Pratimai atliekant pH ir pOH

Tirpalo rūgštingumas arba šarmingumas matuojamas naudojant logaritmines pH ir pOH skales.

Šių skalių vertės svyruoja nuo 0 iki 14 ir buvo gautos iš vandens autoionizacijos reakcijos.

Skaičiavimai su tirpalų pH yra labai dažni Enem ir vestibuliariniame.

Atsižvelgdami į tai, mes sukūrėme šį sąrašą 10 klausimų patikrinti savo žinias apie temą.

Taip pat naudokitės rezoliucijos komentarais, kad sužinotumėte patarimų ir žingsnis po žingsnio sužinotumėte, kaip išspręsti pratimus.

Bendrieji klausimai

1. (Fuvest) Vandens savijonizacija yra endoterminė reakcija. Studentas išmatavo ką tik distiliuoto, be CO CO vandens pH.₂ ir esant 50 ° C, nustatant 6,6 reikšmę. Įtaręs, kad matavimo prietaisas yra sugedęs, nes tikėjosi 7,0 vertės, jis konsultavosi su kolega, kuris padarė šiuos teiginius:

(I) jo vertė (6.6) gali būti teisinga, nes gryno vandens pH yra 7,0, bet esant 25 ° C;
(II) Le Chatelier principo taikymas vandens jonizacijos pusiausvyrai pateisina tai, kad didėjant temperatūrai H⁺ ;
(III) vandenyje pH yra mažesnis, tuo didesnė H koncentracija⁺ .

Tai, kas pasakyta, yra teisinga

a) tik aš.
b) tik II.
c) tik III.
d) tik I ir II.
e) I, II ir III.

Žr. Atsakymas

Teisinga alternatyva: e) I, II ir III.

(Aš). TEISINGA Vandens pH gaunamas iš joninio produkto, kuris yra [H₃O⁺].[OI^-].

Ši išraiška kyla iš pusiausvyros konstantos kuris skiriasi priklausomai nuo temperatūros.

(II). TEISINGA Vandens autoionizaciją suteikia

Kadangi tiesioginė reakcija yra endoterminė, ji sunaudoja šilumą, todėl temperatūros padidėjimas skatina hidronio jonų susidarymą.

Didinant H koncentraciją⁺ tirpale sumažėja pH.

(III). TEISINGA PH išraiška yra: pH = - log [H⁺]. Kadangi vertė išreikšta cologarithm, tuo didesnė H koncentracija⁺ sumažinti pH.

2. (Unicap) Pažymėkite I stulpelį teisingam, o II stulpelį neteisingam.

I - II
0 - 0 Gryno vandens pH yra 7, esant 25 ° C.
1 - 1 0,01 mol / l druskos rūgšties tirpalo pH yra lygus 2.
2–2 0,01 mol / l natrio hidroksido tirpalo pH yra lygus 11.
3 - 3 0,01 mol / l kalio hidroksido tirpalo pOH yra lygus 2.
4 - 4 Kuo didesnis vandeninio tirpalo pOH, tuo mažesnė hidroksilo jonų koncentracija ir didesnis jo rūgštingumas.

Žr. Atsakymas

Teisingas atsakymas: 0,1; 1. Aš; 2.II; 3I; 4. Aš

0.TEISINGA.

Vandens pH gaunamas iš jonizuoto saviionizacijos produkto ir ši vertė skiriasi priklausomai nuo temperatūros.

Esant 25 ° C temperatūrai, vandens savijonizacijos joninis produktas yra 10^-14.

Pagal šią vertę apskaičiuojame pH.

1. I TEISINGA.

2.II NETEISINGAI.

