osmoskopija yra kolektyvinė nuosavybė (kiti yra tonoskopija, ebulioskopija ir krioskopija), kuriame tiriamas osmosas tarp dviejų skirtingos koncentracijos tirpalų, kurių vienas yra labiau koncentruotas nei kitas.
Pastaba: Koligatyvinės savybės atsiranda, kai į tirpiklį pridedama nelakios medžiagos.
Toks kaip osmoskopija tirti osmosą, būtina žinoti Kas yra šis reiškinys. Tam naudosime toliau nurodytus sprendimus, kuriuos skiria pusiau pralaidi membrana:
Skirtingos koncentracijos tirpalų atvaizdavimas
Pastebima, kad 1 tirpale yra 5 g / l koncentracija ir 500 ml tūrio, tuo tarpu 2 tirpalo koncentracija yra 50 g / l, o tūris yra 100 ml, atskirtas membrana pusiau laidus. 2 tirpalas yra labiau koncentruotas nei 1 tirpalas, todėl tarp jų turi atsirasti osmosas.
Osmosas būtinai turi vykti nuo 1 tirpalo iki 2 tirpalo, nes 1 tirpalas yra mažiau koncentruotas. Šio įvykio metu dalis tirpiklio kerta pusiau pralaidžią membraną, todėl tirpalo tūris yra 2 padidės ir sumažės 1 tirpalo tūris, kol abiejų tirpalų koncentracija pradės būti vienoda, tai yra, izotonija.
1 ir 2 tirpalų aukščio modifikacija dėl osmoso atsiradimo
Pastaba: izotoninės terpės yra tos, kurių koncentracija yra vienoda.
Pagal osmoskopija, osmosas vyksta todėl, kad maksimalus tirpiklio garų slėgis mažiau koncentruotame tirpale yra didesnis nei tirpiklio koncentruotesniame tirpale. Dabar, jei norime užkirsti kelią osmoso atsiradimui, tiesiog spauskite labiausiai koncentruotą tirpalą:
Koncentruoto tirpalo slėgio vykdymas
Šis slėgis, daromas labiausiai koncentruotam tirpalui blokuoti ar net atvirkštinei osmozei, vadinamas osmoso slėgis ir vaizduojamas simboliu π. Jis turėtų būti tiesiogiai proporcingas tirpalo koncentracijai.
Galimos osmosinio slėgio interpretacijos
Remiantis. Išvadomis osmoskopija, kiekvienas tirpalas turi osmosinį slėgį, nes tai yra susijusi su koncentracija, būdinga kiekviename tirpale.
Lygindami vieną terpę ar vieną sprendimą su kitu, galime naudoti šiuos terminus:
Hipertonika: kai vienos terpės osmosinis slėgis yra didesnis už kitą;
hipotoniškas: kai vienos terpės osmosinis slėgis yra žemesnis nei kitos;
Izotoninis: kai abi terpės ar tirpalai turi tą patį osmosinį slėgį.
Taigi, lyginant dviejų tirpalų A ir B osmosinius slėgius, atstovaujamus π ir πB, galime pasakyti, kad:
Jei A ir B osmosinis slėgis yra vienodi, priemonės ar tirpalai bus izotoniški:
π = πB
Jei A osmosinis slėgis yra didesnis už osmosinį B slėgį, A terpė bus hipertoninė B atžvilgiu:
π> πB
Jei B osmosinis slėgis yra mažesnis nei A osmosinis slėgis, B terpė bus hipotoninė B atžvilgiu:
πB< π
Osmosinio slėgio apskaičiavimo formulė
π = M.R.T
Šioje formulėje:
π = osmosinis slėgis
M = yra koncentracija mol / l
R = bendroji dujų konstanta (0,082 slėgiui atm; Slėgis mmHg)
T = temperatūra Kelvine
Kadangi koncentracija mol / l turi tam tikrą formulę, kaip parodyta žemiau:
M = m1
M1.V
Mes galime jį pakeisti osmosinio slėgio formulėje:
π = m1.R.T
M1.V
Pastaba: Jei tirpale esanti ištirpusi medžiaga yra joninė, turime naudoti Van't Hoffo korekcijos koeficientas i) apskaičiuojant osmosinį slėgį:
π = M.R.T.i
Osmosinio slėgio skaičiavimo pavyzdys
Pavyzdys: (UF-PA) Tirpalas, kuriame yra 2 mg naujo antibiotiko, 10 ml vandens, esant 25 ° C, sukelia osmosinį slėgį 0,298 mmHg. Taigi, šio antibiotiko molekulinė masė yra maždaug:
a) 3000
b) 5200
c) 7500
d) 12500
e) 15300
Pratyboje pateikti duomenys buvo:
π = 0,298 mmHg
T = 25 OC arba 298 K (pridėjus 273)
m1 = 2 mg arba 0,002 g (padalijus iš 1000)
V = 10 ml arba 0,01 L (padalijus iš 1000)
R = 62,3 mmHg
Norėdami išspręsti šį pratimą, tiesiog pritaikykite turimus duomenis osmosinio slėgio apskaičiavimo išraiškoje taip:
π = m1.R.T
M1.V
0,298 = 0,002.62,3.298
M1.0,01
0,298M1.0,01 = 37,1308
0,00298M1 = 37,1308
M1 = 37,1308
0,00298
M1 = 12460 u
Mano. Diogo Lopes Dias
Šaltinis: Brazilijos mokykla - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-osmoscopia.htm
