Neorganinės funkcijos yra neorganinių junginių grupės, turinčios panašių savybių.
Pagrindinė cheminių junginių klasifikacija yra: organiniai junginiai yra tie, kuriuose yra anglies atomų, o organiniuose junginiuose yra anglies atomų. neorganiniai junginiai juos formuoja kiti cheminiai elementai.
Yra išimčių, tokių kaip CO, CO2 ir toliau2CO3, kurie, nepaisant to, kad struktūrinėje formulėje yra anglies, turi neorganinių medžiagų savybių.
Keturios pagrindinės neorganinės funkcijos yra: rūgštys, bazės, druskos ir oksidai.
Šias 4 pagrindines funkcijas apibrėžė chemikas Arrhenius, kuris nustatė jonus rūgštyse, bazėse ir druskose.
Rūgštys
Rūgštys jie yra kovalentiniai junginiai, tai yra, jie jungiasi elektronais. Jie turi galimybę jonizuotis vandenyje ir suformuoti krūvius, išlaisvindami H+ kaip vienintelis katijonas.
Rūgščių klasifikacija
Rūgštys gali būti klasifikuojamos pagal vandenilio kiekį, kuris išsiskiria į vandeninį tirpalą ir jonizuojasi, reaguodamas su vandeniu, kad susidarytų hidronio jonas.
Jonizuojamų vandenilių skaičius |
---|
Vienarūgštės: jie turi tik vieną jonizuojamą vandenilį. Pavyzdžiai: HNO3, HCl ir HCN |
rūgštys: turi du jonizuojamus vandenilius. Pavyzdžiai: H2TIK4, H2S ir H2MnO4 |
Triacidai: turi tris jonizuojamus vandenilius. Pavyzdžiai: H3Dulkės4 ir H3BO3 |
tetracidai: turi keturis jonizuojamus vandenilius. Pavyzdžiai: H4P7O7 |
Rūgšties stiprumas matuojamas pagal jonizacijos laipsnį. Kuo didesnė vertė stipresnė yra rūgštis, nes:
jonizacijos laipsnis |
---|
stiprus: jonizacijos laipsnis didesnis kaip 50%. |
vidutinio sunkumo: jonizacijos laipsnis yra nuo 5% iki 50%. |
silpnas: jonizacijos laipsnis yra mažesnis nei 5%. |
Rūgštys gali turėti arba neturėti deguonies elemento struktūroje, taigi:
deguonies buvimas |
---|
Hidracidai: neturi deguonies atomų. Pavyzdžiai: HCl, HBr ir HCN. |
oksirūgštys: Elementas deguonis yra rūgšties struktūroje. Pavyzdžiai: HClO, H2CO3 ir HNO3. |
Rūgščių nomenklatūra
Bendrąją rūgšties formulę galima apibūdinti kaip Hx, kur A reiškia rūgštį sudarantį anijoną, o sukurta nomenklatūra gali būti:
anijonų nutraukimas | Rūgščių nutraukimas |
---|---|
eto Pavyzdys: chloridas (Cl-) |
hidraulinis Pavyzdys: druskos rūgštis (HCl) |
aktas Pavyzdys: chloratas |
ich Pavyzdys: chloro rūgštis (HClO3) |
labai Pavyzdys: nitritas |
kaulas Pavyzdys: azoto rūgštis (HNO2) |
Rūgščių savybės
Pagrindinės rūgščių savybės yra šios:
- Jų skonis rūgštus.
- Jie perduoda elektros srovę, nes tai yra elektrolitiniai tirpalai.
- Jie susidaro vandenilio dujos, kai jie reaguoja su tokiais metalais kaip magnis ir cinkas.
- Reaguodami su kalcio karbonatu, susidarykite anglies dioksidą.
- Jie keičia rūgščių ir šarmų rodiklius į konkrečią spalvą (mėlynas lakmuso popierius tampa raudonas).
Pagrindinės rūgštys
Pavyzdžiai: druskos rūgštis (HCl), sieros rūgštis (H2TIK4), acto rūgštis (CH3COOH), anglies rūgštis (H2CO3) ir azoto rūgštis (HNO3).
Nors acto rūgštis yra organinės chemijos rūgštis, svarbu žinoti jos struktūrą dėl jos svarbos.
Pagrindai
Pagrindai yra joniniai junginiai, susidarantys katijonais, daugiausia metalais, kurie disocijuojasi vandenyje išskirdami hidroksido anijoną (OH-).
Bazinė klasifikacija
Bazes galima klasifikuoti pagal išsiskiriančių į tirpalą hidroksilų skaičių.
