Tuhidridai (YH) yra dvejetainės medžiagos, kurių cheminis elementas yra vandenilis elektronneigiamas. Šie elementai gali būti jo sudėties dalis:
IA (šarminiai metalai);
IIA (šarminių žemių metalai);
Aliuminis;
Pusmetalai arba nemetalai, mažiau elektroneigiami nei vandenilis.
Kalbant apie jo sudėtį, Hidridus galima suskirstyti į:
joniniai hidridai (sudaro reprezentaciniai metalai);
Molekuliniai hidridai (sudarytas iš pusmetalių arba nemetalų, turinčių mažą elektronegatyvumą);
intersticiniai hidridai (susidaro pereinamieji metalai).
Hidrido sudėties ir klasifikavimo žinojimas yra labai svarbus nustatant, ar tai junginys, galintis įvykti cheminę reakciją, ar ne. Kai metalo hidridas sumaišomas su vandeniu, šio proceso metu susidaro produktai yra neorganinė bazė ir vandenilio dujos (H2).
PASTABA: Hidrido reakcija tik susidaro su vandeniu bazė neorganinis, kai hidride yra metalo.
Hidrido reakcijos su vandeniu cheminė lygtis gali būti pavaizduotas taip:
YH + H2O → YOH + H2
THE susidarė neorganinė bazė Hidrido reakcija su vandeniu priklauso nuo metalo, kuris yra jo sudėties dalis.
Štai keletas tokio tipo reakcijos pavyzdžių:
1 pavyzdys: Natrio hidridas (NaH)
NaH + H2O → ?
Pasirodo natrio hidridas šarminio metalo natrio (NOX +1). šis, kai bendrauja su hidroksidu (Oi-1) esantis vandenyje, sudaro natrio hidroksidą (NaOH).
Susidariusios bazės formulė bus NaOH, nes, sudarydami joninio junginio formulę, turime atlikti katijono ir anijono krūvių kryžminimą. Tačiau kaip mokesčiai turi tą pačią skaitinę reikšmę (1), šiame pavyzdyje kryžminimas neatliekamas.
NaH + H2O → NaOH + H2
Šioje lygtyje nebuvo būtina atlikti balansavimo, nes Na, H ir O kiekiai reagentuose ir produktuose jau buvo lygūs.
2 pavyzdys: kalcio hidrido (CaH2)
CaH2 + H2O → ?
Kalcio hidridas turi šarminių žemių metalų kalcio (NOX +2). šis, kai bendrauja su hidroksidu (Oi-1) esantis vandenyje, sudaro kalcio hidroksidą [Ca(OH)2].
Susidariusios bazės formulė bus Ca(OH)2 nes sudarydami joninio junginio formulę turime kirsti katijono ir anijono krūvius. Šiuo būdu, kalcio krūvis (+2) tampa hidroksilo (OH) kiekiu, o hidroksido krūvis (-1) – kalcio kiekiu.
CaH2 + 2 H2O → Ca(OH)2 + 2 H2
Šioje lygtyje reikėjo atlikti balansavimą, nes Ca, H ir O kiekiai reagentuose ir produktuose buvo nevienodi. Tam į vandens formulę įdedame koeficientą 2, o į H formulę – koeficientą 22, tokiu būdu lygus Ca, H ir O kiekiams reagentuose ir produktuose.
3 pavyzdys: aliuminio hidridas (AlH3)
AlH3 + H2O → ?
Aliuminio hidrido savybės aliuminio metalas, priklauso IIIA šeimai (NOX +3). šis, kai bendrauja su hidroksidu (Oi-1) esantis vandenyje, sudaro kalcio hidroksidą [Al(OH)3].
Susidariusios bazės formulė bus Al(OH)3 nes sudarydami joninio junginio formulę turime kirsti katijono ir anijono krūvius. Šiuo būdu, Aliuminio krūvis (+3) tampa hidroksilų kiekiu (OH), o hidroksido krūvis (-1) – aliuminio kiekiu.
AlH3 + 3 H2O → Al(OH)3 + 3 H2
Šioje lygtyje reikėjo atlikti balansavimą. Tam į vandens formulę įdedame koeficientą 3, o į H formulę – koeficientą 32, tokiu būdu lygus Al, H ir O kiekiams reagentuose ir produktuose.
Aš. Diogo Lopes Dias
Šaltinis: Brazilijos mokykla - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-hidretos-com-agua.htm
