Pratimai apie atominę struktūrą (su komentuojamu šablonu)

protection click fraud

Pasitikrink savo žinias su 10 klausimų tada apie atominę struktūrą. Po atsiliepimo peržiūrėkite komentarus, kad pašalintumėte abejones dėl temos.

Klausimas 1

Atomas yra pagrindinis materijos vienetas, o jį sudarančios subatominės dalelės skiriasi, pavyzdžiui, pagal masę, elektros krūvį ir vietą.

Žemiau esančią lentelę užpildykite trūkstama informacija.

Dalelė Simbolis

Makaronai

(vienetais

atominė masė)

Įkrauti

(vienetais

elektros krūvis – c.u.e.)

Vieta
Protonas 1 erdvė mu šerdis
Neutronas ne 1 erdvė mu 0
Elektronas ir -1 elektrosfera

Teisingas atsakymas:

Dalelė Simbolis

Makaronai

(vienetais

atominė masė)

Įkrauti

(vienetais

elektros krūvis – c.u.e.)

Vieta
Protonas P 1 erdvė mu +1 šerdis
Neutronas ne 1 erdvė mu 0 šerdis
Elektronas ir beveik lygus 0 -1 elektrosfera

Trys pagrindinės dalelės, sudarančios atomus, yra: protonai (teigiamai įkrauti), neutronai (neutralios dalelės) ir elektronai (neigiamai įkrauti).

Branduolys yra centrinė atomo dalis, kurioje yra protonai ir neutronai. Aplink šią sritį yra elektronų.

O protonas (p) yra dalelė, turinti teigiamą krūvį (+1), atominę masę 1 u ir esanti atomo branduolyje.

instagram story viewer

O elektronas (e) yra dalelė, turinti teigiamą krūvį (-1), praktiškai nulinę atominę masę ir esanti elektrosferoje.

O neutronas (n) yra dalelė, kurios elektrinis krūvis nulinis, atominė masė 1 u ir esanti atomo branduolyje.

2 klausimas

Labiausiai paplitęs cheminis elementas Žemės planetoje yra deguonis. Be to, kad jis yra ore ir yra gyvybiškai svarbus gyvoms būtybėms kvėpuoti, jis sudaro nepakeičiamą mūsų išlikimui medžiagą: vandenį (H2O).

Pažvelkite į šią lentelę su pagrindine informacija apie deguonies atomą ir išanalizuokite šiuos teiginius.

Simbolis O
atominis skaičius 8
masės skaičius 16
Elektroninis platinimas 1s2 2s2 2p4

aš. Deguonies atomas turi 8 protonus.
II. Deguonies atomas turi 7 neutronus.
III. Deguonies atomas turi 7 elektronus.
IV. Valentiniame deguonies apvalkale yra 6 elektronai.

Teiginiai teisingi:

a) I ir II
b) II ir IV
c) I ir IV
d) II ir III

Teisinga alternatyva: c) I ir IV.

a) TEISINGAI. Cheminio elemento atominis skaičius atitinka protonų skaičių jo branduolyje. Todėl deguonies atomas, kadangi jis turi Z = 8, turi 8 protonus.

b) NETEISINGAI. Masės skaičius yra protonų ir neutronų skaičiaus suma, tai yra, A = Z + n. Kaip deguonies atomas turi 8 protonus, taip ir jo branduolys turi 8 neutronus.

A = Z + n
16 = 8 + n
16 - 8 = n
n = 8

c) NETEISINGAI. Pagrindinės būsenos atomas yra elektriškai neutralus. Tai reiškia, kad protonų skaičius yra lygus elektronų skaičiui. Kadangi deguonies atominis skaičius yra 8, tai reiškia, kad jo elektronai taip pat turi 8 elektronus.

d) TEISINGAS. Valentinis apvalkalas yra atokiausias atomo elektronų apvalkalas. Kadangi deguonis turi tik du sluoksnius, todėl atokiausias sluoksnis yra 2 sluoksnis, kuriame yra 6 elektronai: 2 elektronai s polygyje ir 4 elektronai p polygyje.

sužinoti daugiau apie atominė struktūra.

