Cheminė lygtis suprantama kaip cheminių procesų aprašymas, kuriame parodomi reakcijoje dalyvaujantys reagentai ir produktai:
C + O2→ CO2
Produkto reagentai
Kad atsirastų cheminis ryšys, reagentuose turi nutrūkti esamos jungtys, o produktuose susidaryti naujos jungtys. Šis procesas apima reakcijų energijos kitimo tyrimą.
Energijos tiekimas leidžia nutraukti reagentų rišimąsi (endoterminis procesas), o ryšių susidarymas produkte yra egzoterminis procesas, nes išsiskiria energija.
Rišamoji energija yra ta, kuri išsiskiria susidarant produktui, ir skaitine reikšme yra lygi energijai, sugertai nutraukus šį ryšį, todėl jungiamoji energija yra apibrėžta ryšiams nutrūkti.
Apibendrinant: Obligacijų energija yra energija, absorbuojama pertraukiant 1 molį obligacijų, esant dujinei būklei, esant 25 ° C ir 1 atm.
Dabar peržiūrėkite pavyzdį, kaip gauti surišančią reakcijų energiją:
HCl (g) → H (g) + Cl (g) ∆H = + 103,0 Kcal / mol
Aukščiau pateikta lygtis rodo, kad norint nutraukti 1 molio HCl molekulių (g) ryšius ir suformuoti 1 molį HCl atomų Reikia H (g) ir 1 mol Cl atomų (g), 103,0 Kcal, ty HCl jungimosi energija (g) = + 103,0 Kcal / mol.
Ryšio stabilumas: kuo didesnė jungties energija, tuo stabilesnė jungtis. Pavyzdys:
Jei pateikiamos šios rišamosios energijos:
H2O (1) → H2 (g) + O (g) ∆H = + 110,6 Kcal / mol
HBr (g) → H (g) + Br (g) ∆H = + 88,0 Kcal / mol
Koks būtų stabiliausias ryšys, esantis HBr arba H2O?
Vandens surišimo energija (H2O) turi didesnę vertę nei HBr, todėl turi didesnį stabilumą.
Autorius Líria Alves
Baigė chemiją
Šaltinis: Brazilijos mokykla - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/energia-ligacao-equacoes-quimicas.htm
