THE tulis, simbolis Tm ir atominis skaičius 69, yra vienas iš lantanidų (žinomų kaip retieji žemių metalai). Tarp lantanidų jis yra vienas iš rečiausių, todėl jo kaina yra didelė ir pritaikymas ribotas. Metalinės formos jis turi pilkšvą spalvą ir būdingą sidabro blizgesį, gerai atsparus korozija. Tirpale, kaip ir kiti lantanidai, tulis turi oksidacijos skaičių, lygų +3.
Elementas pavadintas Tulės arba Plytelių regiono vardu, labai paplitęs viduramžių žemėlapiuose, apibūdinant tokius regionus kaip Islandija ar Skandinavija. Jis buvo 1879 m. atrado švedų chemikas Peras Teodoras Cleve'as, kuris atliko Erbijos rūdos analizę ir tyrimus iš Švedijos miesto Yterby. Tulis iš esmės naudojamas medicinoje, nors ir dažai su Tm3+ eurų banknotuose, kad būtų išvengta padirbinėjimo.
Taip pat skaitykite: Ceris – lantanidas, plačiai naudojamas stiklo ir katalizatorių pramonėje
Šio straipsnio temos
- 1 – Santrauka apie cheminį elementą tulis
- 2 – Tulio savybės
- 3 – Tulio savybės
- 4 – Kur galima rasti tulio?
- 5 – Tulio gavimas
- 6 - Tulio panaudojimas
- 7 – Tulio istorija
- 8 - Išspręsti pratimai ant tulio
Santrauka apie cheminį elementą tulis
Tulis yra metalas, priklausantis lantanidų arba retųjų žemių metalų klasei.
Metalinėje formoje jis yra pilkšvos spalvos.
Tirpale jo NOx visada yra +3.
Tai vienas iš rečiausių egzistuojančių lantanidų, todėl jo kaina yra didelė.
Jis gaunamas redukuojant lantanu indukcinėse krosnyse.
Tulis yra mažai naudojamas, jis dažniau naudojamas medicinos srityje.
Jo atradimas priskiriamas švedų chemikui Perui Teodorui Cleve'ui.
Nesustok dabar... Po skelbimo yra daugiau ;)
tulio savybės
Simbolis: Timas.
atominis skaičius: 69.
atominė masė: 168.93421 c.m.u.
elektronegatyvumas: 1,25.
Susiliejimo taškas: 1545°C.
Virimo taškas: 1950°C.
Tankis: 9,321 g.cm-3 (25°C temperatūroje).
Elektroninė konfigūracija: [Xe] 6s2 4f13.
Chemijos serija: retieji žemių metalai, lantanidai.
Tulio savybės
Tulis, simbolis Tm, pasižymi blizgančiu pilku metaliniu blizgesiu. Nors jis yra gana stabilus, jį reikia laikyti vietoje, kurioje nėra drėgmės. Tai yra metalo minkštas, lankstus ir kalus, netgi gali būti pjaustomas peiliu.
nepaisant to, kad turi 41 žinomas izotopas, kurių masė svyruoja nuo 146 iki 176, Tm turi vieną natūralų izotopą, 169Tm, kuris yra stabilus.
Kaip ir kiti lantanidai, labiausiai tikėtinas oksidacijos numeris +3. Kita bendra savybė yra tai, kad jis išskiria vandenilio dujas (H2), sumaišius su praskiesta rūgštimi arba garais. Tulį galima deginti ore, todėl susidaro Tm2THE3.
4 Tim + 3 O2 → 2 Tim2THE3
Kur galima rasti tulio?
tulis atsiranda nedideliais kiekiais kartu su kitais mineraluose esančiais retųjų žemių metalais. Bastnazite ir monazite – dviejuose mineraluose, kuriuose gausu lengvesnių lantanidų ir kurie gerai naudojami komerciniais tikslais, Tm kiekis sudaro ne daugiau kaip 0,1 % Tm masės.2THE3. Mineralai, turintys didžiausią tulio koncentraciją (Tm2THE3) yra ksenotimas (0,9 %) ir eudialitas (0,4 %).
Kitas svarbus tulio šaltinis yra retųjų žemių katijonų adsorbcijos dumblassusiformavo per milijonus metų vykstant procesui išplovimas (plaunama šiltu atogrąžų lietumi) iš retųjų žemių metalų granitų. Ypač Kinija naudoja šiuos šaltinius, kuriuose paprastai yra apie 0,3 % masės Tm2THE3.
