Tekste "Koncentracija mol / l arba moliškumas"Jūs matėte, kad koncentracija mol / l yra susijusi su medžiagos kiekiu tirpale (n1, matuojamas moliais) su tirpalo tūriu litrais (V). Tačiau yra keletas ištirpusių medžiagų, kurios, patekusios į vandenį, generuoja jonus.
Pavyzdys yra tas, kai į vandenį dedame druską (NaCl), tarp teigiamo vandens poliaus su Cl ir neigiamo poliaus su Na atsiranda trauka, sukelianti Na jonus.+ ir Cl-.
Svarbu žinoti, kaip nustatyti šių jonų koncentraciją mol / L, nes tai gali būti naudinga daugeliu atvejų. Viena iš sričių, kuri tai naudoja, yra vaistas, ypač atliekant medicininius kraujo tyrimus. Mūsų kraujyje ir kituose kūno skysčiuose yra ištirpę jonai. Jei šių jonų koncentracija kraujyje yra didesnė arba mažesnė už normą, tai gali pakenkti tinkamam mūsų kūno funkcionavimui ir sukelti sutrikimų bei ligų.
Žr. Geležies jonų atvejį (Fe2+): jei žmogui trūksta šio jono, jam gali išsivystyti mažakraujystė. Taigi, kai kam, kamuoja mažakraujystę, pasakoma, kad jis turi vartoti geležies turinčius maisto produktus ar net kai kuriuos vaistus, kuriuose yra geležies, tai iš tikrųjų yra geležies jonas, o ne metalinis elementas.
Kitas atvejis, kai prarandami kalcio jonai (Ca2+) kauluose, sukeliantis osteoporozę, kaip parodyta nuotraukose su padidintais kaulų vaizdais žemiau:
Pažvelkite į kitus jonų, turinčių gyvybines funkcijas mūsų kūne ir turinčių būti tinkamos koncentracijos, pavyzdžius:
Todėl, atsižvelgiant į šią informaciją, tampa akivaizdu, kad žinoti, kaip apskaičiuoti jonų koncentraciją tirpaluose, yra tikrai svarbu. Bet kaip tai padaryti?
Tirpaluose esančių jonų koncentracijas mol / l galima nustatyti, jei žinomi du esminiai duomenys:
- Vandenyje ištirpusių medžiagų formulės;
- Jūsų sprendimų moliarumas.
Turėdami šiuos duomenis, užrašykite tiriamo tirpalo disociacijos arba jonizacijos lygtį ir išskaičiuodami raskite jonų koncentraciją, kaip jis yra proporcingas kiekvieno jono molių skaičiui. Tai reiškia, kad jonų koncentracija yra proporcinga jų atitinkamiems koeficientams jonizacijos ar disociacijos lygtyje.
Norėdami geriau suprasti, kaip atliekamas šis skaičiavimas, žr. Šį pavyzdį:
"Apsvarstykite, kad tam tikro vandeninio magnio fosfato tirpalo (Mg3(Dulkės4)2 yra 0,5 mol / l. Kokia bus magnio katijonų koncentracija mol / l (Mg2+(čia)) ir fosfato anijonai (PO3-4 (aq)), atsižvelgiant į tai, kad disociacijos laipsnis (α) buvo 100%? “
Pirmasis žingsnis sprendžiant šią problemą yra disociacijos arba jonizacijos lygties užrašymas. Jei kyla sunkumų, galite remtis toliau pateikta bendra lygtimi:
1 AxBy → x A+ y + y B-x
1 mol x mol y mol
Taigi, atsižvelgiant į tai, kad magnio fosfatas visiškai išsiskyrė, turime tokią lygtį:
1 mg3(Dulkės4)2 (aq) → 3 mg2+(čia) + 2 gp3-4 (aq)
1 mol 3 mol 2 mol
Matome, kad 1 molis Mg3(Dulkės4)2 duoda 3 mol Mg2+(čia) ir 2 mol PO3-4 (aq); taigi katijonų molių skaičius bus 3 kartus didesnis už fosfato, su kuriuo buvo paruoštas tirpalas, molių skaičių, o anijonų - 2 kartus.
Kadangi tirpalas yra 0,5 mol / l Mg3(Dulkės4)2 (aq) , tai reiškia, kad 1 molyje jo buvo ištirpinta 0,5 mol Mg3(Dulkės4)2, dėl kurio susidarė 1,5 mol / l Mg2+(čia) ir 1,0 mol / l PO3-4 (aq):
1 mg3(Dulkės4)2 (aq) → 3 mg2+(čia) + 2 gp3-4 (aq)
1 mol 3 mol 2 mol
0,5 mol x m
1. 0,5 3. 0,5 2. 0,5
0,5 mol / l 1,5 mol / l1,0 mol / l
Bet ką daryti, jei disociacijos ar jonizacijos laipsnis nebūtų 100%? Tarkime, kad tai buvo 70%, kaip mes norėtume sužinoti šių jonų mol / L koncentraciją?
Tokiu atveju tiesiog atlikite paprastą trijų taisyklę. Žiūrėkite žemiau:
1,5 mol / l Mg2+(čia) 100 %
x 70%
x = 70. 1,5 → x = 1,05 mol / l Mg jonų2+(čia)
100
1,5 mol / l PO3-4 (aq) 100 %
y 70%
y = 70. 1,0 → y = 0,70 mol / l PO jonų3-4 (aq)
100
Jennifer Fogaça
Baigė chemiją
Šaltinis: Brazilijos mokykla - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/concentracao-dos-ions-mol-l.htm
