O oksidacijos skaičius (nox / Nox) atitinka faktinį jono elektrinį krūvį, ty elektronų skaičių, kurį atomas faktiškai prarado arba įgijo cheminės reakcijos metu.
Tai įvyksta vykstant redokso reakcijoms, kurios apima elektronų perdavimą tarp atomų, jonų ar molekulių. Tokios reakcijos pavyzdys yra degimas.
Taigi, mes turime dvi skirtingas oksidacijos ir redukcijos koncepcijas:
- Oksidacija: elektronų praradimas ir padidėjęs oksidacijos skaičius.
- Redukcija: elektronų padidėjimas ir oksidacijos skaičiaus sumažėjimas.
Elementai linkę įgyti, dalytis ar prarasti elektronus, kad taptų stabilūs, tai yra, kad valentiniame apvalkale būtų aštuoni elektronai.
Oksidacijos skaičiaus sąvoka yra susijusi su elektronegatyvumas, tai yra elemento atomo polinkis pritraukti elektronus, prisijungus prie kito atomo. Pavyzdžiui, metalai yra šiek tiek elektronegatyvūs, o nemetalai yra gana elektronegatyvūs.
Kaip nustatyti oksidacijos skaičių?
Oksidacijos skaičius skiriasi priklausomai nuo kiekvieno cheminio elemento. Norėdami sužinoti cheminio elemento oksidacijos skaičių, reikia laikytis taisyklių rinkinio, kurio reikia laikytis:
1. Nėra paprastų medžiagų
kiekvieno kampas atomas paprastoje substancijoje jis visada lygus nuliui. Taip yra todėl, kad tarp elementų nėra elektronegatyvumo skirtumų.
Pavyzdžiai: Fe, Zn, Au, H2, O2. Visų šių elementų skaičius yra lygus 0.
2. Nėra monoatominių jonų
Monoatominio jono oksidacijos skaičius visada yra lygus jo paties krūviui. Pavyzdžiai:
K.+ = + 1
F- = - 1
N-3 = - 3
Sužinokite daugiau, taip pat skaitykite:
- Cheminės reakcijos
- jonų, katijonų ir anijonų
- Valensijos sluoksnis
3. Junginio joks
Junginiuose jonus sudarančių elementų Nox suma visada lygi jo krūviui.
Visų joninių arba molekulinių junginių sudedamųjų atomų Nox suma visada lygi nuliui.
Vandenilio, esančio jo junginiuose, oksidacijos skaičius visada yra +1, išskyrus atvejus, kai atsiranda metalų hidridų, kai skaičius yra -1.
Jo junginiuose esančio deguonies oksidacijos skaičius yra -2. Išimtis taikoma deguonies fluoridui (OF2), kur NOx yra +2, ir peroksiduose, kur NOX yra -1.
4. Elementai su fiksuotu kampu
Kai kuriuose elementuose junginiuose, kuriuose jie yra, yra fiksuota Nox.
| Šeima / elementai | Nox |
|---|---|
| Šarminiai metalai (1A) ir sidabras (Ag) | +1 |
| Šarminiai žemės metalai (2A) ir cinkas (Zn) | +2 |
| Aliuminis (Al) | +3 |
| Fluoras (F) | -1 |
Pratimai
1. (FGV - SP) Atsižvelgiant į šias chemines rūšis: H2S, SO2, H2TIK4, H2TIK3 ir S8, galime sakyti, kad sieros (S) oksidacijos skaičius šiose medžiagose yra atitinkamai:
a) +2, +2, +6, +6, -2
b) -2, +4, +6, +4, 0
c) +2, +4, +4, +6, -2
d) +2, +4, +4, +4, 0
e) -2, +2, +6, +4, 0
b) -2, +4, +6, +4, 0
2. (UFSCar - SP) Sieros oksidacijos skaičiai H2S, S8 ir toliau2TIK3 yra atitinkamai:
a) +2, -8 ir -4.
b) -2, nulis ir +4.
c) nulis, -4 ir +3.
d) +1, -2 ir -3.
e) -6, +8 ir -5
b) -2, nulis ir +4.
3. (PUC - MG - 2006) Elemento oksidacijos skaičius (NOx) nustato jo oksidacijos būseną. Koks yra Cr anonis Cr anijone2O72-?
a) +3
b) +5
c) +6
d) +7
c) +6
4. (PUC - RS - 2003) Anglies atomo oksidacijos skaičius CH struktūrose4, HCHO ir CO32- yra atitinkamai:
a) +4 0 -4
b) -4 0 +4
c) 0 +4 -4
d) -4 -4 0
e) +4 +4 -4
b) -4 0 +4