Hidroksilų skaičius |
---|
Monobazės: jie turi tik vieną hidroksilą. Pavyzdžiai: NaOH, KOH ir NH4Oi |
Dibazės: turi du hidroksilus. Pavyzdžiai: Ca (OH)2, Fe (OH)2 ir Mg (OH)2 |
Tribases: turi tris hidroksilus. Pavyzdžiai: Al (OH)3 ir Fe (OH)3 |
tetrabazės: turi keturis hidroksilus. Pavyzdžiai: Sn (OH)4 ir Pb (OH)4 |
Bazės paprastai yra joninės medžiagos, o pagrindo stiprumas matuojamas disociacijos laipsniu.
Kuo didesnė vertė stipresnis yra pagrindas, nes:
atsiribojimo laipsnis |
---|
stiprus: jų disociacijos laipsnis praktiškai 100%. Pavyzdžiai:
|
silpnas: disociacijos laipsnis yra mažesnis nei 5%. Pavyzdys: NH4OH ir Zn (OH)2. |
Tirpumas vandenyje |
---|
Tirpus: šarminio metalo ir amonio bazės. Pavyzdžiai: Ca (OH)2, Ba (OH)2 ir NH4Oi. |
Šiek tiek tirpsta: šarminių žemių metalų bazės. Pavyzdžiai: Ca (OH)2 ir Ba (OH)2. |
praktiškai netirpi: kiti pagrindai. Pavyzdžiai: AgOH ir Al (OH)3. |
Pagrindinė nomenklatūra
Bendrą pagrindo formulę galima apibūdinti taip , kur B reiškia teigiamą radikalą, kuris sudaro bazę, o y yra krūvis, lemiantis hidroksilų skaičių.
Fiksuotos apkrovos pagrindų nomenklatūrą pateikia:
Pagrindai su fiksuota apkrova | ||
---|---|---|
šarminiai metalai |
ličio hidroksidas |
LiOH |
Šarminiai žemės metalai | magnio hidroksidas |
Mg (OH)2 |
sidabras |
sidabro hidroksidas |
AgOH |
Cinkas | cinko hidroksidas | Zn (OH)2 |
Aliuminis | aliuminio hidroksidas | Al (OH)3 |
Kai bazė turi kintamą apkrovą, nomenklatūra gali būti dviem būdais:
Pagrindai su kintama apkrova | |||
---|---|---|---|
Varis | Asilas+ | vario hidroksidas I | CuOH |
vario hidroksidas | |||
Asilas2+ | vario hidroksidas II | Ku (OH)2 | |
vario hidroksidas | |||
Geležis | Tikėjimas2+ | Geležies hidroksidas II | Fe (OH)2 |
geležies hidroksidas | |||
Tikėjimas3+ | Geležies hidroksidas III | Fe (OH)3 | |
geležies hidroksidas |
Pagrindų charakteristikos
- Daugelis bazių netirpsta vandenyje.
- Vykdykite elektros srovę vandeniniame tirpale.
- Jie slidūs.
- Jie reaguoja su rūgštimi, sudarydami druską ir vandenį kaip produktus.
- Jie keičia rūgščių ir šarmų rodiklius į tam tikrą spalvą (raudonas lakmuso popierius tampa mėlynas).
Pagrindiniai pagrindai
Pagrindai plačiai naudojami valymo produktuose ir chemijos pramonės procesuose.
Pavyzdžiai: natrio hidroksidas (NaOH), magnio hidroksidas (Mg (OH)2), amonio hidroksidas (NH4OH), aliuminio hidroksidas (Al (OH)3) ir kalcio hidroksidas (Ca (OH)2).
druskos
druskos yra joniniai junginiai, turintys bent vieną katijoną, išskyrus H+ ir anijonas, išskyrus OH-.
Druska gali būti gaunama neutralizavimo reakcijoje, tai yra rūgšties ir bazės reakcija.
Reagavus druskos rūgščiai su natrio hidroksidu, gaunamas natrio chloridas ir vanduo.
Susidariusią druską sudaro rūgšties anijonas (Cl-) ir baziniu katijonu (Na+).
Druskų klasifikacija
Toliau pateikiamos pagrindinės druskų šeimos, kurias galima skirstyti pagal tirpumą vandenyje ir pH pokyčius taip:
Dažniausių druskų tirpumas vandenyje | |||
---|---|---|---|
Tirpus | Nitratai | Išimtys: Sidabro acetatas. |
|
Chloratai | |||
Acetatai |
|||
Chloridai | Išimtys: |
||
Bromidai | |||
Jodidai | |||
Sulfatai |
Išimtys: |
||
Netirpus | Sulfidai |
Išimtys: šarminė žemė ir amonis. |
|
Karbonatai | Išimtys: Šarminių metalų ir amonio. |
||
Fosfatai |
pH | |
---|---|
neutralios druskos |
Ištirpę vandenyje, pH nepakinta. Pavyzdys: NaCl. |
rūgštinės druskos |
Ištirpus vandenyje, tirpalo pH yra mažesnis nei 7. Pavyzdys: NH4Cl. |
bazinės druskos |
Ištirpus vandenyje, tirpalo pH yra didesnis nei 7. Pavyzdys: CH3COONa. |
Be anksčiau matytų druskų šeimų, yra ir kitų rūšių druskų, kaip parodyta žemiau esančioje lentelėje.
