O bohrium yra sintetinis 7 grupės elementas Periodinė elementų lentelė, kurio atominis skaičius yra 107. Jo sintezė priskirta Vokietijos Helmholtzo sunkiųjų jonų tyrimų centro laboratorijoms. (GSI), kilęs iš Darmstadio miesto, Vokietijoje, ir jo pavadinimas buvo suteiktas garsaus fiziko garbei. danų Nielsas Boras.
Bohrium chemija mažai žinoma, bet jau žinoma, kad jis elgiasi kaip lengvesni 7 grupės elementai, renis ir technecijus, tam tikromis konkrečiomis progomis. Kadangi jo stabiliausias izotopas yra tik 17 sekundžių senumo, o jo sintezė labai sudėtinga, apie šį elementą žinoma mažai.
Taip pat žiūrėkite: Bohro atominis modelis – pirmasis atominis modelis, kuriame panaudotos kvantinės mechanikos sąvokos
Santrauka apie bohriumą
Tai sintetinis cheminis elementas, esantis periodinės lentelės 7 grupėje.
Pirmą kartą jį 1981 m. susintetino Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI) Darmstadium mieste, Vokietijoje.
Tai yra radioaktyvus elementas.
Chemiškai spėjama, kad jis panašus į kitą elementai chemikalai lengviausias iš savo grupės, renis ir technecis.
Kaip ir kiti transaktinidai, jam būdingas mažas stabilumas ir sunku susintetinti didelius savo mėginius tyrimams.
bohrium savybės
Simbolis: BH
Atominis skaičius: 107
Atominė masė: 264 c.u.
Elektroninė konfigūracija: [Rn] 7s2 5f14 6d5
Stabiliausias izotopas:267Bh (17 antrosios pusinės eliminacijos laikas)
Cheminė serija: 7 grupė, transaktinidai, supersunkieji elementai
bohrium savybės
Bohrium, taip pat kiti transaktinidai (elementai su atominis skaičius didesnis nei 103), yra radioaktyvus elementas. Žinomi šeši šio elemento izotopai, kurių masė 267 yra stabiliausia, maždaug 17 sekundžių. pusė gyvenimo (laikas, reikalingas elemento kiekiui perpus sumažėti).
Bohrium kenčia nuo tos pačios problemos kaip ir kiti transaktinidai: mažas gamybos lygis, tiek kiekiu, tiek greičiu. Šiuose elementuose vadinama chemija tik vieno atomo, o tai savaime daro eksperimentus sudėtingesnius, nes reikia pritaikyti skaičiavimus.
Turime atsiminti, kad dauguma lygčių yra nustatytos sistemoms, turinčioms bent dvi atomai. Pridėkite tai prie to, kad bohrio izotopai turi a trumpas pusinės eliminacijos laikas, todėl tolesni tyrimai apie jo prigimtį neįmanomi.
Manoma, kad bohrium, kaip 7 grupės elementas, turės a cheminis elgesys panašus į apie renis ir dtechnecijus, lengvesni šios grupės elementai. Pavyzdžiui, nustatyta, kad bohris sudaro oksichloridus, BhO3Cl, taip pat renis ir technecis.
Taip pat skaitykite: Dubnium yra dar vienas sintetinis radioaktyvus elementas, kurio gamybos greitis yra mažas
Bohrium gavimas
Transaktinidų chemija yra sudėtinga. Vienas iš šių elementų yra bohriumsintetinamas su dalelių greitintuvais, kuriame joninės rūšys susiduria su sunkiais elementais. Tačiau jo aptikimas (įrodymas) taip pat yra dar vienas iššūkis.
Susidaręs radioaktyvusis elementas pradeda irti ir rodytis alfa emisija ir išmetamųjų teršalų beta versija. Taigi reikia įvertinti susidariusio atomo radioaktyvųjį skilimą arba net sugebėti identifikuoti atomų rūšis, kurios gali atsirasti dėl šių branduolinių reakcijų, kaip dėlionėje.
Kita kliūtis yra transaktinidų izotopų pusinės eliminacijos laikas. Kadangi jie paprastai yra trumpi, sekundžių intervale, paprastai gaunamas kelių atomų ar net vieno atomo kiekis.
Bohriumo stabiliausias izotopas 267 buvo gautas per Berkelio-249 bombardavimas neono-22 jonais.
