Le Chatelier principas: kai pusiausvyroje esančiai sistemai taikoma jėga, ji linkusi persiorientuoti, kad sumažintų tos jėgos poveikį.
Rūgštingumo ir šarmingumo pokyčiai veikia kaip išorės jėgos cheminėms pusiausvyrai. Tada sistema turi judėti, kad pagerintų šios jėgos poveikį. Pažvelkime į veiksnio, galinčio pakeisti sistemos pusiausvyrą, koncentraciją, pavyzdį.
2 CrO2-4 (aq) + 2 H+(čia) ↔ CrO2-7(čia)+ H2O (1)
Jei į šį balansą įlašinsime kelis lašus citrinos (rūgšties tirpalo), jis pasislinks į dešinę arba į kairę ir palengvins vieno iš produktų susidarymą.
Taip yra todėl, kad atlikdami šį veiksmą padidiname H + jonų kiekį viename iš lygties narių. Jei taip atsitinka kairiuosiuose reagentuose, pusiausvyra pasislenka į dešinę, kad pusiausvyra būtų pati.
Reakcija gali būti pakeista, jei į sistemą įpilame bazinio NaOH tirpalo. Dėl OH- jonų sunaudojami H + jonai, o pusiausvyra pasislenka į kairę.
Išvada: kai jonų koncentracija (CrO2-7) vyrauja, pusiausvyra pasislenka į kairę. Jei jonų koncentracija (CrO 2-4) vyrauja, pusiausvyra pasislenka į dešinę.
Autorius Líria Alves
Baigė chemiją
Šaltinis: Brazilijos mokykla - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/principio-le-chatelier.htm