3 klausimas

Elektronai yra subatominės dalelės, kurios skrieja aplink atomo branduolį tiksliai apibrėžtais energijos lygiais.

Natris (Na) yra cheminis elementas, kurio atominis skaičius yra 11, o jo elektronų pasiskirstymas yra 1s22s22p63s1.

Kalbant apie elektronų išsidėstymą natrio atomo elektrosferoje, teisinga teigti, kad

a) Vienintelis apvalkalas, užpildytas didžiausiu elektronų skaičiumi, yra pirmasis apvalkalas.
b) Natrio atomo elektronai pasiskirstę trimis energijos lygiais.
c) Elektronas, naudojamas cheminiam ryšiui su kitu atomu sudaryti, turi būti esantis antrajame natrio atomo elektronų apvalkale, nes turi daugiausia elektronų prieinama.
d) Natrio atomo stabilumas įgyjamas priėmus elektronus, kurie visiškai užpildo paskutinį elektronų apvalkalą.

Teisinga alternatyva: b) Natrio atomo elektronai pasiskirstę trimis energijos lygiais.

a) NETEISINGAI. Pirmasis ir antrasis elektroninio skirstinio sluoksniai turi didžiausią įmanomą elektronų skaičių.

elektroninis sluoksnis

maksimalus elektronų skaičius Elektronų pasiskirstymas
K 2

1s2

L 8 2s2 2p6

b) TEISINGAS. Iš viso atomas gali turėti iki 7 energijos lygių, pavadintų nuo K iki Q. Kadangi jame yra 11 elektronų, natrio atomas užpildo tris elektronų apvalkalus: K, L ir M.

Energijos lygis elektroninis sluoksnis Elektronų pasiskirstymas
K

1s2

L 2s2 2p6

M

3s1

c) NETEISINGAI. Elektronai, naudojami cheminiam ryšiui, yra atokiausiame atomo apvalkale. Todėl elektronas, esantis M apvalkalo s polygyje, bus naudojamas susieti su kitu atomu.

d) NETEISINGAI. Natris yra mažo elektronegatyvumo elementas, todėl jis linkęs atiduoti elektronus, o ne juos priimti. Todėl, kad taptų stabilus, natrio atomas užmezga joninio tipo cheminį ryšį, nes perkeliant savo elektroną į labiau elektronegatyvų atomą, susidaro jonas Na.+, kurio elektroninis pasiskirstymas yra 1s2 2s2 2p6.

sužinoti daugiau apie elektroninis platinimas.

4 klausimas

Azoto atomo atominis skaičius yra 7. Pagrindinėje būsenoje, kadangi atomas yra elektriškai neutralus, šio cheminio elemento elektrosfera turi 7 elektronus.

Žinant, kad azoto elektronų pasiskirstymas yra 1s22s22p3, teisingai užpildykite elektronų vietą šiose orbitose.

lentelės eilutė su ląstele su tarpo tarpu tarpo vieta erdvė erdvė langelio rėmelyje uždaro rėmelį langelio pabaiga tuščia tuščia tuščia tuščia tuščia tuščia eilutė su langeliu su 1 s langelio pabaiga tuščia tuščia tuščia tuščia tuščia eilutė su ląstele su tarpu tarpas tarpas tarpas tarpas tarpas tarpas langelio rėmelyje uždaromas rėmelis langelio galas tuščias langelis su tarpu tarpas tarpas tarpas tarpas tarpas langelio rėmelyje uždaro rėmelio langelio galą su tarpu tarpo vieta erdvė erdvė erdvė dėžutės rėmelyje uždaro rėmo erdvę langelio pabaiga su tarpu erdvė erdvė erdvė erdvė erdvė langelio rėmelyje uždaro rėmelį tarpas langelio pabaiga tuščia eilutė su langeliu su 2 s langelio pabaiga tuščia langelis su 2 p langelio pabaiga tuščia tuščia lentelės pabaiga

Teisingas atsakymas:

Atominės orbitos atitinka sritis, kuriose greičiausiai randami elektronai. Kiekvienoje orbitoje yra daugiausia 2 elektronai ir šis užpildymas atliekamas iš elektroninio paskirstymo.

