elektronegatyvumas tai yra atomo polinkis pritraukti elektronus savo link, kai jis yra susietas su kitu cheminiu elementu. per kovalentinį ryšį, tai yra, kuriame dalijasi elektronai, laikydami šią molekulę esanti izoliuotas.
Apsvarstykime du pavyzdžius, kad geriau suprastume pateiktą koncepciją:
1-as pavyzdys: Vandenilio dujų molekulė: H2 → H - H
Kai susijungia du vandenilio atomai, traukos jėgos tarp kiekvieno branduolio atsiranda tuo pačiu metu. vienas iš šių atomų yra kito atomo elektronu ir atstūmimo jėgos tarp elektronų ir dviejų branduolių atomai. Kai šios jėgos pasiekia pusiausvyrą, du elektronai yra tame elektros sferų regione, kuris yra kažkur tarp dviejų. molekulės atomai, kuriuose abu sąveikauja su dviem elektronais, tampa stabilūs, tai yra, abu atomai turi porą elektronai.
Tai kovalentinis ryšys, kuris sudaro molekulę. Bet kadangi abu šios molekulės atomai yra visiškai vienodi, jų elektronų pritraukimo būdas taip pat yra tas pats. Taigi mes tai sakome nėra elektronegatyvumo skirtumo ar kad ji tai apolari.
2-asis pavyzdys: vandenilio chlorido molekulė: HCℓ
Šiuo atveju elektronų pora dalijamasi tarp skirtingų elementų, nes šiuo atžvilgiu chloro atomas pritraukia elektronus didesniu intensyvumu nei vandenilis. Todėl mes sakome, kad chloras yra labiau elektronegatyvus nei vandenilis.
Kaip parodyta toliau pateiktame paveikslėlyje, dėl elektronegatyvumo skirtumo a elektrinis dipolis (μ), kurios yra du elektriniai monopoliai, elektronus labiau linkusi traukti chloras. Taigi jungtis H ─ Cℓ turės dalinį neigiamą chloro krūvį (δ-) ir dalinį teigiamą vandenilio krūvį (δ+). Taigi tai yra molekulė su elektronegatyvumo skirtumu ir yra poliarinis:
Tai rodo, kad elektronegatyvumas yra santykinis, o ne absoliutusis dydis, nes jis nustatomas atsižvelgiant į jėgų, kurias atomai veikia kovalentinėje jungtyje, palyginimus.
Yra keli elektronegatyvumo skaičiavimo būdai, tačiau dažniausiai tai yra elektroningumo skalę, kurią pasiūlė Paulingas. Tarkime, kad turime bendrinę molekulę A ─ B. Paulingas pasiūlė, kad šios molekulės, kurią simbolizuoja D, surišimo energiją gautų susiejimo energijų aritmetinio vidurkio suma (D) šių dviejų atomų dujų molekulių, tai yra A-A ir B-B, su kiekvienos tos molekulės atomo elektronneigiamumo skirtumo kvadratu (x ir xB):
Nesustokite dabar... Po reklamos yra daugiau;)
D(A-B) = [D(A-A) + D(B-B)] + k (x - xB)2
Konstantos k aukščiau pateiktoje formulėje lygi 96,5 kJ. mol-1. Paulingas priskyrė savavališką vandenilio elektronegatyvumo vertę, kuri buvo 2,1, ir tokiu būdu buvo galima atrasti kitų elementų elektronegatyvumo vertę jis.
Remiantis šiuo metodu, Paulingo elektronegatyvumo vertės buvo pateiktos periodinės lentelės elementams, išskyrus kilmingąsias dujas.
Atkreipkite dėmesį, kad šios vertės yra periodinė savybė, nes jos periodiškai skiriasi priklausomai nuo elementų atominio skaičiaus. Pažiūrėkite, pavyzdžiui, kad labiausiai elektronegatyvūs elementai yra viršutiniame dešiniajame stalo kampe esantys elementai, tai yra fluoras (4,0) ir deguonis (3,5), o mažiausiai elektronegatyvų yra apatiniame kairiajame kampe, tai yra frankis (0,8) ir cezis (0,8).
Remiantis tuo, ji netgi buvo sukurta labiausiai elektronegatyvių elementų, kurie dažniausiai dirba, elektronegatyvumo eilutė:
F> O> N> Cℓ> Br> I> S> C> P> H
Peržiūrėkite elektronegatyvumo vertes:
4,0 > 3,5 > 3,0 > 3,0 > 2,8 > 2,5 > 2,5 > 2,5 < 2,1
Šiai elektronegatyvumo eilutei papuošti yra tam tikras „triukas“, kurį suteikia žemiau esantis sakinys, kuriame kiekvieno žodžio inicialas atitinka nagrinėjamų elementų simbolį:
“Flabas Oneturi NO Clube, braš turiu AšsOi Çmiršta Puž Hligoninė "
Taigi mes galime tai pasakyti elektronegatyvumas yra periodinė savybė, kuri periodinėje lentelėje didėja iš kairės į dešinę ir iš apačios į viršų.
Taip yra dėl atominio spindulio dydžio. Kuo didesnis atomo spindulys, tuo labiau dalijasi elektronai nuo jo branduolio, todėl silpnesnė trauka tarp jų. Taip pat yra priešingai, kuo mažesnis atomo spindulys, tuo elektronai bus arčiau branduolio ir tuo didesnė trauka tarp jų. Taigi galime padaryti tokią išvadą:
Elektronegatyvumas didėja mažėjant atominiam spinduliui.
Jennifer Fogaça
Baigė chemiją