\({_97^{249}}Bk+{_10^{22}}Ne\rightarrow{_107^{267}}Bh+4{_0^1}n\)
Atsargumo priemonės su bohrium
Kol kas neįmanoma pagaminti Bh dideliu mastu. Taigi, su šiuo elementu susijusi rizika yra susijusi su radiacijos poveikiu. Tačiau kontroliuojamoje laboratorijoje ši rizika yra numatoma ir sumažinama iki minimumo.
Žinoti daugiau: Vanadis yra cheminis elementas, kurio atsargos pasaulyje viršija 63 mln
bohrium istorija
Transaktinidai yra neramių ginčų, vykusių 1960–1970 m., centre, per kitą Šaltojo karo epizodą, vadinamąjį. Perėjimų karas: lenktynės dėl elementų, kurių atominis skaičius didesnis nei 103, sintezės. Šiame nežabotame ginče dalyvavo laboratorijos: Jungtinis branduolinių tyrimų institutas Dubnos mieste, Rusija; Lawrence'o Berkeley nacionalinė laboratorija Berklyje, Kalifornijoje; ir Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI, geriau išversta kaip Helmholtzo sunkiųjų jonų tyrimų centras), Darmstadiume, Vokietijoje.
Tačiau bohrium atveju ginčai buvo ne tokie intensyvūs. Pavyzdžiui, šio elemento atradime Berklio mokslininkų grupė nedalyvavo. Jurijaus Oganessano vadovaujama Dubnos grupė nesugebėjo įrodyti 107 elemento sintezės.
Tokiu būdu tik bohrium buvo aptikta ir patvirtinta Vokietijos GSI grupės, vadovaujami mokslininkų Peterio Ambrüsterio ir Gottfriedo Münzenbergo, 1981 m. Naudojant šaltosios sintezės techniką, kurią Oganessian sukūrė aštuntajame dešimtmetyje, Mokslininkai sugebėjo aptikti skilimą, palyginti su 107 elemento izotopu 262. tokia reakcija:
\({_83^{209}}Bi+{_24^{54}}Cr\rightarrow{_107^{262}}Bh+{_0^1}n\)
Vardas Bohrian reiškia istorinį danų mokslininką Nielsą Bohrą. Iš pradžių amerikiečiai prašė, kad elemento 107 pavadinimas būtų Nielsbohrium, kad būtų išvengta didelio panašumo į elementą borą.
Tačiau 1997 m. Tarptautinė grynosios ir taikomosios chemijos sąjunga (IUPAC) oficialiai pavadino elementą 107 bohrium.
Išsprendė pratimus ant bohrium
Klausimas 1
Bohrium yra sintetinis elementas, kurio atominis skaičius 107. Jo stabiliausias izotopas turi atominį numerį 267. Kiek neutronų yra 267 Bh izotope?
A) 107
B) 160
C) 162
D) 164
E) 267
Rezoliucija:
Alternatyva B
Skaičius neutronų galima apskaičiuoti pagal šią formulę:
A = Z + n
kur A yra skaičius makaronai atominis, Z yra atominis skaičius (skaitmeniškai lygus protonų skaičiui), o n yra neutronų skaičius.
Pakeitę vertes, turime:
267 = 107 + n
n = 267–107
n = 160
2 klausimas
Stabiliausio cheminio elemento borio izotopo (Bh, Z = 107) pusinės eliminacijos laikas yra tik 17 sekundžių. Kiek laiko, sekundėmis, reikia, kad šio Bh izotopo mėginys turėtų tik 1/16 pradinės masės?
A) 17 sekundžių
B) 34 sekundės
C) 51 sekundė
D) 68 sekundės
E) 85 sekundės
Rezoliucija:
Alternatyva B
Per kiekvieną pusėjimo laikotarpį Bh izotopo masė sumažėja per pusę. Taigi, darant prielaidą, kad pradinė masė yra lygi m:
Po pusinės eliminacijos periodo (17 sekundžių) likusi Bh masė yra m/2.
Dar po 17 sekundžių (iš viso 34 sekundes) masė tampa m/4.
Po 51 sekundės nuo eksperimento pradžios masė tampa m/8.
Tokiu būdu 1/16 pradinės masės bus gauta tik po 68 sekundžių nuo eksperimento pradžios.
Autorius Stefano Araújo Novais
Chemijos mokytojas