Oksidacija yra žodis iš chemijos srities, kuris reiškia elektronų nuostoliai, net jei jo priežastis nėra deguonis.
Tai taip pat nurodo oksidacijos procesą, tai yra elemento sujungimą su deguonimi, paverčiant jį oksidu. Elementas, atsakingas už oksidaciją, yra pripažintas oksidatoriumi.
Kai cheminis junginys praranda elektronus (oksiduojasi), padidėja jo oksidacijos skaičius (NOX).
Vienas iš svarbiausių oksidacijos reiškinių yra degimas, vykstantis biologiniuose procesuose, tokiuose kaip fermentacija ir kvėpavimas, kur išsiskiria energija.
Pagal biochemijaoksiduojasi iki riebalų rūgščių, gliukozės, aminorūgščių ir kt.
Oksidacija ir redukcija
Oksidacija yra atvirkštinis redukcijos procesas. Oksiduojantis agentas sukelia oksidaciją ir patiria redukciją, o reduktorius - redukciją ir oksidaciją.
Oksidacijos metu elementas praranda elektronus, o oksidacijos skaičius padidėja. Redukcijos metu elementas gauna elektronus, o oksidacijos skaičius mažėja.
geležies oksidacija
Kai kurių objektų rūdis atsiranda dėl geležies oksidacijos. Šiais atvejais geležis praranda elektronus, o deguonis - elektronus.
juoda oksidacija
Juodoji oksidacija yra reakcija, kurios metu aptariamas objektas yra juodos spalvos ir atsparesnis korozijai, neleidžiantis susidaryti rūdims. Jis plačiai naudojamas įrankiuose, dalyse (pavyzdžiui, varžtuose ir spyruoklėse) ir kt.
Vyksta juodos spalvos oksidacijos procesai: karštas (maždaug 135–140 ºC) ir šaltas (kambario temperatūra).
lengva oksidacija
Lengva oksidacija yra viena iš keturių organinės oksidacijos rūšių, kartu su ozonolize, energijos oksidacija ir degimu.
Vienas iš geriausiai žinomų lengvos oksidacijos pavyzdžių yra alkenas. Šiuo atveju alkenams ir ciklanams atskirti naudojamas Baeyerio reagentas (pavadintas garsaus vokiečių chemiko vardu), kuris yra kalio permanganato tirpalas.
Taip pat perskaitykite degimas.