3. I TEISINGA.

4.1 TINKAMA.

Aukštas pOH, pvz., 12, turi mažą hidroksilo jonų koncentraciją, nes [OH^-] = 10^-OH ir didesnis yra jo rūgštingumas, nes:

3. Tarp toliau pateiktos lentelės skysčių:

Skystas	[H^+] mol / L	[Oi^-] mol / L
pieno	1,0. 10^-7	1,0. 10^-7
jūros vanduo	1,0. 10^-8	1,0. 10^-6
Koksas	1,0. 10^-3	1,0. 10^-11
paruošta kava	1,0. 10^-5	1,0. 10^-9
ašara	1,0. 10^-7	1,0. 10^-7
skalbyklės vanduo	1,0. 10^-12	1,0. 10^-2

jis turi tik rūgštinį pobūdį:

a) pienas ir ašara.
b) plovimo vanduo.
c) paruošta kava ir kola.
d) jūros ir plovimo vanduo.
e) „Coca-Cola“.

Žr. Atsakymas

Teisinga alternatyva: c) paruošta kava ir kola.

Skystas	pH = - log [H^+]	pOH = -log [OH^-]	Charakteris
pieno	7	7	Neutralus
jūros vanduo	8	6	Pagrindinis
Koksas	3	11	Rūgštis
paruošta kava	5	9	Rūgštis
ašara	7	7	Neutralus
skalbyklės vanduo	12	2	Pagrindinis

a) NETEISINGAI. Pienas ir ašara yra neutralūs skysčiai.

b) NETEISINGAI. Skalbyklės vanduo turi pagrindinį pobūdį.

c) TINKAMA. Rūgštiniai tirpalai turi:

[H3O^+] > 1,0. 10^-7 mol / l	pH
[Oi^-] -7 mol / L	pOH> 7

d) NETEISINGAI. Jūros vanduo ir plovimo vanduo turi pagrindinį pobūdį.

e) NETEISINGAI. „Coca-Cola“ yra ne tik rūgštus, bet ir paruošta kava.

Tirpalų pH apskaičiavimas

4. (UFRGS) Jei į 10 ml vandeninio tirpalo, kurio pH = 4,0, įpilama 90 ml vandens, gauto tirpalo pH bus lygus:

a) 0,4
b) 3.0
c) 4,0
d) 5.0
e) 5.5

Žr. Atsakymas

Teisinga alternatyva: d) 5.0

1 žingsnis: apskaičiuokite H jonų koncentraciją⁺ esant pH = 4.

2 žingsnis: apskaičiuokite apgamų, esančių 10 ml tirpalo, skaičių.

3 žingsnis: apskaičiuokite galutinį tirpalo tūrį.

4 žingsnis: apskaičiuokite molinę tirpalo koncentraciją.

5-as žingsnis: apskaičiuokite gauto tirpalo pH.

5. Apsvarstykite stiklinę, kurioje yra 1,0 l 0,20 mol / l druskos rūgšties (HCℓ) tirpalo. Į šį tirpalą pridėta 4,0 g kieto natrio hidroksido (NaOH), maišant, kol jis visiškai ištirps. Kadangi reikšmingas tūrio pokytis neįvyko ir eksperimentas buvo atliekamas esant 25 ° C, pažymėkite teisingą alternatyvą.

a) Gautas tirpalas bus neutralus ir jo pH bus lygus 7.
b) Gautas tirpalas bus bazinis ir jo pH bus lygus 13.
c) Gautas tirpalas bus rūgštus ir jo pH bus lygus 2.
d) Gautas tirpalas bus rūgštus ir jo pH bus lygus 1.
e) Gautas tirpalas bus bazinis ir jo pH bus lygus 12.

Žr. Atsakymas

Teisinga alternatyva: d) Gautas tirpalas bus rūgštus ir jo pH bus lygus 1.

1-as žingsnis: apskaičiuokite molinę NaOH masę.

2 žingsnis: apskaičiuokite NaOH molių skaičių.

3 žingsnis: apskaičiuokite, kiek rūgšties sureagavo su baze.

HCl ir NaOH neutralizacijos reakcijos metu susidaro druska ir vanduo.

Kadangi reakcijos stechiometrija yra 1: 1, turime: 0,1 mol druskos rūgšties, reagavusios su 0,1 mol natrio hidroksido.

Tačiau pradiniame tirpale buvo 0,2 mol HCl, o po reakcijos su NaOH liko tik 0,1 molio, keičiant tirpalo pH.

4 žingsnis: apskaičiuokite naują tirpalo pH.