Kitų rūšių druskos | |
---|---|
vandenilio druskos | Pavyzdys: NaHCO3 |
Hidroksi druskos | Pavyzdys: Al (OH)2Cl |
dvigubos druskos | Pavyzdys: KNaSO4 |
hidratuotos druskos | Pavyzdys: CuSO4. 5 valandos2O |
kompleksinės druskos | Pavyzdys: [Cu (NH3)4]TIK4 |
Druskų nomenklatūra
Apskritai druskos nomenklatūra tokia tvarka:
anijono pavadinimas | katijono pavadinimas | druskos pavadinimas |
---|---|---|
Cl- Chloridas |
Tikėjimas3+ Geležis III |
FeCl3 Geležies chloridas III |
Sulfatas |
At+ Natris |
At2TIK4 Natrio sulfatas |
Nitritas |
K.+ Kalis |
KNO2 Kalio nitritas |
br- Bromidas |
Čia2+ Kalcis |
CaBr2 kalcio bromidas |
Druskų savybės
- Jie yra joniniai junginiai.
- Jie yra kieti ir kristaliniai.
- Kenčia virti aukštoje temperatūroje.
- Tirpale atlikite elektros srovę.
- Jie skonis sūrus.
Pagrindinės druskos
Pavyzdžiai: kalio nitratas (KNO3), natrio hipochloritas (NaClO), natrio fluoridas (NaF), natrio karbonatas (Na2CO3) ir kalcio sulfatas (CaSO4).
Oksidai
Oksidai yra dvejetainiai junginiai (joniniai arba molekuliniai), turintys du elementus. Jų sudėtyje yra deguonies, kuris yra labiausiai elektronegatyvus elementas.
Bendroji oksido formulė yra , kur C yra katijonas, o jo krūvis y tampa junginį sudarančio oksido indeksu:
Oksidų klasifikacija
Pagal chemines jungtis | |
---|---|
Joninis |
Deguonies derinimas su metalais. Pavyzdys: ZnO. |
Molekulinė |
Deguonies ir nemetalinių elementų derinys. Pavyzdys: OS2. |
Pagal savybes | |
---|---|
Pagrindai |
Vandeniniame tirpale pH pakinta daugiau kaip 7. Pavyzdys: skaičiau2O (ir kiti šarminiai ir šarminiai žemės metalai). |
Rūgštys |
Vandeniniame tirpale jie reaguoja su vandeniu ir sudaro rūgštis. Pavyzdžiai: CO2, TIK3 ir ne2. |
Neutralūs |
Kai kurie oksidai, nereaguojantys su vandeniu. Pavyzdys: CO. |
Peroksidai |
Vandeniniame tirpale jie reaguoja su vandeniu arba praskiestomis rūgštimis ir sudaro vandenilio peroksidą H2O2. Pavyzdys: Na2O2. |
Amfoteriai |
Jie gali elgtis kaip rūgštys ar bazės. Pavyzdys: ZnO. |
Oksidų nomenklatūra
Apskritai oksido nomenklatūra tokia tvarka:
Pavadinimas pagal oksido tipą | |
---|---|
joniniai oksidai |
Fiksuoto krūvio oksidų pavyzdžiai: CaO - kalcio oksidas Al2O3 - aliuminio oksidas |
Kintamo krūvio oksidų pavyzdžiai: FeO - geležies oksidas II Tikėjimas2O3 - geležies oksidas III | |
molekuliniai oksidai |
Pavyzdžiai: CO - anglies monoksidas N2O5 - Azoto pentoksidas |
Oksido savybės
- Jie yra dvejetainės medžiagos.
- Jie susidaro jungiantis deguoniui su kitais elementais, išskyrus fluorą.
- Metalo oksidai, reaguodami su rūgštimis, sudaro druską ir vandenį.
- Nemetaliniai oksidai, reaguodami su bazėmis, sudaro druską ir vandenį.
Pagrindiniai oksidai
Pavyzdžiai: kalcio oksidas (CaO), mangano oksidas (MnO2), alavo oksidas (SnO2), geležies oksidas III (Fe2O3) ir aliuminio oksidas (Al2CO3).
