Skirtingos visatoje esančios medžiagos susideda iš atomų, jonų ar molekulių. Cheminiai elementai jungiasi per chemines jungtis. Šios nuorodos gali būti:
| Kovalentinis ryšys | joninis ryšys | Metalinis sujungimas |
|---|---|---|
dalijimasis elektronais |
elektronų perdavimas |
Tarp metalinių atomų |
Norėdami patikrinti savo žinias apie cheminį sujungimą, naudokite toliau pateiktus klausimus.
Siūlomi pratimai
Klausimas 1
Norint interpretuoti skirtingų medžiagų savybes, būtina žinoti ryšius tarp atomų ir ryšius tarp atitinkamų molekulių. Kalbant apie ryšį tarp atomų, galima sakyti, kad…
(A) tarp surištų atomų vyrauja traukos jėgos.
(B) susidarius ryšiui tarp atomų, suformuota sistema pasiekia maksimalią energiją.
(C) molekulės traukos ir atstūmimai yra ne tik elektrostatinio pobūdžio.
(D) tarp surištų atomų yra pusiausvyra tarp elektrostatinių traukų ir atstūmimų.
Teisinga alternatyva: (D) Tarp surištų atomų yra pusiausvyra tarp elektrostatinių traukų ir atstūmimų.
Atomai susidaro dėl elektrinių krūvių ir būtent elektrinės jėgos tarp dalelių lemia ryšių susidarymą. Todėl visos cheminės jungtys yra elektrostatinio pobūdžio.
Atomai turi jėgas:
- atstumimas tarp branduolių (teigiami krūviai);
- atstumimas tarp elektronų (neigiami krūviai);
- trauka tarp branduolių ir elektronų (teigiami ir neigiami krūviai).
Visose cheminėse sistemose atomai siekia tapti stabilesni ir šis stabilumas pasiekiamas cheminiu ryšiu.
Stabilumą lemia pusiausvyra tarp traukos ir atstūmimo jėgų, nes atomai pasiekia mažesnės energijos būseną.
2 klausimas
Teisingai suderinkite I stulpelio sakinius ir II stulpelio susiejimo tipą.
| Aš | II |
|---|---|
| (A) Tarp Na atomų | 1. vienintelis kovalentinis ryšys |
| (B) Tarp Cl atomų | 2. dvigubas kovalentinis ryšys |
| (C) Tarp O atomų | 3. Metalinis sujungimas |
| (D) Tarp N atomų | 4. joninis ryšys |
| (E) Tarp Na ir Cl atomų | 5. trigubas kovalentinis ryšys |
Atsakyti:
Atomai |
Ryšio tipai |
Atstovavimas |
(A) Tarp Na atomų |
Metalinis sujungimas. Šio metalo atomai sujungiami metalinėmis jungtimis, o teigiamų ir neigiamų krūvių sąveika padidina rinkinio stabilumą. |
 |
(B) Tarp Cl atomų |
Vienkartinis kovalentinis ryšys. Elektronų dalijimasis ir viengubos jungties susidarymas vyksta todėl, kad yra tik viena jungiančių elektronų pora. |
 |
(C) Tarp O atomų |
Dvigubas kovalentinis ryšys. Yra dvi jungiančių elektronų poros. |
 |
(D) Tarp N atomų |
Trigubas kovalentinis ryšys. Yra trys jungiančių elektronų poros. |
 |
(E) Tarp Na ir Cl atomų |
Joninis ryšys. Nustatomas tarp teigiamų jonų (katijonų) ir neigiamų jonų (anijonų) perduodant elektroną. |
 |
3 klausimas
Metanas, amoniakas, vanduo ir vandenilio fluoridas yra molekulinės medžiagos, kurių Lewiso struktūros pateikiamos šioje lentelėje.
| Metanas, CH4 | Amoniakas, NH3 | Vanduo, H2O | vandenilio fluoridas, HF |
|---|---|---|---|
 |
 |
 |
 |
Nurodo ryšį, užmegztą tarp atomų, sudarančių šias molekules.
Teisingas atsakymas: paprastas kovalentinis ryšys.
Žvelgdami į periodinę lentelę matome, kad medžiagų elementai nėra metalai.
Ryšio, kurį šie elementai sudaro tarp jų, tipas yra kovalentinis ryšys, nes jie dalijasi elektronais.
Anglies, azoto, deguonies ir fluoro atomai sudaro aštuonis elektronus valentiniame apvalkale dėl jų sukurtų ryšių skaičiaus. Tada jie laikosi okteto taisyklės.