Elektroniniu būdu paskirstydami orbitales, iš pradžių visas orbitales užpildome elektronu ta pačia kryptimi, kuris yra nukreiptas į viršų. Kai visos orbitos užpildomos elektronu, galime grįžti į pirmąją orbitą ir įterpti likusius elektronus, šį kartą priešinga kryptimi.

lentelės eilutė su langeliu su tarpu tarpo rodyklė aukštyn rodyklė kairėje arba rodyklė žemyn erdvė langelio rėmelyje uždaryti rėmelį langelio pabaiga tuščia tuščia tuščia tuščia tuščia eilutė su langeliu su 1 s langelio pabaiga tuščia tuščia tuščia tuščia tuščia eilutė su langeliu su tarpu tarpo rodyklė aukštyn arba rodyklė žemyn Žemyn erdvė erdvė dėžutės rėmelyje uždaro rėmelio galą tuščią langelį su tarpu tarpo rodyklė aukštyn erdvė dėžutės rėmelyje uždaro rėmelio galą langelio langelis su tarpu tarpo rodyklė į viršų tarpas tarpas langelio rėmelyje uždaro rėmelio tarpą langelio pabaiga su tarpu tarpu tarpas rodyklės vieta aukštyn tarpas langelio rėmelyje uždaro rėmelį tarpas langelio pabaiga tuščia eilutė su langeliu su 2 s langelio pabaiga tuščia langelis tuščias langelis su 2 p langelio galas tuščias tuščias galas nuo stalo

Atkreipkite dėmesį, kad azoto atveju 2 orbitalės buvo visiškai užpildytos, o 3 liko nepilnos, nes jose yra nesuporuotų elektronų.

Taip yra todėl, kad s polygis turi vieną orbitalę, kurioje telpa daugiausia 2 elektronai, o p polygis turi tris orbitales, kurias galima užpildyti daugiausiai 6 elektronais.

5 klausimas

Kvantiniai skaičiai yra tarsi koordinatės, kurių funkcija yra nustatyti elektronų vietą atomo elektronuose. Kiekvienas elektronas turi tam tikrą kvantinių skaičių rinkinį.

Teisingai susiekite kvantinį skaičių (1 stulpelis) su jo aprašymu (2 stulpelis).

(I) Pagrindinis kvantinis skaičius
(II) Antrinis kvantinis skaičius
(III) Magnetinis kvantinis skaičius
(IV) sukimosi kvantinis skaičius

( ) nurodo energijos polygį, tai yra energijos polygį, kuriam priklauso elektronas.
( ) rodo elektrono sukimosi kryptį orbitoje.
( ) nurodo energijos lygį, tai yra elektroninį apvalkalą, kuriame yra elektronas.
( ) nurodo orbitą, kurioje yra elektronas, ty sritį, kuri greičiausiai jį ras energijos polygyje.

Teisinga seka yra tokia:

a) I, II, III ir IV
b) II, IV, I ir III
c) III, I, IV ir II
d) IV, III, II ir I

Teisinga alternatyva: b) II, IV, I ir III.

(II) antrinis kvantinis skaičius nurodo energijos polygis, tai yra energijos polygis, kuriam priklauso elektronas.

(IV) sukimosi kvantinis skaičius nurodo sukimosi pojūtis elektronas orbitoje.

(I) pagrindinis kvantinis skaičius nurodo energijos lygis, tai yra elektroninis apvalkalas, kuriame yra elektronas.

