A stiprumo tyrimas rūgštis yra labai svarbus nustatant rūgštinio tirpalo gebėjimą praleisti elektros srovę, nes tai susiję su jonų kiekiu, kurį susidaro ši medžiaga, kai liečiasi su vandeniu (jonizacija). Kai rūgštis yra per stipri, ji gamina per daug hidronio katijonų (H3O+) ir daug anijonų (X-). Žr. Hidrobromido rūgšties jonizacijos lygtį:
HBr + H2O → H3O+ + Br-
Jonizuodamas rūgšties molekulėje esantis vandenilis sąveikauja su vandens molekule ir sudaro hidronį. Bet kad šis įvykis įvyktų, vandenilio atomas būtinai turi būti jonizuojamas. Jonizuojamas vandenilis yra tas, kuris gali sudaryti hidronio katijoną.. Norėdami sužinoti, ar vandenilis yra jonizuojamas, mes atsižvelgiame į rūgšties klasifikavimą kaip vandenilio rūgštį (jos sudėtyje nėra deguonies) arba oksi rūgštį (jos sudėtyje yra deguonies).
a) hidridridai
Visi vandeniliai, esantys vandenilio rūgštyje, laikomi jonizuojamaisiais.
Pavyzdžiai:
- HCl: jonizuojamas vandenilis, todėl gaunamas hidronis;
- H2S: du jonizuojami vandeniliai, tada susidaro du hidronai
b) Oksirūgštis
Oksirūgštyje jonizuojamu laikomas tik tas vandenilis, kuris yra sujungtas su deguonies atomu molekulėje. Tam būtina sukurti jo struktūrinę formulę. Žr. Keletą pavyzdžių:
H3Dulkės4 (fosforo rūgštis)
Fosforo rūgšties struktūrinė formulė
Matome, kad fosforo rūgšties struktūroje yra trys vandeniliai, susieti su deguonimi, taigi yra trys jonizuojami vandeniliai. Jonizacijos lygtis bus:
H3Dulkės4 + 3 H2O → 3 H3O+ + PO4-3
H2TIK4 (sieros rūgšties)
Sieros rūgšties struktūrinė formulė
Matome, kad sieros rūgšties struktūroje yra du vandeniliai, susieti su deguonimi, taigi yra du jonizuojami vandeniliai. Jonizacijos lygtis bus:
H2TIK4 + 2 H2O → 2 H3O+ + OS4-2
Mano. Diogo Lopes Dias
Šaltinis: Brazilijos mokykla - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrogenios-ionizaveis.htm