Kita vertus, vandenilis dalyvauja formuojant molekulines medžiagas dalijantis elektronų pora, užmezgant paprastus kovalentinius ryšius.
Taip pat žiūrėkite: Cheminiai ryšiai
stojamojo egzamino klausimai
Klausimai apie chemines obligacijas daug iškyla stojamųjų egzaminų metu. Žiūrėkite žemiau, kaip galima kreiptis į temą.
Klausimas 1
(UEMG) Tam tikros medžiagos savybes galima paaiškinti cheminių jungčių, esančių tarp jos formavimo vienetų, tipu. Atlikdamas laboratorinę analizę, chemikas nustatė šias tam tikros medžiagos savybes:
- Aukšta lydymosi ir virimo temperatūra
- Geras elektrinis laidumas vandeniniame tirpale
- Blogas kietojo kūno elektros laidininkas
Iš šios medžiagos savybių pažymėkite alternatyvą, kuri nurodo joje vyraujantį ryšio tipą:
(A) metalinis
(B) kovalentinis
(C) sukeltas dipolis
(D) joninis
Teisinga alternatyva: (D) joninė.
Kietoje medžiagoje yra aukšta lydymosi ir virimo temperatūra, tai yra, jai prireiks daug energijos, kad ji pasikeistų į skystą ar dujinę būseną.
Kietoje būsenoje medžiaga yra blogas elektros laidininkas dėl atomų, kurie sudaro tiksliai apibrėžtą geometriją, organizavimo.
Susilietę su vandeniu, pasirodo jonai, susidarantys katijonai ir anijonai, palengvinantys elektros srovės perdavimą.
Jungties, dėl kurios medžiaga turi šias savybes, tipas yra joninis ryšys.
2 klausimas
(PUC-SP) Išanalizuokite fizines savybes šioje lentelėje:
| Pavyzdys | Susiliejimo taškas | Virimo taškas | Elektros laidumas esant 25 ° C | Elektros laidumas esant 1000 ° C |
|---|---|---|---|---|
| 801 ° C | 1413 ° C | izoliuojantis | dirigentas | |
| B | 43 ° C | 182 ° C | izoliuojantis | |
| Ç | 1535 ° C | 2760 ° C | dirigentas | dirigentas |
| D | 1248 ° C | 2250 ° C | izoliuojantis | izoliuojantis |
Pagal cheminių jungčių modelius A, B, C ir D atitinkamai gali būti klasifikuojami kaip
(A) joninis junginys, metalas, molekulinė medžiaga, metalas.
(B) metalas, joninis junginys, joninis junginys, molekulinė medžiaga.
(C) joninis junginys, molekulinė medžiaga, metalas, metalas.
(D) molekulinė medžiaga, joninis junginys, joninis junginys, metalas.
(E) joninis junginys, molekulinė medžiaga, metalas, joninis junginys.
Teisinga alternatyva: (E) joninis junginys, molekulinė medžiaga, metalas, joninis junginys.
Analizuodami mėginių fizikines būsenas, kai jie veikiami nurodytos temperatūros, turime:
| Pavyzdys | Fizinė būsena esant 25 ° C | Fizinė būsena esant 1000 ° C | Junginių klasifikacija |
| kietas | skystas | Joninis | |
| B | kietas | Molekulinė | |
| Ç | kietas | kietas | Metalas |
| D | kietas | kietas | Joninis |
A ir D junginiai yra kietosios būsenos (esant 25 ° C) izoliatoriai, tačiau, kai A mėginys pasikeičia į skystą, jis tampa laidus. Tai yra joninių junginių charakteristikos.
Kietosios būsenos joniniai junginiai neleidžia laidumo dėl atomų išsidėstymo būdo.
Tirpale joniniai junginiai virsta jonais ir leidžia praleisti elektrą.
Metalams būdingas jų geras laidumas, kaip C mėginys.
Molekuliniai junginiai yra elektra neutralūs, tai yra izoliatoriai, pavyzdžiui, B pavyzdys.
Taip pat žiūrėkite: Metalinės nuorodos
3 klausimas
Apsvarstykite elementus, sudarančius chlorą, atitinkamai su vandeniliu, anglimi, natriu ir kalciu. Su kuriuo iš šių elementų chloras sudaro kovalentinius junginius?
