Molarumas (M) yra santykis tarp ištirpusios medžiagos (n) ir tirpalo tūrio (V), t. M = n / V.
Kadangi ištirpusios medžiagos yra pateikiamos moliais, o tūris - litrais, moliarumo matavimo vienetas yra mol / L.
Jis taip pat žinomas pavadinimais molinė koncentracija, koncentracija mol / L arba koncentracija medžiagos kiekiu.
Formulė
Molarizmo formulė yra:
M = m / M.V
Kur,
M = moliarumas
m = ištirpusios medžiagos masė (nurodoma g)
M = molinė masė (nurodoma g / mol)
V = tūris (nurodytas l)
Ši formulė atsiranda dėl to, kad ištirpusios medžiagos paprastai pateikiamos gramais. Taigi, norėdami gauti ištirpusios medžiagos (n), turime padalinti ištirpusios medžiagos masę iš jos molinės masės.
Kaip apskaičiuoti
Sprendimo moliarumą galima apskaičiuoti šiais būdais:
1) Pavyzdžiui, jei žinome, kad 100 ml tirpalo yra 0,4 mol ištirpuso tirpalo, tiesiog pakeiskite reikšmes, pateiktas formulėje M = n / V, ty
M = 0,4 / 0,1
M = 4 mol / l
2) Dabar, jei, pavyzdžiui, žinome, kad 200 ml natrio hidroksido tirpalo yra 0,5 mol / l, mes vis tiek turime žinoti, kokia yra jo masė.
Pirmiausia turime susumuoti kiekvieno iš natrio hidroksidą sudarančių elementų: natrio, deguonies ir vandenilio masę. Šias reikšmes galima gauti iš periodinės lentelės (natris 23, deguonis 16 ir vandenilis 1, 23 + 16 + 1 = 40).
Toliau galime naudoti formulę M = m / M. V, tai yra
M = m / M.V
0,5 = m / 40,0,2
m = 0,5,40,0,2
m = 4 g
O molalumas?
moliškumas (W) arba molinė koncentracija taip pat yra medžiagos kiekio tirpale rezultatas tūrio tirpale.
Moliškumas skiriasi nuo molingumo tuo, kad molingumas naudojamas didesnėms vertėms apskaičiuoti, visada kilogramais (kg).
Taip pat skaitykite:
- Titravimas
- Kolektyvinės savybės
- Tankis
Pratimai
1. (Mack-2004) Cu jonų moliarumas2+ ir NE 1-3, 0,5 moliniame Cu (NO3)2yra atitinkamai:
a) 0,5 M ir 0,5 M.
b) 0,5 M ir 1,0 M.
c) 1,0 M ir 1,0 M.
d) 2,0 M ir 0,5 M.
e) 0,5 M ir 1,5 M.
B alternatyva: 0,5 M ir 1,0 M.
2. (PUC - PR-2007) Studentui reikėjo paruošti 0,50 mol / l NaCl vandeninį tirpalą, kad būtų įrengtas jūrinis akvariumas, kurio didžiausias pajėgumas yra 80 L
Taigi, sumaišykite 25 l NaCl(čia) 0,40 mol / l, kuris buvo laikomas galone, su 35 l tirpalo iš kito deaktyvuoto akvariumo, kurio NaCl koncentracija buvo 0,75 mol / l.
Tokiu būdu gauto tirpalo NaCl moliarumas buvo:
a) didesnis nei tikėtasi ir norint jį ištaisyti, jis turėtų įpilti 12 l gryno vandens.
b) mažesnis nei tikėtasi ir norėdamas jį ištaisyti, jis turėtų įpilti 5 l gryno vandens.
c) numatoma vertė.
d) didesnis nei tikėtasi ir norėdamas jį ištaisyti, jis turėtų pridėti 12 L kito 0,40 mol / L NaCl tirpalo.
e) mažesnis, nei tikėtasi, ir norėdamas jį ištaisyti, jis turėtų įpilti 12 l kito 0,40 mol / l NaCl tirpalo.
Alternatyva a) didesnė nei tikėtasi ir norint ją ištaisyti, jis turėtų įpilti 12 l gryno vandens.
3. (UFF-1999) Kalio permanganatas gali būti naudojamas kaip germicidas gydant nudegimus. Tai blizgi kieta medžiaga ir dažniausiai naudojama kaip įprastas reagentas laboratorijose.
Apsvarstykite galimybę ištirpinti 0,395 g šios druskos pakankamai vandens rūgštinėje terpėje, kad gautumėte 250 ml tirpalo. Gauto tirpalo moliarumas yra:
a) 0,01 M
b) 0,02 M
c) 0,03 M
d) 0,04M
e) 0,05 M
Alternatyva a) 0,01 M
Jei norite gauti daugiau klausimų apie sprendimų sutelkimą, peržiūrėkite mūsų parengtą sąrašą.: Bendro susikaupimo pratimai.
