THE periodinė elementų klasifikacija 1913 m. pasiūlė Henry Monseley (1887–1915), nustatęs daugelio periodinius pokyčius. savybės reguliariais intervalais pagal protonų skaičių elemento atomo branduolyje cheminis.
Dėl Periodiškumo dėsnis, kriterijus, naudojamas dabartinės periodinės lentelės elementams tvarkyti, yra atominio skaičiaus (Z) didėjimo tvarka.
118 cheminių elementų yra suskirstyti į periodinės lentelės grupes ir periodus. Pagal fizines ir chemines savybes galima atskirti metalai, nemetalai (nemetalai) ir pusmetaliai (metaloidai).
Vertikalios linijos yra 18 grupių lentelę ir sujungti elementus su panašiomis cheminėmis savybėmis. Horizontalios linijos atitinka 7 periodai ir pateikia elementus su tokiu pat elektroninių sluoksnių skaičiumi.
Vandenilis yra elementas, kuris yra aukščiau 1 grupės dėl savo elektroninio pasiskirstymo, tačiau neturi su jais bendrų savybių.
Patikrinkite Periodinė elementų lentelė baigtas ir atnaujintas.
metalai
Dauguma periodinės lentelės cheminių elementų priskiriami metalams. Pagrindinės metalų savybės yra šios:
- Jie turi būdingą blizgesį;
- Jie yra tankūs, lankstūs ir lankstūs;
- Jie yra geri elektros ir šilumos laidininkai;
- Aplinkos sąlygomis jie yra kietos būsenos, išskyrus gyvsidabrį.
Metaliniai periodinės lentelės elementai yra:
šarminių metalų (1 grupė): litis, natris, kalis, rubidis, cezis ir francis.
šarminių žemių metalai (2 grupė): berilis, magnis, kalcis, stroncis, baris ir radis.
Atstovų reikalai, be 1 ir 2 grupių elementų, yra: aliuminis, galis, indis, talis, jonas, alavas, švinas, fleroviumas, bismutas, muskoviumas ir hevenmoras.
Išoriniai pereinamieji metalai yra elementai, kurie užima centrinę periodinės lentelės dalį:
- 3 grupė: skandis ir itris.
- 4 grupė: titanas, cirkonis, hafnis ir ruterfordis.
- 5 grupė: vanadis, niobis, tantalas ir dubnis.
- 6 grupė: chromas, molibdenas, volframas ir seborgis.
- 7 grupė: manganas, technecis, renis ir bohris.
- 8 grupė: geležis, rutenis, osmis ir hasis.
- 9 grupė: kobaltas, rodis, iridis ir meitneris.
- 10 grupė: nikelis, paladis, platina, darmstadiumas.
- 11 grupė: varis, sidabras, auksas ir rentgenas.
- 12 grupė: cinkas, kadmis, gyvsidabris ir kopernicis.
Vidiniai pereinamieji metalai yra elementai, kurie yra 3 grupės dalis ir atitinka lantanido ir aktinidų serijos elementus.
Lantanido seriją sudaro lantanas, ceris, prazeodimis, neodimis, prometis, samaris, europis, gadolinis, terbis, disprosis, holmis, erbis, tulis, iterbis ir liutecis.
Aktinidų seriją sudaro elementai: aktinis, toris, protaktinas, uranas, neptulis, plutonis, americis, kuriis, berkelis, kalifornis, einšteinas, fermis, mendeleviumas, nobelis ir laurensas.
Skaitykite daugiau apie šarminių metalų.
nemetalai
Nemetalai yra dešinėje periodinės lentelės dalyje ir turi priešingas metalų charakteristikas, pavyzdžiui:
- Jie neturi blizgios išvaizdos;
- Jie nėra geri elektros ir šilumos laidininkai, todėl naudojami kaip izoliatoriai;
- Jie turi žemą virimo ir lydymosi temperatūrą, todėl daugelis gamtoje randami skystoje būsenoje.
Tu nemetaliniai elementai Periodinėje lentelėje yra: vandenilis, azotas, deguonis, anglis, fosforas, selenas, siera, halogenai ir inertinės dujos.
Tu halogenai yra elementai, priklausantys 17 grupei: fluoras, chloras, bromas, jodas, astatinas, tenesinas ir tauriųjų dujų šeima.
Tu tauriųjų dujų yra elementai, priklausantys 18 grupei: helis, neonas, argonas, kriptonas, ksenonas, radonas, oganessonas.
Sužinokite daugiau apie tauriųjų dujų ir halogenai.
pusmetaliai
Pusmetalai arba metaloidai yra: boras, silicis, germanis, arsenas, stibis, telūras ir polonis. Šie elementai turi charakteristikas, kurios yra tarpinės tarp metalų ir nemetalų.
Taip pat skaitykite apie periodinės lentelės šeimos.
Reprezentaciniai ir pereinamieji elementai
Kitas elementų klasifikavimo būdas yra suskirstyti juos į reprezentacinius ir pereinamuosius elementus pagal elektroninis atomo pasiskirstymas.
Tu reprezentatyvūs elementai yra tie, kurių elektroninė konfigūracija baigiasi energingiausiu po lygiu s (1 ir 2 grupės) arba dėl (13, 14, 15, 16, 17 ir 18 grupės).
Tu pereinamieji elementai yra atskirti į išorinis perėjimas, su elementais, kurių polygyje yra daugiausiai energijos d ir tie iš vidinis perėjimas, kur energingiausias elektronas yra polygyje f.
Gaukite daugiau žinių apie turinį:
- periodinės savybės
- Periodinės lentelės pratimai
- Periodinės lentelės organizavimo pratimai
