Tarp atominio tyrimo sudėtingumo nustatomas atomo dydis arba, dar geriau, atominis spindulys. Ši periodinė savybė apibūdina atstumą nuo branduolio iki tolimiausio jo elektroninių lygių elektrono. Jai nustatyti atliekamas, pavyzdžiui, atstumo tarp dviejų paprastą medžiagą sudarančių atomų branduolių aritmetinis vidurkis.
Atstumo tarp dviejų atominių branduolių atvaizdavimas
Nustatykime atominis spindulys (RA) atomų, pavaizduotų paveikslėlyje. Norėdami tai padaryti, tiesiog padalykite atstumą tarp šerdžių iš 2:
RA = d
2
O atominių spindulių tyrimas yra svarbus, nes jis padeda suprasti kai kuriuos fizinius įvykius (tankis, taškas sintezė, virimo temperatūra ir jonizacijos energija) ir chemikalai (cheminiai ryšiai), kurie atsiranda su atomai.
Analizuodami periodinę lentelę galime įvertinti, ar atomas yra didesnis, ar mažesnis kito atžvilgiu, taigi nustatyti, ar lengviau ar mažiau iš savo orbitų pašalinti vieną ar daugiau elektronų. atomo spindulio įvertinimas ir nustatymas periodinėje lentelėje atliekamas pagal du pagrindinius kriterijus:
a) energijos lygių skaičius (šeimos ar grupės / vertikalūs stulpeliai)
Mes žinome, kad atomai gali turėti iki septynių energijos lygių (K, L, M, N, O, P, Q) ir kad kiekvienas atomas gali turėti cheminis elementas yra šeimose ar grupėse (vertikalūs stulpeliai) ir periodais (stulpeliai horizontaliai). Laikotarpiai nurodo elemento atomo lygių skaičių, o šeima - energingiausią atomo pakopą. Grupėje ar šeimoje cheminiai elementai skiriasi pagal energijos lygių kiekį. Žr. Toliau pateiktą lentelę:
Kuo didesnis energijos lygių skaičius, tuo didesnis jo atomo spindulys. Analizuojant aukščiau pateiktą lentelę, galima pastebėti, kad frankis turi didžiausią atomą, nes turi septynis lygius. Kita vertus, kalio atomo spindulys yra mažesnis, nes jis turi keturis energijos lygius. Toliau pateikiamas lyginamasis frankio atomo ir kalio atomo pateikimas:
Septynių franko atomo energijos lygių atvaizdavimas
Keturių kalio atomo energijos lygių atvaizdavimas
Ši diagrama rodo, kaip atomo spindulys padidėja toje pačioje periodinės lentelės šeimoje ar grupėje (vertikalūs stulpeliai). Kuo didesnis lygių skaičius, tuo didesnis spindulys, tai yra, periodinėje lentelėje atominis spindulys auga iš viršaus į apačią:
Vaizdas, kaip padidėja atomo spindulys periodinių lentelių šeimoje
b) atominis skaičius (Z arba protonų skaičius) tuo pačiu laikotarpiu (horizontalus stulpelis)
Kai cheminiai elementai priklauso tam pačiam laikotarpiui, jų atomai turi tą patį energijos lygį, tačiau protonų kiekis jų branduoliuose yra skirtingas. Toliau pateikiama elementų, priklausančių periodinės lentelės ketvirtajam laikotarpiui, seka:
Visi aukščiau pateiktoje lentelėje pateiktų elementų atomai turi keturis energijos lygius, tačiau kiekvieno iš jų branduoliuose yra skirtingas protonų kiekis. Kai branduolio viduje esantys protonai daro patrauklią jėgą elektronams, esantiems energijos lygmenyse, kuo didesnis protonų kiekis branduolyje, tuo didesnis jų pritraukimas prie elektronų. Rezultatas yra apytiksliai lygiai link branduolio, mažinant atomo dydį.
↑Z = ↓ Atomo spindulys
↓Z = ↑ Atomo spindulys
Taigi galime teigti, kad kalio elemento atominis spindulys yra didesnis nei vanadžio dėl mažesnio protonų skaičiaus.
Ši diagrama rodo, kaip atominis spindulys didėja tuo pačiu laikotarpiu (horizontali linija). Kuo mažesnis atomo skaičius, tuo didesnis spindulys, tai yra, atominis spindulys lentelėje auga iš dešinės į kairę
Atvaizdavimas, kaip padidėja atomo spindulys periodinės lentelės laikotarpiu
Mano. Diogo Lopes Dia