Atsakyti:
| Elementai | Kaip vyksta skambutis | susidarė ryšys | |
| chloras | Vandenilis |  |
Kovalentinis (dalijimasis elektronais) |
| chloras | Anglis |  |
Kovalentinis (dalijimasis elektronais) |
| chloras | Natris |  |
Joninis (elektronų perdavimas) |
| chloras | Kalcis |  |
Joninis (elektronų perdavimas) |
Kovalentiniai junginiai atsiranda sąveikaujant nemetalų atomams, nemetalams su vandeniliu arba tarp dviejų vandenilio atomų.
Taigi kovalentinis ryšys atsiranda su chloru + vandeniliu ir chloru + anglimi.
Natris ir kalcis yra metalai ir jungiasi su chloru per joninį ryšį.
Priešo klausimai
Enemo požiūris į temą gali šiek tiek skirtis nuo to, kurį matėme iki šiol. Peržiūrėkite, kaip cheminiai ryšiai pasirodė atliekant 2018 m. Testą, ir sužinokite šiek tiek daugiau apie šį turinį.
Klausimas 1
(Enem / 2018) Tyrimai rodo, kad nanodariniai, pagrįsti atominiais matmenų judesiais, kuriuos sukelia šviesa, gali būti pritaikyta būsimose technologijose, pakeičianti mikromotorius be komponentų mechanika. Šviesos sukelto molekulinio judėjimo pavyzdį galima pamatyti sulenkus ploną silicio plokštelę, sujungtas su azobenzeno polimeru ir laikančiąja medžiaga, dviejų bangos ilgių, kaip parodyta figūra. Taikant šviesą, įvyksta grįžtamosios polimero grandinės reakcijos, kurios skatina stebimą judėjimą.
PAIMK, H. IR. Molekulių nanotechnologija. Naujoji chemija mokykloje, n. 2005 m. Gegužės 21 d. (Pritaikytas).
Molekulinio judėjimo reiškinys, kurį skatina šviesos dažnis, kyla iš (a)
(A) vibracinis atomų judėjimas, dėl kurio sutrumpėja ir atsipalaiduoja ryšiai.
(B) N = N ryšių izomerizacija, polimero cis forma yra kompaktiškesnė už trans.
(C) polimerų monomerinių vienetų tautomerizacija, dėl kurios susidaro kompaktiškesnis junginys.
(D) rezonansas tarp azo grupės ir aromatinio žiedo π elektronų, kurie sutrumpina dvigubus ryšius.
(E) konformacinis N = N ryšių kitimas, dėl kurio susidaro skirtingo paviršiaus ploto struktūros.
Teisinga alternatyva: (B) N = N jungčių izomerizacija, polimero cis forma yra kompaktiškesnė už trans.
Judėjimas polimero grandinėje sukelia ilgesnio polimero pastebėjimą kairėje, o trumpesnį - dešinėje.
Išryškinę polimero dalį, mes stebime du dalykus:
- Yra dvi struktūros, kurias jungia ryšys tarp dviejų atomų (kuris, pasak legendos, yra azotas);
- Ši nuoroda yra skirtingose kiekvieno vaizdo pozicijose.
Piešdami liniją ant paveikslėlio, A pastebime, kad konstrukcijos yra virš ir žemiau ašies, tai yra priešingos pusės. B srityje jie yra toje pačioje brėžtos linijos pusėje.
Azotas sukuria tris jungtis, kad jos būtų stabilios. Jei jis yra sujungtas su struktūra jungtimi, tada jis prisijungia prie kito azoto per kovalentinį dvigubą ryšį.
Polimeras sutankėja ir ašmenys lenkiasi, nes rišikliai yra skirtingose padėtyse, kai atsiranda N = N ryšių izomerija.
Trans izomerija pastebima A (jungikliai priešingose pusėse) ir cis B (jungikliai toje pačioje plokštumoje).
2 klausimas
(Enem / 2018) Kai kurios kietos medžiagos susideda iš atomų, kurie sąveikauja tarpusavyje ir formuoja ryšius, kurie gali būti kovalentiniai, joniniai arba metaliniai. Paveikslėlyje parodyta potenciali jungimosi energija kaip tarpatominio atstumo kristalinėje kietojoje medžiagoje funkcija. Analizuojant šį skaičių, pastebima, kad esant nulio kelvino temperatūrai, pusiausvyros atstumas tarp atomų (R0) atitinka mažiausią potencialios energijos vertę. Virš tos temperatūros atomams tiekiama šiluminė energija padidina jų kinetinę energiją ir sukelia jie svyruoja aplink vidutinę pusiausvyros padėtį (užpildytus apskritimus), kuri kiekvienam skiriasi temperatūra. Ryšio atstumas gali skirtis per visą horizontalių linijų ilgį, identifikuojamas su T temperatūros verte1 T4 (kylanti temperatūra).
