Periodinės lentelės organizavimo pratimai

Teisinga alternatyva: d) protonų skaičius atomo branduolyje.

Periodinė lentelė organizuoja žinomus cheminius elementus pagal protonų skaičių atomo branduolyje, kuris atitinka elemento atominį skaičių.

Pavyzdžiui, natris (Na) turi atominį skaičių 11, nes jo atomo branduolyje yra 11 protonų.

Teisinga alternatyva: b) pokytis, kurį užima energingiausias elektronas.

Periodinėje lentelėje galuose galima pamatyti tipinius elementus, kurie atitinka 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17, 18 grupes. Reprezentatyviuose elementuose energingiausias elektronas yra s arba p pakopoje.

Patikrinkite kiekvienos grupės, priskiriamos tipinėms, pirmojo elemento elektroninį paskirstymą.

Grupė	elementas	elektroninis pasiskirstymas
1 grupė	3skaityti	1s^2 2s^1
2 grupė	4būti	1s^2 2s^2
13 grupė	5B	1s^2 2s^2 2P^1
14 grupė	6Ç	1s^22s^22P^2
15 grupė	7N	1s^2 2s^22P^3
16 grupė	8O	1s^2 2s^2 2P^4
17 grupė	9F	1s^2 2s^2 2P^5
18 grupė	2jis	1s^2

Perėjimo elementuose, esančiuose lentelės centre, nuo 3 iki 12 grupių, energingiausias elektronas yra d poskyryje, klasifikuojamas kaip vidinis perėjimas arba f, kuris atitinka išorinį perėjimą, yra lantanidai ir aktinidai, esantys dviem linijomis žemiau kitų. elementai.

Teisinga alternatyva: c) panašios savybės.

Stebint panašias fizines ir chemines cheminių elementų savybes, periodinėje lentelėje buvo galima juos sugrupuoti į šeimas. Šiandien IUPAC rekomenduoja elementų, kurie atitinka lentelės vertikalias linijas, grupavimą vadinti grupe.

Šios panašios charakteristikos įvyksta todėl, kad tos pačios grupės elementai turi tą patį valentinių elektronų skaičių. Žr. 1 grupės arba šarminių metalų šeimos pavyzdį.

1 grupė	Eletroninis pasiskirstymas
3skaityti	2-1
11At	2-8-1
19K.	2-8-8-1
37Rb	2-8-18-8-1
55Cs	2-8-18-18-8-1
87Kun	2-8-18-32-18-8-1

Viena iš pagrindinių šios grupės savybių yra elementų gebėjimas reaguoti su vandeniu ir sudaryti hidroksidus, tokius kaip LiOH ir NaOH.

Teisinga alternatyva: c) C, H, O ir N

a) NETEISINGAI. Nors boras (B) ir jodas (I) nėra metalai, vanadis (V) ir kalis (k) yra.

b) NETEISINGAI. Iš šių elementų tik argonas (Ar) nėra metalas. Cezis (Cs), baris (Ba) ir aliuminis (Al) yra.

c) TINKAMA. Anglis (C), vandenilis (H), deguonis (O) ir azotas (N) nėra metalai. Nors vandenilis lentelėje yra kairėje, virš ličio 1 grupėje, jis nėra tos grupės dalis.

d) NETEISINGAI. Neonas (Ne), ksenonas (Xe), germanis (Ge) yra nemetalai. Ceriumas (Ce) yra metalas.

Teisinga alternatyva: c) didėjančia atominio skaičiaus tvarka.

Ankstyvi bandymai grupuoti cheminius elementus buvo pagrįsti atomų mase. Tačiau dabartinėje periodinėje lentelėje elementai pateikiami didėjančia atominio skaičiaus tvarka.

Atomo spindulys ir elektronegatyvumas yra periodinės savybės, tai yra, jie keičiasi didėjant ar mažėjant atomo skaičiui.

Teisinga alternatyva: c) horizontalios linijos atitinka taškus, o vertikalios - elementų šeimos.

a) NETEISINGAI. Išsamiausią lentelę sukūrė Mendelejevas, tačiau būtent Henry Monseley pertvarkė mendelejevo pasiūlytą lentelę didėjančia atominio skaičiaus tvarka.

b) NETEISINGAI. Reprezentaciniai elementai yra s blokuose, 1 ir 2 grupėse, ir p blokuose, 13-18 grupėse.

c) TINKAMA. Horizontalios linijos nuo 1 iki 7 yra periodinės lentelės periodai ir atitinka užpildytų arba pusiau užpildytų energijos lygių skaičių. 18 vertikalių linijų yra grupės arba šeimos, sujungiančios panašių savybių elementus.

d) NETEISINGAI. Dauguma periodinės lentelės elementų yra metalai ir yra centre ir kairėje.

Aš šarminiai metalai The. Būkite, Mg, Ca, Sr, Ba ir Ra II. šarminių žemių metalai B. Li, Na, K, Rb, Cs ir Fr III. Chalkogenai ç. F, Cl, Br, I, At ir Ts IV. Halogenai d. Jis, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn ir Og V. Tauriosios dujos ir. O, S, Se, Te, Po ir Lv

Teisinga alternatyva: d) I.b; II.a; III.e; IV.c; V.d

Teisingas šeimos ir periodinės lentelės elementų ryšys yra toks:

I.b. Šarminiai metalai: ličio (Li), natrio (Na), kalio (K), rubidžio (Rb), cezio (Cs) ir frankio (Fr).

II.a. Šarminiai žemės metalai: berilis (Be), magnis (Mg), kalcis (Ca), stroncis (Sr), baris (Ba) ir radis (Ra).

III.e. Chalkogenai: deguonis (O), siera (S), selenas (Se), telūras (Te), polonis (Po), gyvulininkystė (Lv).

IV.c. Halogenai: fluoras (F), chloras (Cl), bromas (Br), jodas (I), astatinas (At) ir tenessinas (Ts).

V.d. Tauriosios dujos: helis (He), neonas (Ne), argonas (Ar), kriptonas (Kr), ksenonas (Xe), radonas (Rn) ir oganesesonas (Og).

Teisinga alternatyva: c) tauriosios dujos.

Atliekant elektroninį platinimą, galima sužinoti elemento vietą periodinėje lentelėje. Kadangi elemento atominis skaičius yra 10, tada jo branduolyje yra 10 protonų, todėl elektrosferoje - 10 elektronų.

1s² 2s² 2p⁶

Atkreipkite dėmesį, kad elemento pagrindinės būsenos atomas turi tik du apvalkalus, o išorinis apvalkalas - 8 elektronus. Todėl galime sakyti, kad elementas yra tauriosios dujos. Patikrinę periodinę lentelę pastebėsime, kad tai elementas neonas (Ne).

Teisinga alternatyva: d) halogenai ir tauriosios dujos.

Halogenai turi ns konfigūraciją² np⁵ valentiniame sluoksnyje. Peržiūrėkite pavyzdžius:

Fluoras: ₉F: 1s² 2s² 2p⁵
Chloras: ₁₇Cl: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

Kita vertus, tauriųjų dujų konfigūracija yra ns² np⁶:

Neonas: ₁₀Ne: 1s²2s² 2p⁶
Argonas: ₁₈Oras: 1s² 2s² 2p⁶3s² 3p⁶

Šios grupės išimtis yra helis, kuris, turėdamas tik 2 elektronus, turi 1s konfigūraciją².

Atsakymas: magnis (Mg), kalcis (Ca), anglis (C), azotas (N) ir argonas (Ar).