Gay-Lussac tūrinis dėsnis
Gay Lussac buvo prancūzų fizikas ir chemikas, šiandien žinomas dėl savo mokslinio indėlio, o vienas iš jų yra dujų įstatymas.
Kitas didelis Gay-Lussac indėlis yra jo tūrinis įstatymas, kuriame jis teigia, kad tomis pačiomis sąlygomis temperatūra ir slėgis, reakcijoje dalyvaujančių dujų tūriai turi ryšį tarp sveikųjų skaičių ir mažas.
Chemijoje ir fizikoje Gay-Lussac dėsnis yra tobulas dujų dėsnis: esant pastoviam tūriui, pastovaus dujų kiekio slėgis didėja proporcingai temperatūrai:
P = K
T
kur:
P yra dujų slėgis
T yra dujų temperatūra (kelvinais)
k yra konstanta
Galime tai apibendrinti vienu teiginiu:
Reakcijoje vykstančių dujų tūrio santykis (tūriai matuojami esant tam pačiam slėgiui ir temperatūrai) yra pastovus ir mažų sveikųjų skaičių.
Pavyzdys:
Vandens garų skilimas: šią disertaciją 1808 m. paskelbė Gay-Lussac ir ji apima vandenilio ir deguonies reakciją.
| Patirtis | Suskaidytas vandens garų tūris | Išgaunamo vandenilio dujų tūris | Pagamintų deguonies dujų tūris |
| 1º | 1L | 1L | 0,5 l |
| 2º | 2L | 2L | 1L |
| 3º | 4L | 4L | 2L |
tūrio santykis
Vvandens garai: Vvandenilis: Vdeguonies = 2: 2: 1
Prousto dėsniai (pastovių proporcijų įstatymas arba apibrėžtų proporcijų įstatymas)
Proustas atliko kokybinę ir kiekybinę daugelio medžiagų, gautų skirtingų medžiagų, analizę procesus ir patikrino, ar ta pati medžiaga visada turėjo tą pačią kokybinę sudėtį ir kiekybinis.
Taigi, bet kuriame natrio chlorido mėginyje natris ir chloras visada buvo sujungti tokiu pačiu masės santykiu. Tada atėjo įstatymas:
Ta pati medžiaga visada turi tuos pačius elementus, kurių masė yra pastovi.
| Patirtis | Suirusio vandens masė | Gauta vandenilio masė | Gauta deguonies masė |
| 1º | 18g | 2g | 16 g |
| 2º | 72 g | 8g | 64g |
| 3º | 90g | 10g | 80g |
Palyginus vandenilio ir deguonies masių santykį kiekviename eksperimente, gauname:
Išvada:
Gryna medžiaga vanduo susidaro iš vandenilio ir deguonies, visada pastovia 1/8 masės dalimi. Prousto dėsnis vėliau buvo išplėsta iki bet kokios cheminės reakcijos.
Cheminėje reakcijoje yra pastovus dalyvaujančių medžiagų masių santykis.
Apibrėžimas:
Líria Alves
Baigė chemiją
Šaltinis: Brazilijos mokykla - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/leis-gay-lussac-proust.htm