Vidutiniame atstume pastebėtas poslinkis atskleidžia
(A) jonizacija.
(B) išsiplėtimas.
(C) atsiribojimas.
(D) kovalentinių ryšių nutraukimas.
(E) metalinių ryšių susidarymas.
Teisinga alternatyva: (B) išsiplėtimas.
Atomai turi teigiamą ir neigiamą krūvį. Ryšiai susidaro, kai jie pasiekia mažiausią energiją, subalansuodami jėgas (atstumimą ir trauką) tarp atomų.
Iš to mes suprantame, kad: norint atsirasti cheminiam ryšiui, tarp atomų yra idealus atstumas, kad jie būtų stabilūs.
Parodyta grafika rodo, kad:
- Atstumas tarp dviejų atomų (tarpatomų) mažėja, kol pasiekia minimalią energiją.
- Energija gali padidėti, kai atomai tampa taip arti, kad teigiami jų branduolių krūviai artėja, pradeda vienas kitą atstumti ir dėl to padidina energiją.
- Esant T temperatūrai0 nulio Kelvinas yra minimali potencialios energijos vertė.
- Padidėja T temperatūra1 į T4 o tiekiama energija priverčia atomus svyruoti aplink pusiausvyros padėtį (užpildytus apskritimus).
- Virpėjimas įvyksta tarp kreivės ir viso apskritimo, atitinkančio kiekvieną temperatūrą.
Temperatūrai matuojant molekulių maišymo laipsnį, kuo aukštesnė temperatūra, tuo daugiau atomas svyruoja ir padidėja jo užimama erdvė.
Aukščiausia temperatūra (T.4) rodo, kad bus didesnė erdvė, kurią užims ta atomų grupė, taigi medžiaga išsiplės.
3 klausimas
(Enem / 2019) Kadangi jie turi pilną valentinį sluoksnį, turi didelę jonizacijos energiją ir elektroninį afinitetą praktiškai niekinis, ilgą laiką buvo manoma, kad tauriosios dujos nesudarys junginių chemikalai. Tačiau 1962 m. Ksenono (5s²5p² valentinio sluoksnio) ir platinos heksafluorido reakcija buvo sėkmingai įvykdyta ir nuo to laiko buvo susintetinta daugiau naujų tauriųjų dujų junginių.
Tokie junginiai rodo, kad negalima nekritiškai sutikti su okteto taisykle, pagal kurią manoma, kad cheminėje jungtyje atomai linkę įgyti stabilumą, laikydamiesi elektroninės dujų konfigūracijos kilnus. Tarp žinomų junginių vienas stabiliausių yra ksenono difluoridas, kuriame yra du halogeno atomai fluoras (2s²2p⁵ valentinis sluoksnis) kovalentiškai susijungia su tauriųjų dujų atomu, kad būtų aštuoni valentingumas.
Rašant minėto ksenono junginio Lewiso formulę, kiek elektronų valentiniame apvalkale yra tauriųjų dujų atome?
(A) 6
(B) 8
(C) 10
(D) 12
Teisinga alternatyva: c) 10.
Fluoras yra periodinės lentelės 17 grupės dalis. Todėl jo tolimiausiame elektroniniame apvalkale yra 7 elektronai (2s2 2p5). Norint įgyti stabilumą, pagal okteto taisyklę, šio elemento atomai reikalingas vienas elektronas, kad valentiniame apvalkale būtų 8 elektronai ir jis prisiimtų elektroninę tauriųjų dujų konfigūraciją.
Kita vertus, ksenonas yra tauriųjų dujų, todėl paskutiniame sluoksnyje jis jau turi 8 elektronus (5 s2 5p6).
Atkreipkite dėmesį, kad junginio pavadinimas yra ksenono difluoridas, ty junginys susideda iš dviejų fluoro atomų ir vieno ksenono atomo XeF2.
Kaip sakoma teiginyje, cheminis ryšys tarp atomų yra kovalentinio tipo, tai yra, dalijasi elektronai.
Paskirstydami elektronus aplink kiekvieną atomą (7 aplink fluorą ir 8 aplink ksenoną) matome kad ksenono atomas, jungdamasis su dviem fluoro atomais, fluoro apvalkale turi 10 elektronų. valentingumas.
Taip pat žiūrėkite:
- okteto taisyklė
- Elektroninio platinimo pratimai
- Angliavandenilių pratimai