Kas yra titravimas?

THE titravimas yra laboratorinė procedūra, naudojama medžiagos kiekiui nustatyti (arba koncentracija mol/l) tirpalo, kuriame yra rūgšties arba bazės.

Titravimo metu visada yra a tirpalų, kuriuose yra skirtingų tirpių medžiagų, mišinys, vykstantis cheminei reakcijai. Kadangi mišrūs tirpalai visada turi rūgštį ir bazę, todėl vykstanti cheminė reakcija yra a neutralizavimas.

Cheminė lygtis, vaizduojanti titravimą.

Nežinomo tirpalo molinės koncentracijos nustatymo procesas per titravimas priklauso nuo šių veiksnių:

• Žinokite tirpalo, kuris bus sumaišytas su nežinomu, molinę koncentraciją;

• Žinoti nežinomos koncentracijos tirpalo tūrį;

• Žinoti žinomos koncentracijos tirpalo tūrį.

Titruojant naudojama formulė

Ir į titravimas įvyksta neutralizacija (vienodas rūgšties ir bazės molių skaičius), nežinomo tirpalo molinei koncentracijai nustatyti galime naudoti šią formulę:

ne_The = n_B

M_The.V_The = M_B.V_B

Pastaba: Molių skaičius yra sandauga tarp molinės koncentracijos (M) ir tirpalo tūrio (V).

Laipsniui atlikti reikalinga įranga

• Biuretė: įranga, naudojama žinomos koncentracijos tirpalo tūriui matuoti;

• Erlenmeyeris: įranga, naudojama nežinomos koncentracijos tirpalui priimti;

• Universali atrama: įranga, prie kurios tvirtinama letena;

• Letena: įranga, naudojama biuretei laikyti;

• Magnetinė maišyklė: įranga, naudojama Erlenmejerio kolboje esančiam tirpalui maišyti.

Laipsnio žingsniai

• 1 etapas: pritvirtinkite biuretę prie universalios atramos, naudodami leteną;
  
• 2 etapas: uždėkite Erlenmejerio kolbą ant magnetinės maišyklės;
  
• 3 etapas: į Erlenmejerio kolbą įpilkite tam tikrą tūrį nežinomos koncentracijos tirpalo. Pavyzdžiui: į Erlenmejerio kolbą įpilkite 10 mL tirpalo;
  
• 4 etapas: į Erlenmejerio kolboje esantį tirpalą įpilama fenolftaleino.

Pastaba: jei tirpalas Erlenmejerio kolboje yra rūgštus, įpilant fenolftaleino, tirpalas išliks nepakitusios spalvos, tačiau jei tirpalas bazinis, jis bus rausvas rausvai.

Fenolftaleinas pridedamas prie pagrindinio būdingo tirpalo.

• 5 etapas: į Erlenmejerio kolbą įdėkite magnetinę juostelę. Tada įjunkite magnetinę maišyklę, kad Erlenmejerio viduje esantis skystis būtų maišomas;
  
• 6 etapas: Į biuretę iki didžiausios talpos įpilkite žinomos koncentracijos tirpalo tūrį, tai yra, jei biuretė yra 50 ml, įpilkite 50 ml šio tirpalo.
  
• 7 žingsnis: atidarykite biuretės vožtuvą ir leiskite skysčiui iš jo vidaus patekti į Erlenmejerio kolbą.

Titravimo metu atlikti stebėjimai

Kai tik atidaroma biuretė ant Erlenmejerio kolbos, prasideda neutralizacijos reakcija, tai yra, rūgštis reaguoja su baze, palaipsniui sudarydama druską ir vandenį.

Kai su mišiniu vyksta neutralizacijos reakcija, tirpalo spalva pasikeičia erlenmeyeris taip pat palaipsniui keičiasi, tai vadiname lūžio tašku:

• Jei jis buvo bespalvis, jis pradeda atrodyti rožinisrausvai,
• jei buvorožinisrausvai, pradeda darytis bespalvis.

Posūkio taško vaizdavimas titruojant.

Kai tirpalas, esantis erlenmejerio kolboje, visiškai pakeičia spalvą, tai yra, pasiekė posūkio tašką, sakome, kad titravimas baigtas. Tuo metu tiesiog patikrinkite sunaudotą žinomos koncentracijos tirpalo, esančio biuretėje, tūrį.

Iš sumos tarp žinomos koncentracijos tirpalo tūrio, kuris buvo nustatytas biuretėje, ir nežinomo tirpalo, kuris buvo Erlenmejerio kolba, tūrio, galime nustatyti jo koncentraciją krūminiai.

Aš. Diogo Lopes Dias

Šaltinis: Brazilijos mokykla - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-titulacao.htm