vadinamas daugiasluoksnis elektroninis platinimas paskirstymas, kuriame atsižvelgiama tik į elektronai didžiausias kiekviename iš sluoksnių (pagal Bohro atomas) atomo.
Sluoksniai, kuriuos gali turėti atomas, yra K, L, M, N, O, P ir Q. Kiekviename iš jų pamatykite didžiausią elektronų kiekį:
K = 2 elektronai
L = 8 elektronai
M = 18 elektronų
N = 32 elektronai
O = 32 elektronai
P = 18 elektronų
Q = 8 elektronai
Norėdami atlikti a elektroninis paskirstymas sluoksniais, tai būtina:
Susitiktu su atominis skaičius dirbamo atomo, nes šis skaičius rodo elektronų skaičių;
Laikykitės kiekvieno apvalkalo elektronų ribos, kaip aprašyta aukščiau.
Atidžiai laikykitės visų toliau siūlomų taisyklių:
→ 1 taisyklė: Jei elektronų skaičius yra pakankamas, pirmasis (K apvalkalas) ir antrasis (K apvalkalas) atomo apvalkalas visada turi priimti maksimalų elektronų skaičių, atitinkamai 2 ir 8;
→ 2 taisyklė: Priešpaskutinis apvalkalas, priimantis elektronus, niekada negali viršyti 18 elektronų ribos;
→ 3 taisyklė: Paskutinis apvalkalas, priimantis elektronus, niekada negali viršyti aštuonių elektronų ribos;
→ 4 taisyklė: Kai elektronų yra daugiau nei telpa į paskutinį apvalkalą, visada turime pakartoti ankstesnio apvalkalo elektronų skaičių ir likusius elektronus įdėti į kitą apvalkalą.
Žr. Keletą pavyzdžių daugiasluoksnis elektroninis platinimas:
1 pavyzdys: Natrio elemento, kurio atominis skaičius yra 11, sluoksnis.
Kadangi natrio atominis skaičius yra 11, jo atomai turi 11 elektronų. Jo platinimas bus vykdomas taip:
K sluoksnis: 2 elektronai
Iš vienuolikos elektronų K apvalkalas gaus tik du, nes tai yra jo elektronų riba. (1 taisyklė).
L sluoksnis: 8 elektronai
Iš likusių devynių elektronų L apvalkalas gaus tik aštuonis, nes tai yra jo elektronų riba. (2 taisyklė).
M sluoksnis: 1 elektronas
Kadangi iš vienuolikos, kurį turėjo natrio atomas, yra likęs tik vienas elektronas, jis turi būti dedamas į M apvalkalą, kuris yra kitas po L apvalkalo.
Nesustokite dabar... Po reklamos yra daugiau;)
2 pavyzdys: Elemento kalcio, kurio atominis skaičius yra 20, sluoksnis.
Kadangi kalcio atominis skaičius yra 20, jo atomai turi 20 elektronų. Jo paskirstymas sluoksniais bus atliekamas taip:
K sluoksnis: 2 elektronai
Iš 20 elektronų K apvalkalas gaus tik 2 elektronus, nes tai yra jo elektronų riba. (1 taisyklė).
L sluoksnis: 8 elektronai
Iš likusių 18 elektronų L apvalkalas gaus tik 8, nes tai yra jo elektronų riba. (2 taisyklė).
M sluoksnis: 8 elektronai
Užpildžius K ir L apvalkalus, lieka 10 elektronų. Kadangi paskutiniame apvalkale negali būti daugiau kaip aštuoni elektronai, turime pakartoti ankstesnio apvalkalo elektronų skaičių (L apvalkalas), o likusius įdėti į kitą apvalkalą (N apvalkalas) (4 taisyklė).
N sluoksnis: 2 elektronai
Priima likusius elektronus, nes jų nebuvo galima įdėti į ankstesnį sluoksnį (4 taisyklė).
3 pavyzdys: Bromo, kurio atomo skaičius 35, sluoksnis pasiskirstymas.
Kadangi bromo atomų skaičius yra 35, jo atomai turi 35 elektronus. Jo platinimas bus vykdomas taip:
K sluoksnis: 2 elektronai
Iš 35 elektronų K apvalkalas gaus tik 2 elektronus, nes tai yra jo elektronų riba.
L sluoksnis: 8 elektronai
Iš 33 likusių elektronų L apvalkalas gaus tik 8 elektronus, nes tai yra jo elektronų riba.
M sluoksnis: 18 elektronų
Kadangi liko 25 elektronai, šis apvalkalas gali priimti tik 18 elektronų, nes jis nebus paskutinis, nes paskutinis gali gauti tik 8, bet antras paskutinis - 18. Taigi sluoksnis M bus priešpaskutinis sluoksnis (3 taisyklė).
N sluoksnis: 7 elektronai
Iš 35 elektronų, kuriuos turėjo atomas, liko tik septyni. Kadangi paskutinis apvalkalas gali priimti iki aštuonių elektronų, tai bus paskutinis apvalkalas ir gaus septynis elektronus.
Mano. Diogo Lopes Dias
Ar norėtumėte paminėti šį tekstą mokykloje ar akademiniame darbe? Pažvelk:
DIENOS, Diogo Lopes. „Elektroninis pakopinis platinimas“; Brazilijos mokykla. Yra: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/distribuicao-eletronica-camadas.htm. Žiūrėta 2021 m. Birželio 28 d.
Chemija
Nielsas Bohras, Bohro atomas, atominė fizika, stabilus atomas, atomo modelis, planetų sistema, elektrosferos sluoksniai, energijos lygiai, elektronų apvalkalai, elektronų energija, Rutherfordo atominis modelis, sužadinto būsenos atomas.
