1926 m. Mokslininkas Werneris Heisenbergas (1901–1976) tai pareiškė neįmanoma vienu metu labai tiksliai nustatyti duoto atomo elektrono greičio ir padėties. Tiesą sakant, galima atskirai nurodyti elektrono padėtį ar greitį, tačiau padidėjus tikslumui nustatant vieną, prarandamas kito nustatymo tikslumas. Tai reiškia kuo tikslesnis elektrono padėties matavimas atome, tuo mažiau tikslus jo judėjimo greičio nustatymas ir atvirkščiai.
Lengva nustatyti didelio objekto, pavyzdžiui, automobilio, padėtį ir greitį; elektronas vis dėlto yra mikroskopinis, todėl jo greičio ir padėties nustatyti neįmanoma, nes patys matavimo prietaisai pakeistų šiuos nustatymus.
Taigi buvo priimta, kad užuot nustatius tik apibrėžtą elektrono orbitą, yra tikslingiau ir teisingiau pripažinti, kad yra regionuose įmanoma, kad šis elektronas būtų. Šie regionai, kur tikimybė rasti elektroną atome yra didžiausia, buvo iškviesti orbitos.
Mokslininkas Erwinas Schrödingeris atliko skaičiavimus, norėdamas nustatyti šį regioną, ir pateikė lygtį, kuri yra susijusi šiuos elektrono kiekius: masę, energiją, krūvį ir kūninę prigimtį, tai yra jo prigimtį kaip dalelė
*.Pagal šios lygties rezultatus buvo įmanoma atpažinti elektronus pagal juos energijos kiekis, per keturias kvantiniai skaičiai (skaitiniai lygties sprendiniai). Šie kvantiniai skaičiai yra: pagrindinis, antrinis arba azimutinis, magnetinis ir sukamasis.
Per šiuos skaičius mes dabar žinome, kad elektronai yra išsidėstę aplink atomo branduolį (kaip parodyta paveikslėlyje žemiau) ir kad kiekvienas elektronas turi savo atitinkamus kvantinius skaičius; nėra galimybės, kad du to paties atomo elektronai turėtų tuos pačius kvantinius skaičius.
* Pasak prancūzų fiziko Louiso De Broglie, elektronas pasižymi dvejopa charakteristika, tai yra, jis turi dalelių-bangų elgesį. Kiekvienas elektronas taip pat yra susijęs su banga. Todėl, atsižvelgiant į atliekamą tyrimą, elektronas laikomas dalele arba banga. Šiuo atveju buvo susijęs jo, kaip dalelės, pobūdis.
Jennifer Fogaça
Baigė chemiją
Šaltinis: Brazilijos mokykla - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/o-principio-incerteza-heisenberg.htm
