Pagal Arrenijaus teoriją, bazę galima apibrėžti kaip bet kurią medžiagą, kuri vandeniniame tirpale vykdo joninę disociaciją, išskirdama hidroksilą (OH) kaip vienintelę anijono rūšį-).
Kad bazė būtų laikoma stipria ar silpna, turime atsižvelgti į jos disociacijos laipsnį (α), kurį suteikia:
Jei šis jonizacijos laipsnis yra apytiksliai iki 100%,laikoma baze stiprus.Bet jei vertė yra 5% arba mažiau,laikoma baze silpnas.
Stiprių bazių pavyzdžiai: Pagrindai šarminiai metalai (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH) ir kai kurie šarminių žemių metalai (Ca (OH)2, pone (OH)2, Ba (OH)2). Mg (OH)2 yra išimtis, nes yra silpna bazė.
Natrio hidroksido (NaOH) disociacijos laipsnis 18 ° C temperatūroje yra lygus 95%, kuris pagal prigimtį yra joninis junginys.
Silpnų bazių pavyzdžiai: O Amonio hidroksidas (NH4OH) ir kitų pagrindai metalai (iš 13, 14 ir 15 šeimų).
Amonio hidroksido (NH4OH) yra lygus 1,5% 18 ° C temperatūroje, kuris yra molekulinis junginys. Amonio hidroksidas iš tikrųjų yra amoniako arba amoniako tirpalas, dažnai naudojamas plaukams balinti. Kadangi tai nestabili bazė, NH
4Aplinkos sąlygomis OH suskaidomas į vandenį ir amoniako dujas (NH3 g)).
Paprastai vandenyje gerai tirpstanti bazė taip pat pasižymi dideliu jonų disociacijos laipsniu, todėl laikoma stipria baze. Tačiau, Tirpumas vandenyje neturėtų būti laikomas patikimu tašku, norint patikrinti pagrindo stiprumą. Ppavyzdžiui, amoniako hidroksidas labai gerai tirpsta vandenyje, tačiau yra silpna bazė. Jau yra šarminių žemės metalų bazės, tokios kaip Ca (OH)2 (kalkių dažuose naudojamos hidratuotos kalkės, kaip antai žemiau esančiame medyje), laikomos stipriomis, nepaisant to, kad blogai tirpsta vandenyje.
Kadangi dėl stiprių bazių vandeniniame tirpale susidaro daug jonų, jie sukelia tirpalus, kurie yra geri elektrolitai, tai yra, jie gerai praleidžia elektros srovę. Kita vertus, silpnosios bazės, nors jos taip pat sukelia joninius tirpalus, praleidžia mažai elektros energijos ir yra laikomos blogi elektrolitai.
Jennifer Fogaça
Baigė chemiją
Šaltinis: Brazilijos mokykla - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/a-forca-ou-grau-dissociacao-das-bases.htm