Tiesa, kad tulio nėra labai daug – iš tikrųjų jis yra mažiausiai gausus iš visų lantanidų. Tačiau nauji Tm šaltinių atradimai netgi priskyrė jį prie tokio paties retumo lygio kaip ir auksas, sidabras arba kadmis.
Patikrinkite tai mūsų podcast'e: Kietas kaip deimantas – ką tai reiškia?
Tulio gavimas
Tulį galima gauti jo oksido redukcija naudojant lantaną kaip reduktorių, indukcinėje orkaitėje.
tm2THE3 (s) + 2 La (l) → La2THE3 (s) + 2 Tm (g)
Atsižvelgiant į reakcijos sąlygas (≈ 1500 °C ir 10-6 10 val-5 slėgis), tulis gaunamas dujų pavidalu, kuris nusėda šaltoje indukcinės krosnies dalyje.
tulio aplikacijos
Kadangi tai brangus elementas (70 USD už gramą) ir retas, Tulio naudojimas yra ribotas. Nedideliais kiekiais jis naudojamas medicinos srityje, pavyzdžiui, kaip dopingas itrio aliuminio granate (Y3Al5THE12), mineralas, naudojamas lazerinėje chirurgijoje. tavo izotopas 170Tm yra nešiojamų prietaisų rentgeno šaltinis.
Įdomus faktas apie tulią yra tai, kad Tm jonai3+ jie yra eurų banknotų rašaluose nuo padirbinėjimo. Padėjus ultravioletinėje šviesoje, atsiranda melsva spalva, būtent Tm jonai3+.
tulio istorija
THE elementą 69 atrado Peras Teodoras Cleve'as, švedų chemikas, 1879 m. (daugumą retųjų žemių metalų atrado net Švedijos chemikai). Tulis buvo aptiktas Cleve'ui tyrinėjant mineralinį erbiją iš Švedijos miesto Yterby.
THE Pavadinimas Tulis kilęs iš Thule arba Tile, regiono Šiaurės Europoje, aprašytas viduramžiais, kuris jau buvo priskirtas kelioms vietoms, pavyzdžiui, Islandijai, saloms Škotijos šiaurėje ir Skandinavijoje.
Taip pat skaitykite: Netyčia įvykę moksliniai atradimai
Išsprendė pratimus ant tulio
Klausimas 1
Lantanidai tirpale paprastai turi +3 NOx. Tulis, simbolis Tm, yra lantanidas, kurio atominis skaičius 69. Kuriuose iš šių junginių Tm turi būdingų lantanidų NOx?
A) TmCl
B) TmCl2
C) Timas2THE3
D) TmS
E) Timas2aš
Atsakymas:
C raidė
THE fluoras NOx yra lygus -1. Kiti halogenai, nesant deguonies formulėje jie taip pat turi -1 įkrovą. THE sieros, kai nėra deguonies, jo krūvis lygus -2. Deguonies įkrova yra -2. Taigi, apskaičiavimas NOx Liutecio kiekis kiekvienoje medžiagoje pateikiamas taip:
TmCl: x + (–1) = 0 → x = +1; toks neteisingas atsakymas.
TmCl2: x + 2(–1) = 0 → x – 2 = 0 → x = +2; toks neteisingas atsakymas.
tm2THE3: 2x + 3(–2) = 0 → 2x – 6 = 0 → x = +3; toks teisingas atsakymas.
TmS: x + (–2) = 0 → x – 2 = 0 → x = +2; toks neteisingas atsakymas.
tm2I: 2x + (–1) = 0 → 2x – 1 = 0 → x = +½; toks neteisingas atsakymas.
2 klausimas
THE 170Tm yra cheminio elemento tulio (Z = 69) izotopas, naudojamas kaip rentgeno šaltinis nešiojamuose prietaisuose. Koks yra neutronų skaičius šiame izotope?
A) 170
B) 69
C) 101
D) 239
E) 99
Atsakymas:
C raidė
THE atominis skaičius Tm yra lygus 69. Taigi, skaičius neutronų galima apskaičiuoti pagal šią formulę:
A = Z + n
A yra masės skaičius, Z yra atominis skaičius ir n yra neutronų skaičius. Pakeitę vertes, turime:
170 = 69 + n
n = 170–69
n = 101
Autorius Stefano Araújo Novais
Chemijos mokytojas
