Apsvarstykite šią cheminę pusiausvyrą esant pastoviai temperatūrai:
3 valandos2 g) + N2 g) ↔ 2 NH3 g)
Pasak Gay-Lussac, dujinių dalyvių tūrio dalis reakcijoje yra lygi atitinkamų stechiometrinių koeficientų santykiui. Paprastais žodžiais tariant, galime pasakyti, kad reagentuose ir produktuose esančių molekulių skaičius yra lygus koeficientams lygtyje.
Ankstesniu atveju reagentuose turime 4 molekules, o produktuose - 2 molekules, o tai reiškia, kad reagentų tūris yra didesnis, o produktų - mažesnis.
Jei padidinsime slėgį šioje sistemoje, balansas pasislinks mažesnio tūrio link, kad sumažėtų šis slėgis. Mūsų nagrinėjamos reakcijos atveju poslinkis bus tiesioginis produkto susidarymo kryptis (NH3 g)).
Tačiau jei sumažinsime slėgį, reakcija judės link didžiausio reagentų susidarymo kiekio, kuris yra priešinga krypčiai (3 H2 g) + N2 g)).
Tai atsitinka pagal Le Chatelier principą, sakantį, kad bet kokie sutrikimai (pvz., Slėgio sumažinimas ar padidinimas) sukėlė pusiausvyros sistemoje, ji judės ta linkme, kuri sumažina šį sutrikimą, prisitaikydama prie naujo pusiausvyra.
Trumpai tariant, slėgio kitimo įtakos cheminei pusiausvyrai atveju galime pasakyti:
Reakcijų, kuriose reaguojančių medžiagų tūris yra lygus produktų tūriui, cheminė pusiausvyra nesikeičia.
Jennifer Fogaça
Baigė chemiją
Šaltinis: Brazilijos mokykla - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-pressao-deslocamento-equilibrio-quimico.htm