Tirpalų pOH apskaičiavimas

6. (Vunesp) 25 ° C temperatūroje druskos rūgšties tirpalo, kurio koncentracija yra 0,10 mol / l, pOH, darant prielaidą, kad visa rūgšties jonizacija yra: Duomenys (esant 25 ° C): [H⁺ ] [OI^- ] = 1,0 · 10^-14; pOH = -log [OH^- ]

a) 10^-13
b) 10^-1
c) 1
d) 7
e) 13

Žr. Atsakymas

Teisinga alternatyva: e) 13.

1 žingsnis: apskaičiuokite tirpalo pH.

2 žingsnis: konvertuokite į pOH reikšmę.

7. (Mackenzie) Į 1,15 g metano rūgšties pridedama vandens, kol baigsis 500 ml tirpalo. Atsižvelgiant į tai, kad esant šiai koncentracijai šios rūgšties jonizacijos laipsnis yra 2%, tada tirpalo pOH yra: Atsižvelgiant į metano rūgšties molinę masę = 46 g / mol

a) 2
b) 3
c) 12
d) 10
e) 11

Žr. Atsakymas

Teisinga alternatyva: e) 11.

1 žingsnis: apskaičiuokite molinę rūgšties koncentraciją.

2 žingsnis: apskaičiuokite H jonų koncentraciją⁺.

3 žingsnis: apskaičiuokite tirpalo pH.

4 žingsnis: paverskite reikšmę pOH.

pH ir pOH Enem

8. (Enem / 2014) Siekiant kuo labiau sumažinti poveikį aplinkai, Brazilijos įstatymai nustato, kad cheminių medžiagų likučių, išleidžiamų tiesiai į priimantįjį kūną, pH yra 5,0–9,0. Vandeninių skystų atliekų, susidarančių pramoniniame procese, hidroksilo jonų koncentracija yra lygi 1,0 x 10-10 mol / l. Siekdamas laikytis teisės aktų, chemikas atskyrė šias medžiagas, kurias galima įsigyti įmonės sandėlyje: CH₃COOH, Na₂TIK₄, CH₃OH, K.₂CO₃ ir NH₄Cl.

Kokia medžiaga galėtų būti naudojama pH sureguliuoti, norint, kad likučiai išsiskirtų tiesiai į priimantįjį kūną?

a) CH₃COOH
b) Į₂TIK₄
c) CH₃Oi
d) K₂CO₃
e) NH₄Cl

Žr. Atsakymas

Teisinga alternatyva: d) K₂CO₃.

Jei hidroksilo jonų koncentracija lygi 1,0 x 10^-10 mol / l, liekanos pOH yra:

Taigi pH vertė yra:

Kadangi cheminės liekanos turi būti išskiriamos, kai pH yra nuo 5 iki 9, norint padidinti pH, būtina pridėti pagrindinę medžiagą turinčią medžiagą.

Analizuodami alternatyvas, turime:

a) NETEISINGAI. Metanolio rūgštis yra karboksirūgštis, todėl turi rūgštinį pobūdį. Jo pridėjimas dar labiau sumažintų pH.

b) NETEISINGAI. Natrio sulfatas yra druska, atsirandanti dėl stiprios rūgšties ir bazės reakcijos.

Todėl tai yra neutrali druska ir jos pridėjus pH nepakistų.

c) NETEISINGAI. Metanolis yra alkoholis ir turi neutralų pobūdį, todėl jo pridėjus pH nepakistų.

d) TEISINGA. Kalio karbonatas yra druska, atsirandanti dėl silpnos rūgšties ir stiprios bazės reakcijos.

Jo pobūdis yra pagrindinis ir yra tinkamiausias likučio pH didinimui, išskiriant OH jonus^- šarminės druskos hidrolizės tirpale.

e) NETEISINGAI. Amonio chloridas yra druska, atsirandanti dėl stiprios rūgšties ir silpnos bazės reakcijos.

Ši druska pasižymi rūgštine savybe ir jos pridėjimas dar labiau sumažintų pH.

