Hibridizacija yra nebaigtų atominių orbitalių susiliejimo ar susijungimo pavadinimas, reiškinys, kuris didina jų skaičių kovalentiniai ryšiai kad atomas gali. Prisimenant, kad orbita yra atomo sritis, kurioje yra didesnė tikimybė rasti elektroną.
Žinoti atomo daromų ryšių skaičių ir suprasti reiškinį hibridizacija, būtina žinoti keletą esminių taškų apie atomą:
1O taškas: energijos sublygiai
Energijos pakopos, kurias gali turėti atomas, yra s, p, d, f.
2O taškas: orbitalių skaičius po lygiu
Kiekvienas energijos pakopas turi skirtingą orbitalių kiekį, kaip matome toliau:
Pakilimas s: 1 orbita;
p pakopas: 3 orbitos;
D pakopa: 5 orbitos.
Bendras šių orbitų atvaizdavimas atliekamas taip:
Kiekvieno pakopos orbitalių atvaizdavimas
Pasak Pauli, orbitoje gali būti daugiausia 2 elektronai su sukasi (besisukantys judesiai) priešingi.
S orbitos su jos elektronais vaizdavimas
Anot Hundo, antrinio lygio orbita gauna savo antrąjį elektroną tik tada, kai visos kitos to pakopos orbitos jau gauna pirmąjį elektroną.
Elektronų pasiskirstymas p potinkio orbitalėse
3O punktas: elektroninis platinimas
Norint suprasti hibridizaciją ir ryšius, kuriuos sukuria atomas, būtina atlikti elektroninis pasiskirstymas ant Linuso Paulingo diagramos.
Linuso Paulingo diagrama
Prisimindami, kad didžiausias elektronų skaičius kiekviename pakopoje yra:
s = 2 elektronai;
p = 6 elektronai;
d = 10 elektronų;
-
f = 14 elektronų.
Nesustokite dabar... Po reklamos yra daugiau;)
Po šios trumpos apžvalgos galime apibrėžti dabar kas yra hibridizacija. Tam naudosime cheminį elementą borą (atominis skaičius = 5) kaip pavyzdį.
Vykdydami elektroninį boro platinimą, turime:
Elektroninis boro pasiskirstymas Linus Pauling diagramoje
Šiame pasiskirstyme galima pastebėti, kad boras turi 2 elektronus s pakopoje ir 1 elektroną p pakopoje. valentinis sluoksnis.
Elektronai boro valentinio sluoksnio orbitose
Kadangi boras turi 1 neužbaigtą orbitą, todėl jis turėtų sudaryti tik vieną kovalentinę jungtį, nes jungčių skaičius visada yra tiesiogiai susijęs su neužbaigtų orbitų skaičiumi.
Taigi, kai boro atomas gauna energiją iš išorinės aplinkos, jo elektronai, ypač esantys valentiniame apvalkale, jaudinasi. Tai priverčia vieną iš s orbitos elektronų išeiti ir užimti vieną iš tuščių p orbitalių, todėl susidaro 3 neužbaigtos atominės orbitos, kaip matote šiame paveikslėlyje:
Boro atomo sužadintos būsenos atvaizdavimas
Galiausiai yra nepilnos s orbitos ir nepilnos p orbitos susijungimas. Ši sąjunga vadinama hibridizacija. Kadangi mes susiejame s orbitą su dviem p, tai vadinama hibridizacija sp2.
Hibridizuotų orbitalių vaizdavimas boro atome
Be boro, hibridizacijos reiškinys patiria keletą kitų cheminių elementų, tokių kaip siera (S), ksenonas (Xe), fosforas (P), anglies (Ç), berilis (Būk).
Mano. Diogo Lopes Dias
Ar norėtumėte paminėti šį tekstą mokykloje ar akademiniame darbe? Pažvelk:
DIENOS, Diogo Lopes. „Kas yra hibridizacija?“; Brazilijos mokykla. Yra: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-hibridizacao.htm. Žiūrėta 2021 m. Birželio 27 d.
Privalomoji energija, cheminės reakcijos, nutrūkę ryšiai, energijos kitimo tyrimas, reakcijų entalpijos kitimas energijos tiekimas, reagentų jungties nutrūkimas, endoterminis procesas, energijos išsiskyrimas, išmetama energija formavimas
