elektronegatyvumas rodo atomo polinkį traukti elektronų porą kovalentinėje jungtyje, kuris atsiranda, kai šis atomas dalijasi viena ar keliomis elektronų poromis.
Jei dviejų sujungtų atomų elektronegatyvumo vertės yra vienodos, jie dalijasi elektronais vienodai kovalentinėje jungtyje. Tačiau paprastai cheminės jungties elektronus labiau traukia vienas atomas (labiausiai elektronegatyvus) nei kitas.
Jei elektronegatyvumo vertės yra labai skirtingos, elektronai nebus dalijami. Atomas šiuo atveju monopolizuoja susidarantį kito atomo sujungimo elektronus joninis ryšys.
Elektronegatyvumo pavyzdžiai
Elektronegatyvumo pavyzdys yra chloro atomas, kurio elektronegatyvumas yra didesnis nei vandenilio atomo. Todėl surišantys elektronai bus arčiau Cl (chloras), kad iš H (vandenilis) molekulėje HCl (druskos rūgštis arba vandenilio chloridas).
Kitas pavyzdys yra tai, kas vyksta O2 (deguonies) molekulėje, kur abu atomai turi tą patį elektronegatyvumą. Tai yra, kovalentinėje jungtyje esantys elektronai yra vienodai pasidaliję tarp dviejų deguonies atomų.
Elektronegatyvumas periodinėje lentelėje
Galima sakyti, kad elektronegatyvumas yra periodinė savybė, kuri periodinėje lentelėje didėja iš kairės į dešinę ir iš apačios į viršų.
Elektronegatyvumas ir jonizacijos energija laikosi tos pačios tendencijos kaip periodinė lentelė, todėl elementai, turintys mažą jonizacijos energiją, taip pat turi mažą elektronegatyvumą.
Šių atomų branduoliai stipriai netraukia elektronų. Panašiai elementai, turintys didelę jonizacijos energiją, paprastai turi didelę elektronegatyvumo vertę, o atomo branduolys daro didelę įtaką elektronams.
Periodinės lentelės elektronegatyvumo pavyzdys, kurio didžiausias kiekis yra elementuose iš kairės į dešinę.
Labiausiai elektronegatyvus elementas yra Fluoras (F) ir mažiau elektronegatyvūs (arba daugiau elektropozityvūs) elementai yra francium (Fr) ir Cezis (Cs).
Kita vertus, tauriosios dujos nesudaro cheminių jungčių, jų elektronegatyvumas yra nulis arba nereikšmingas.
Elektronegatyvumo skalė
Paulingo skalė yra labiausiai naudojamas apskaičiuojant elektronegatyvumą. Jį sukūrė Linusas Paulingas, priskyręs fluoro elektronegatyvumą kaip 4 ir Franciumą kaip 0,7, tada apskaičiavo kitų elementų elektronegatyvumą tarp tų skaičių, naudodamas Nuoroda.
Tačiau atliekant skaičiavimus įvairiausiems junginiams, fluorui priskiriamas 3,98 elektronegatyvumas. Taip yra todėl, kad ši vertė suteikia geresnį vidinį nuoseklumą.
Kita skalė yra „Mulliken“ skalė, kuris elektronegatyvumo vertes grindžia šia lygybe: Elektronegatyvumas = 0,5 x (jonizacijos potencialas + elektroninis bendrumas)
Elektronegatyvumas yra santykinė skalė, tai yra, ji yra apskaičiuojama ir nematuojama.
Skirtumas tarp elektronegatyvumo ir elektropozityvumo
Esant elektronegatyvumui, atomas gali pritraukti bendrą elektronų porą jungtinėje būsenoje. Esant elektropozityvumui, atomas gali išimkite bendrą elektronų porą jungtinėje būsenoje.
Tada atkreipkite dėmesį, kad abu yra prieštaringi terminai, tai yra, labiau elektronegatyvus atomas yra mažiau elektropozityvus ir atvirkščiai. Be to, šios vertės priklauso nuo atomo, prie kurio jis prisijungia kovalentinio jungimosi metu.
Taip pat žiūrėkite:
- Chemija
- Linuso Paulingo diagrama.