9. (Enem / 2018) Raudonųjų kopūstų sultys gali būti naudojamos kaip rūgščių ir šarmų rodiklis įvairiuose tirpaluose. Norėdami tai padaryti, tiesiog įmaišykite šiek tiek šių sulčių į norimą tirpalą ir palyginkite galutinę spalvą su pH rodiklio skale, kurios vertės yra nuo 1 iki 14, kaip parodyta žemiau.

Naudodami rūgščių ir šarmų rodiklį ir skalę žmogaus seilių ir skrandžio sulčių pH nustatymui, mes turime atitinkamai spalvas

a) raudona ir raudona.
b) raudona ir mėlyna.
c) rožinė ir violetinė.
d) violetinė ir geltona.
e) violetinė ir raudona.

Žr. Atsakymas

Teisinga alternatyva: e) violetinė ir raudona.

Sveika burna gamina seiles, kurių pH yra maždaug 7. Tai buferinis bikarbonato, bifosfato ir monohidrogenfosfato tirpalas, kad pH būtų praktiškai pastovus.

Kita vertus, skrandžio sultys susideda iš druskos rūgšties - stiprios rūgšties, kurios pH yra artimas 2.

Analizuodami alternatyvas, turime:

a) NETEISINGAI. Raudona spalva rodo, kad abu yra rūgštūs.

b) NETEISINGAI. Šis derinys rodo, kad medžiagos yra: rūgštinės ir bazinės.

c) NETEISINGAI. Šis derinys rodo, kad medžiagos yra: rūgščios ir šiek tiek bazinės.

d) NETEISINGAI. Šis derinys rodo, kad medžiagos yra: šiek tiek bazinės ir labai šarminės.

e) TEISINGA. Seilių pH yra neutralus, skrandžio sulčių - rūgštus.

10. (Enem / 2010) Sprendimas išasfaltuoti magistralę MG-010, lydintis egzotinių rūšių introdukciją, ir padegimas kelia grėsmę sudėtingai Serra do reserve rupestrian lauko ekosistemai Ridge. Augalai, gimę šiame regione, labai pritaikyti didelei aliuminio koncentracijai, slopinantys šaknų augimą ir trukdantys įsisavinti maistines medžiagas ir vandenį. pakeistos invazinėmis rūšimis, kurios natūraliai nepritaikytų šios aplinkos, tačiau jos dominuoja greitkelio kraštuose, klaidingai vadinamuose „keliu“ ekologiškas “. Galbūt egzotinių augalų rūšių patekimą į šią aplinką sukėlė šio projekto rūšies naudojimas asfaltas (cemento ir dirvožemio), kuriame yra daug kalcio turinčio mišinio, kuris sukėlė chemines dirvožemio gretimos magistralės modifikacijas MG-010.

_{Mokslinis amerikietis. Brazilija. 7 metai, Nr. 79. 2008 (pritaikytas).}

Šis teiginys pagrįstas cemento ir dirvožemio, mišinio, kuriame gausu kalcio, naudojimu

a) slopina aliuminio toksiškumą, padidindamas šių sričių pH.
b) slopina aliuminio toksiškumą, sumažindamas šių sričių pH.
c) padidina aliuminio toksiškumą, padidindamas šių sričių pH.
d) padidina aliuminio toksiškumą, sumažindamas šių sričių pH.
e) neutralizuoja aliuminio toksiškumą, sumažindamas šių sričių pH.

Žr. Atsakymas

Teisinga alternatyva: a) slopina aliuminio toksiškumą, padidindama šių sričių pH.

Kalcis, esantis cemento dirvožemyje, yra oksido pavidalo, kuris kontaktuodamas su vandeniu generuoja hidroksidą.

Taigi terpėje esantys hidroksilo jonai padidino dirvožemio pH.

Šios su aliuminiu besiliečiančios rūšys sukelia nuosėdas ir sumažina toksiškumą.

Šios cheminės modifikacijos dirvožemyje leido auginti nevietinius augalus regione.

Norėdami įgyti daugiau žinių, būtinai perskaitykite šiuos tekstus.:

• Cheminis balansas
• jonų pusiausvyra
• Titravimas
• Cheminės pusiausvyros pratimai
• Neorganinių funkcijų pratimai