(III) magnetinis kvantinis skaičius nurodo orbita kur yra elektronas, tai yra sritis, kuri greičiausiai jį ras energijos polygyje.

sužinoti daugiau apie kvantiniai skaičiai.

6 klausimas

Pagrindiniai „n“, antriniai „l“ ir magnetiniai „m“ kvantiniai skaičiai energingiausio geležies atomo elektrono (Z = 26) yra atitinkamai:

a) 2, 2, -2
b) 3, 1, 2
c) 1, -3, 2
d) 3, 2, -2

Teisinga alternatyva: d) 3, 2, -2.

Pirmas žingsnis norint atsakyti į šį klausimą yra elektroninis geležies atomo pasiskirstymas. Kadangi jo atominis skaičius yra 26, atomas turi 26 protonus ir atitinkamai 26 elektronus.

Elektroninis geležies paskirstymas: 1s22s22p6 3s23p64s23d6

Iš to galime išskirti tokius pastebėjimus:

  • Atsižvelgiant į tai, kad jo energingiausias elektronas yra 3 apvalkale, tada n = 3;
  • Jo polygis yra d, taigi l = 2;
  • D polygis turi 5 orbitales. Paskirstant elektronus paskutinis yra orbitoje -2, taigi m = -2.

Todėl teisinga alternatyva yra d) 3, 2, -2.

7 klausimas

Pagal subatominių dalelių skaičių cheminių elementų atomai gali būti skirstomi į

Izotopai: to paties cheminio elemento atomai, todėl turi tą patį atominį skaičių (Z).
Izobarai: skirtingų cheminių elementų atomai, turintys tą patį masės skaičių (A).
Izotonai: skirtingų cheminių elementų atomai, turintys vienodą neutronų skaičių (n).

Remdamiesi aukščiau pateikta informacija, įvertinkite šias alternatyvas.

aš. 1737cl ir 2040Ca yra izotonai
II. 2040ca ir 1840oras yra izobarai
III. 11H ir 12H yra izotopai

Teiginiai teisingi.

a) I ir II
b) II ir III
c) I ir III
d) Visos alternatyvos

Teisinga alternatyva: d) Visos alternatyvos.

aš. TEISINGA. Elementai 1737cl ir 2040Ca yra izotonai, nes juose yra vienodas neutronų skaičius ir skirtingi masės bei atominiai skaičiai.

Masės skaičius apskaičiuojamas sudedant protonus ir neutronus (A= p + n). Iš šios informacijos galime apskaičiuoti neutronų skaičių taip:

A elementas: 1737kl

A = p + n
37 = 17 + n
37 - 17 = n
20 = ne

B elementas: 2040Čia

A = p + n
40 = 20 + n
40 - 20 = n
20 = ne

II. TEISINGA. Elementai 2040ca ir 1840Ar yra izobarai, nes jie turi tą patį masės skaičių ir skirtingus atominius skaičius;

III. TEISINGA. Elementai 11H ir 12H yra izotopai, nes turi tą patį atominį skaičių ir skirtingą masės skaičių.

sužinoti daugiau apie izotopai, izobarai ir izotopai.

8 klausimas

(UFU-MG) Daltonas, Thomsonas, Rutherfordas ir Bohras yra mokslininkai, daug prisidėję prie atominės teorijos kūrimo.

Kalbant apie atominę struktūrą, pažymėkite (T) tikrąją (-as) alternatyvą (-as), o (F) – klaidingą (-as).

