Grupės joninės medžiagos: chloridas, karbonatas, nitratas ir sulfatas

At joninės medžiagos yra tie, kurie turi bent vieną joninį ryšį, tai yra, kai vyksta galutinis elektronų perdavimas iš vieno atomo į kitą, jonųs. Elektronus praradusio elemento atomas įgauna teigiamą krūvį ir yra jonas, vadinamas katijonas, o atomas, priėmęs elektronus, gaunantis neigiamą krūvį, yra anijonas.

Jie egzistuoja paprasti jonai (susidaro tik atomas) ir junginių jonai (sudarytas iš skirtingų cheminių elementų atomų grupių, kurios kartu įgijo ar prarado vieną ar daugiau elektronų). Žemiau yra lentelė su paprastų ir sudėtinių anijonų ir katijonų, sudarančių joninius junginius, sąrašu.

Anijonų, sudarančių jonines medžiagas, lentelė

Katijonų, sudarančių jonines medžiagas, lentelė

Tarp aukščiau pateiktų anijonų svarbiausi yra: chloridas, karbonatas, nitratas ir sulfatas. Jie jungiasi su elementais, kurie yra mažiau elektronegatyvūs nei yra, ir sudaro pagrindines druskas, randamas gamtoje ir mūsų kasdieniame gyvenime. Chloridas yra paprastas anijonas, o kitos grupės yra visi junginiai.

Tu druskos yra neorganinės joninės medžiagos, kurios, pasak tArrhenius elektrolitinės disociacijos teorija, galima apibūdinti kaip junginius, kurie vandeninėje terpėje išskiria bent vieną, išskyrus H, katijoną⁺ (arba H₃O⁺) ir bent vieną anijoną, išskyrus OH^-.

Sudėtinių anijonų suformuotos druskos turi joninius ir kovalentinius ryšius, o anijonai susidaro kovalentiniai ryšiai (dalijantis elektronais), o ryšys tarp šių anijonų ir metalo ar pusmetalo yra joninis.

Nesustokite dabar... Po reklamos yra daugiau;)

Pavyzdžiui, natrio nitratas (NaNO₃) susidaro joniniu ryšiu tarp natrio katijono (Na⁺) ir nitrato anijoną (NO₃^-), perduodant elektroną. Toliau atkreipkite dėmesį, kad yra ši joninė jungtis, tačiau jungtys, sudarančios anijoną, yra kovalentinės:

Tačiau tai yra tik vieneto formulė. Joninės medžiagos iš tikrųjų sulimpa, formuodamos didelius gerai apibrėžtų geometrinių formų klasterius, kurie vadinami kristalų gardelėmis. Tai atsitinka dėl elektrostatinės traukos, kuri egzistuoja tarp šių priešingų ženklų krūvių, jonai galų gale pritraukiant artimiausius, formuojant šias groteles, kuriose keli anijonai yra aplink katijoną ir priešingai. Jonų, kurie supa priešingo krūvio joną, kiekis vadinamas koordinavimo numeris.

Pavyzdžiui, mes turime vario sulfato druską (CuSO₄) ir jo kristalinio tinklo iliustracija:

Dėl šių išdėstymų joninės medžiagos turi šias pagrindines savybes:

• Kambario temperatūroje jie yra kieti;

• Jie turi aukštas lydymosi ir virimo temperatūras;

• Jie yra kieti ir trapūs;

• Jie praleidžia elektros srovę ištirpę vandenyje ir ištirpę.

Žemiau yra tekstai, paaiškinantys, kaip susidaro chlorido, karbonato, nitrato ir sulfato anijonai, jų sudėtis, savybės, šaltiniai, svarba, panaudojimas ir joninių medžiagų pavyzdžiai, kurie turėti. Prisijunkite prie kiekvieno iš jų, kad sužinotumėte apie visas šias detales:

* Chloridai;

* Karbonatai;

* Nitratai;

* Sulfatai.

Jennifer Fogaça
Baigė chemiją

Ar norėtumėte paminėti šį tekstą mokykloje ar akademiniame darbe? Pažvelk:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Grupės joninės medžiagos: chloridas, karbonatas, nitratas ir sulfatas"; Brazilijos mokykla. Yra: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/substancias-ionicas-grupo-cloreto-carbonato-nitrato-sulfato.htm. Žiūrėta 2021 m. Birželio 27 d.

Joninių junginiai: apibrėžimas ir pagrindinės charakteristikos

Joninių junginiai, pagrindinės joninių junginių charakteristikos, jungimasis tarp jonų, galutinis elektronų perdavimas, elektrostatinės traukos jėgos tarp jonų, neigiamų ir teigiamų jonų, anijonų, katijonų, joninių jungčių, molekulinės struktūros jis