Stojamojo egzamino pratybos
1. (UEMA / 2015) NE2ir OS2 yra dujos, sukeliančios atmosferos taršą, kurios, be padarytos žalos, susidaro rūgštinio lietaus, kai šios dujos reaguoja su debesyse esančiomis vandens dalelėmis, susidaro HNO3 ir H2TIK4.
Šie junginiai, patekę į atmosferos kritulius, sukelia trikdžius, tokius kaip geriamojo vandens užteršimas, transporto priemonių, istorinių paminklų ir kt.
Neorganiniai junginiai, paminėti tekste, atitinkamai atitinka funkcijas:
a) druskos ir oksidai
b) bazės ir druskos
c) rūgštys ir bazės
d) bazės ir oksidai
e) oksidai ir rūgštys
Teisinga alternatyva: e) oksidai ir rūgštys.
Oksidai yra junginiai, kuriuos sudaro deguonis ir kiti elementai, išskyrus fluorą.
Rūgštys, liestos su vandeniu, jonizuojasi ir gamina hidronio joną. Dėl šių rūgščių turime šias reakcijas:
HNO3 jis yra vienarūgštis, nes turi tik vieną jonizuojamą vandenilį. H2TIK4 tai yra rūgštis, nes turi du jonizuojamus vandenilius.
Kitos neorganinės funkcijos, esančios klausimuose, atitinka:
Pagrindai: hidroksilo jonai (OH-) joniškai sujungtas su metaliniais katijonais.
Druskos: rūgšties ir bazės neutralizavimo reakcijos produktas.
Išmokti daugiau apiecheminės funkcijos.
2. (UNEMAT / 2012) Kasdieniame gyvenime naudojame įvairius cheminius produktus, tokius kaip magnio pienas, actas, kalkakmenis ir kaustinė soda.
Teisinga teigti, kad šios paminėtos medžiagos atitinkamai priklauso cheminėms funkcijoms:
a) rūgštis, bazė, druska ir bazė
b) bazė, druska, rūgštis ir bazė
c) bazė, rūgštis, druska ir bazė
d) rūgštis, bazė, bazė ir druska
e) druska, rūgštis, druska ir bazė
Teisinga alternatyva: c) bazė, rūgštis, druska ir bazė.
Magnio pienas, kalkakmenis ir kaustinė soda yra junginių, kurių struktūrose yra neorganinių funkcijų, pavyzdžiai.
Actas yra organinis junginys, kurį sudaro silpna karboksirūgštis.
Žemiau esančioje lentelėje galime stebėti kiekvieno iš jų struktūras ir jas apibūdinančias chemines funkcijas.
Produktas | Magnio pienas | Actas | Kalkakmenis | Kaustinė soda |
---|---|---|---|---|
Cheminis kompostas | magnio hidroksidas | Acto rūgštis | Kalcio karbonatas | Natrio hidroksidas |
Formulė | ||||
cheminė funkcija | Bazė | karboksirūgštis | druska | Bazė |
Magnio pienas yra magnio hidroksido suspensija, naudojama skrandžio rūgščiai gydyti, nes ji reaguoja su skrandžio sulčių druskos rūgštimi.
Dėl savo aromato ir skonio actas yra plačiai naudojamas pagardas, daugiausia gaminant maistą.
Kalkakmenis yra nuosėdinė uoliena, kurios pagrindinė rūdos yra kalcitas, kuriame yra daug kalcio karbonato.
Kaustinė soda yra natrio hidroksido, stipraus pagrindo, naudojamo daugelyje pramoninių procesų ir namų ūkio reikmėms vamzdžiams užkimšti dėl aliejaus ir riebalų kaupimosi, pavadinimas.
3. (UDESC / 2008) Dėl druskos rūgšties galima teigti, kad:
a) vandeniniame tirpale jis praleidžia elektros srovę
b) yra rūgštis
c) yra silpna rūgštis
d) turi mažą jonizacijos laipsnį
e) yra joninė medžiaga
Teisinga alternatyva: a) vandeniniame tirpale ji praleidžia elektros srovę.
Druskos rūgštis yra vienarūgštis, nes joje yra tik vienas jonizuojamas vandenilis.
Tai yra molekulinis junginys, turintis didelį jonizacijos laipsnį, todėl tai yra stipri rūgštis, kuri, sudarydama sutartį su vandeniu, suskaido savo molekulę į jonus taip:
Kaip savo eksperimentuose pastebėjo Arrhenius, teigiami jonai, susidarę jonizacijos metu, juda link neigiamo, o neigiami - link teigiamojo.
Tokiu būdu į tirpalą teka elektros srovė.
Daugiau klausimų, susijusių su komentuojamu sprendimu, taip pat žr: neorganinių funkcijų pratimai.