na koeficientas2 TIK3 bus 8:

8 įėjimas2 TIK3→ 2 įėjimai2 S + 6 colių2 TIK4


Jennifer Fogaça
Baigė chemiją

Šaltinis: Brazilijos mokykla - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-auto-oxirreducao.htm

Kalėdinis receptas: aštrus kuskusas

Kalėdinis receptas: aštrus kuskusas

Mes atsinešėme daugybę leidinių su kalėdiniai receptai kad padidintumėte pradinių patiekalų, pagr...

read more

Branduolinio ginklo neplatinimo sutartis

1945 m. Rugpjūtį pasaulis patyrė pražūtingą atominės bombos poveikį. Ta proga Jungtinės Amerikos ...

read more

Kas yra teismo biologija?

Joks nusikaltimas nėra tobulas! Galbūt jau anksčiau girdėjote šią frazę milijoną kartų ir ji niek...

read more