1. ( ) Daltonas, remdamasis eksperimentiniais įrodymais, postulavo, kad atomas buvo labai mažas, masyvus ir nedalomas „rutulys“.
2. ( ) Eksperimentų su elektros išlydžiais retintose dujose rezultatai leido Thomsonui pasiūlyti atominį modelį, sudarytą iš neigiamų ir teigiamų krūvių.
3. ( ) Aukso plokštelės bombardavimo alfa dalelėmis eksperimentai paskatino Rutherfordą Pasiūlykite atominį modelį, kuriame atomas sudarytas iš vienodo branduolio ir elektrosferos dydžiai.
4. ( ) Tyrimų su vandenilio spektrais aiškinimas paskatino Bohrą pasiūlyti, kad atomo orbitos yra apibrėžtos tam tikros energijos.
5. ( ) Bohro atominiame modelyje įvairios elektronų energijos būsenos buvo vadinamos energijos sluoksniais arba lygiais.

Teisinga seka yra tokia:

a) V, V, F, V, V
b) F, V, F, V, V
c) V, V, F, F, F
d) V, F, F, V, V
e) F, V, F, V, F

Teisingas atsakymas: a) T, T, F, T, T.

Atominius modelius sukūrė mokslininkai, bandydami išsiaiškinti materijos sandarą ir ištirti atomo sudėtį.

1. TIESA. Daltonas, remdamasis eksperimentiniais įrodymais, postulavo, kad atomas buvo labai mažas, masyvus, nuolatinis ir nedalomas „rutulys“. Todėl, pasak mokslininko, atomai negalėjo būti nei sukurti, nei sunaikinti.

2. TIESA. Retųjų dujų elektros iškrovų eksperimentų rezultatai leido Thomsonui pasiūlyti atominį modelį, sudarytą iš neigiamų ir teigiamų krūvių. Jo atominis modelis tapo žinomas kaip „slyvų pudingas“, nes, anot jo, elektronai buvo užfiksuoti teigiamai įkrauto atomo paviršiuje.

3. NETEISINGA. Aukso plokštės bombardavimo alfa dalelėmis eksperimentai paskatino Rutherfordą pasiūlyti atominį modelį, kuriame atomas jis buvo sudarytas iš branduolio, teigiamai įkrauto ir, skirtingai nei elektrosfera, sutelktas itin mažame tūryje.

4. TIESA. Tyrimų su vandenilio spektrais aiškinimas paskatino Bohrą pasiūlyti, kad atomas turi Tam tikros energijos apibrėžtos orbitos ir elektronai juda šiuose sluoksniuose aplink šerdis.

5. TIESA. Bohro atominiame modelyje skirtingos elektronų energijos būsenos buvo vadinamos energijos sluoksniais arba lygiais, nes jie turi specifines energijos vertes. Todėl, kai elektronas patenka į lygį, kuris yra labiau išorinis nei elektronas, jis turi sugerti energiją. Grįžęs į apvalkalą arčiau branduolio, elektronas išskiria energiją.

sužinoti daugiau apie atominiai modeliai.

9 klausimas

(UFSC) Žodis atomas kilęs iš graikų kalbos ir reiškia nedalomas, tai yra, pasak graikų filosofų, atomas būtų mažiausia materijos dalelė, kurios negalima toliau skaidyti. Šiuo metu ši idėja nebepriimta.

Kalbant apie atomus, reikia pasakyti, kad:

01. negali būti suskaidytas.
02. yra sudaryti iš mažiausiai trijų pagrindinių dalelių.
04. turi teigiamų dalelių, vadinamų elektronais.
08. turi dvi atskiras sritis – branduolį ir elektroną.
16. turi elektronų, kurių elektros krūvis yra neigiamas.
32. yra neįkrautų dalelių, vadinamų neutronais.

Tikrų teiginių suma yra tokia:

a) 56
b) 58
c) 62
d) 63

Teisinga alternatyva: a) 56.

01. NETEISINGA. Šią idėją atomų tyrimo pradžioje gynė graikai.

02. NETEISINGA. Labiausiai žinomos atomo dalelės yra: protonai, elektronai ir neutronai. Tačiau šiandien žinoma, kad protonus ir neutronus sudaro dar mažesnės dalelės – kvarkai.

