Vienas grįžtama reakcija jis įvyksta, kai įmanoma produktus vėl paversti reagentais. Tokia reakcija atsiranda cheminė pusiausvyra kai tiesioginės reakcijos išsivystymo greitis, tai yra reakcija su reagentų vartojimu ir produktai vyksta tokiu pat greičiu kaip ir atvirkštinė reakcija - reagentų susidarymas ir produktų vartojimas.
Tokio tipo subalansuotos reakcijos kasdieniniame gyvenime pastebimos labai dažnai. Pavyzdys yra tai, kas vyksta urvuose, susidarant vadinamiesiems stalaktitams ir stalagmitams.
Požeminiam vandeniui tenka didelis slėgis, todėl jame yra didelis anglies dioksido (CO2 g)) jame ištirpęs. Eidamas per dirvožemį, kuriame yra kalkakmenio (CaCO3 (s)), šis karbonatas ištirpsta ir susidaro urvai pagal žemiau pateiktą reakciją:
CaCO3 (s) + CO2 g) + H2O(1) → Ca2+(čia) + 2 HCO-3 (aq)
Tačiau karbonato ir kalcio jonai gali reaguoti ir vėl nusodinti kaip kalcio karbonatas. Tai rodo reakcija:
Čia2+(čia) + 2 HCO-3 (aq)→ CaCO3 (s) + CO2 g) + H2O(1)
Kaip jau pastebėjote, viena reakcija yra visiškai priešinga kitai: reagentai tampa produktais, o produktai - reagentais. Taigi šią reakciją pusiausvyroje galime pavaizduoti taip:
CaCO3 (s) + CO2 (aq) + H2O(1)
Čia2+(čia) + 2 HCO-3 (aq)
Lėtas ir nuolatinis karbonato pašalinimas iš mineralizuotų lašų nuo urvų stogo nusileidžia, jų vanduo išgaruoja ir išsiskiria CO2. Taigi cheminė pusiausvyra pasislenka priešinga (reagentų susidarymo) kryptimi, taigi ir CaCO3 (s) yra suformuotas, tai yra stalaktitai ant olų stogo. Krisdamas lašas vis tiek ištirpdo karbonatą, kuris nusėda ant urvo grindų, formuodamas stalagmitai.
Vanduo su lašančia kalkakmeniu, kad susidarytų stalaktitai ir stalagmitai
Jennifer Fogaça
Baigė chemiją
Šaltinis: Brazilijos mokykla - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equilibrio-quimico-nas-cavernas.htm