04. NETEISINGA. Protonai yra apdovanoti teigiamu krūviu.

08. TIESA. Branduolys yra maža centrinė atomo sritis, kurioje yra protonai ir neutronai. Elektrosferoje aplink branduolį juda elektronai.

16. TIESA. Elektronai turi neigiamą krūvį ir yra atomo elektronuose.

32. TIESA. Neutronai yra subatominės dalelės, turinčios masę, tačiau elektrinis krūvis praktiškai lygus nuliui.

sužinoti daugiau apie atomai.

10 klausimas

(Ufscar-SP) Palyginti paprastas atomo modelis apibūdina jį kaip sudarytą iš branduolio, kuriame yra protonų ir neutronų bei aplink branduolį besisukančių elektronų.

Vienas iš elemento geležies izotopų pavaizduotas simboliu 2656Tikėjimas. Kai kuriuose junginiuose, tokiuose kaip hemoglobinas kraujyje, geležis yra 2+ oksidacijos būsenoje (Fe2+). Atsižvelgiant tik į minėtą izotopą, teisinga teigti, kad Fe jone2+:

a) neutronų skaičius yra 56, protonų skaičius yra 26, o elektronų skaičius yra 24.
b) neutronų + protonų skaičius yra 56, o elektronų skaičius yra 24.
c) neutronų + protonų skaičius yra 56, o elektronų skaičius yra 26.
d) protonų skaičius yra 26, o elektronų skaičius yra 56.
e) neutronų + protonų + elektronų skaičius yra 56, o protonų skaičius yra 28.

Teisinga alternatyva: b) neutronų + protonų skaičius yra 56, o elektronų skaičius yra 24.

+2 oksidacijos būsena rodo, kad geležies atomas, kuriame pagrindinėje būsenoje yra 26 elektronai, prarado 2 elektronus, taigi ir elektronų skaičių Fe jone.2+ é 24.

Masės skaičius yra protonų ir neutronų skaičiaus suma, kuri geležies atveju yra 56.

Tikrinkite savo žinias su:

  • Pratimai apie atomus
  • Pratimai su atominiais modeliais
  • Elektroninio platinimo pratimai
  • Periodinės lentelės pratimai
  • Periodinės lentelės organizavimo pratimai

Bibliografinės nuorodos

ATKINS, P.W.; JONES, Loreta. Chemijos principai: šiuolaikinio gyvenimo ir aplinkos kvestionavimas. 3.red. Porto Alegrė: „Bookman“, 2006 m.

RUNAS, Teodoras; LEMAY, H. Eugenijus; BURTENAS, Bruce'as E. Chemija: pagrindinis mokslas. 9 leid. Prentice Hall, 2005 m.

USERCO, João; Salvadoras, Edgardas. Bendroji chemija. 12-asis leidimas San Paulas: Saraiva, 2006 m.

  • Atom
  • Pratimai su atominiais modeliais
  • Pratimai apie atomus
  • Atominių modelių evoliucija
  • Atominė struktūra
  • Kvantiniai skaičiai: pagrindiniai, mažieji, magnetiniai ir sukiniai
  • Pratimai periodinėje lentelėje
  • Radioaktyvumas: kas tai yra, rūšys, dėsniai ir pratimai
Teachs.ru

Ankstesni tęstiniai pratimai (su komentuojamais atsiliepimais)

Teisinga alternatyva: c) praeities tęstinumas, praeities tobulumas, paprasta praeitis.Panagrinėki...

read more
Širdies ir kraujagyslių sistemos pratimai

Širdies ir kraujagyslių sistemos pratimai

Širdies ir kraujagyslių sistema, dar vadinama kraujotakos sistema, yra atsakinga už kraujo paskir...

read more

10 klasicizmo pratimų (su komentuojamais atsiliepimais)

Patikrinkite klasicizmo žinias su 10 klausimų, kuriuos pakomentavo mūsų ekspertai mokytojai.Klaus...

read more
instagram viewer