Apskaičiuojant atominių dalelių skaičių

O skaičiuojant atominių dalelių skaičių naudojamas protonų (branduolyje), elektronų (elektrosferoje) ir neutronų (branduolyje) kiekiui nurodyti, esančių bet kuriame atome ar jone. Norėdami tai padaryti, būtina žinoti kai kurias atomų savybes:

1- atominis skaičius (Z)

Tai matematinis kodas, kurį žymi didžioji raidė Z, išdėstytas apatinėje kairėje atomo akronimo pusėje:

ZX

Jis nurodo protonų (p) skaičių branduolyje ir elektronų (e) skaičių atomo elektrosferoje. Taigi apskritai:

Z = p = e

2- Mišios numeris (A)

Tai matematinis kodas, atitinkantis bet kurio atomo branduolyje esančių protonų (p) ir neutronų (n) skaičių. Masės skaičių apibūdinanti lygtis pateikiama taip:

A = p + n

Kadangi protonų skaičius yra lygus atominiam skaičiui, masės skaičiui apskaičiuoti lygtį galime parašyti taip:

A = Z + n

Jei žinome atomo masės ir atomo skaičių, neutronų skaičių galime nustatyti taip:

n = A - Z

3- jonai

Jie yra atomai, kurie praranda arba įgyja elektronus. Jie turi teigiamą arba neigiamą ženklą, pateiktą viršutiniame dešiniajame jų vaizdavimo kampe, kaip parodyta šiame modelyje:

X+ arba X-

  • Teigiamas jonas: Tai vadinama katijonu, o teigiamas ženklas rodo, kad jis prarado elektronus.

  • Neigiamas jonas: Tai vadinama anijonu, o neigiamas ženklas rodo, kad jis įgijo elektronų.

Nesustokite dabar... Po reklamos dar daugiau;)

4- Atominiai panašumai

a) Izotopai

Atomai, turintys tą patį atomų skaičių ir skirtingus masės skaičius. Pavyzdys:

7X14 ir 7Y16

X ir Y atomai turi tą patį atominį skaičių (akronimo kairėje), tai yra, lygus 7. Atomo X masės skaičius (akronimo dešinėje) yra lygus 14, o atomo Y - 16.

b) izobarai

Atomai, turintys tą patį masės skaičių ir skirtingus atominius skaičius. Pavyzdys:

15X31 ir 13Y31

X ir Y atomų masės skaičius (akronimo dešinėje) yra lygus 31. Kita vertus, atomo X atomo skaičius yra lygus 15, o Y atomo skaičius yra 13.

c) Izotonai

Atomai, kurių masės ir atomų skaičiai skiriasi, tačiau neutronų skaičius yra vienodas.

d) izoelektronika

Atomai, turintys tą patį elektronų skaičių. Pavyzdys:

12X+2 ir 7Y-3

Atomas X turi atominį skaičių, lygų 12, ir yra katijonas (turintis teigiamą krūvį +2), todėl jis praranda du elektronus, taigi savo elektrosferoje turi 10 elektronų. Kita vertus, atomas Y turi atominį skaičių, lygų 7, ir yra anijonas (su neigiamu krūviu -3), todėl jis įgyja tris elektronus, taigi savo elektrosferoje turi 10 elektronų.

Minčių žemėlapis: atominės dalelės

* Norėdami atsisiųsti minčių žemėlapį PDF formatu, Paspauskite čia!

Atominių dalelių skaičiavimo pavyzdžiai

1 pavyzdys: Nustatykite protonų, neutronų ir elektronų skaičių atome 14X29.

Buvo pateiktos šios atomo X vertės:

  • Masės numeris (viršuje dešinėje) = 29

  • Atomo skaičius (apačioje kairėje) = 14

  • Norėdami nustatyti protonų skaičių:

Protonų skaičius visada yra lygus atominiam skaičiui, taigi X atomas turi 14 protonų.

  • Norėdami nustatyti elektronų skaičių:

Kadangi atomas X nėra jonas, todėl elektronų skaičius yra lygus protonų skaičiui, tai yra 14.

  • Norėdami nustatyti neutronų skaičių:

Neutronų skaičius nustatomas pagal masės ir protonų skaičių pagal šią formulę:

A = p + n

29 = 14 + n

29 - 14 = n

n = 15

2 pavyzdys: Nustatykite jonų X protonų, neutronų ir elektronų skaičių+3, žinodami, kad jų masės skaičius ir atominis skaičius yra atitinkamai 51 ir 23.

Buvo pateiktos šios jono X vertės:

  • Masės skaičius = 51

  • Atomo skaičius (apačioje kairėje) = 23

  • Norėdami nustatyti protonų skaičių:

Protonų skaičius visada yra lygus atominiam skaičiui, taigi X atomas turi 23 protonus.

  • Norėdami nustatyti elektronų skaičių:

Jonas X yra teigiamas (+3), taigi tai yra katijonas, netekęs trijų elektronų. Taigi jo elektronų skaičius yra 20.

PASTABA: Elektronų skaičiaus sumažėjimas ar padidėjimas visada įvyksta atomo skaičiaus atžvilgiu.

  • Norėdami nustatyti neutronų skaičių:

Neutronų skaičius nustatomas pagal masės ir protonų skaičių pagal šią formulę:

A = p + n

51 = 23 + n

51 - 23 = n

n = 28

3 pavyzdys: Atomo W atomo skaičius ir masė yra lygūs atitinkamai 29 ir 57, tai yra a atomas Y, kurio atomo skaičius lygus 30, kuris yra atomo B izotopas, kurio masės skaičius yra 65. Turėdami šią informaciją, nustatykite protone, neutrone ir elektrone B esančio skaičiaus skaičių.

Pratyboje pateikti duomenys:

  • Atomas W

atominis skaičius (apačioje kairėje) = 29

masės numeris (viršuje dešinėje) = 57

Y izobaras, ty Y masė taip pat yra 57.

  • Y atomas

atominis skaičius = 30

masės skaičius = 57

Turėdami šias dvi reikšmes, turime nustatyti jo neutronų skaičių, nes jis yra B elemento izotonas:

A = Z + n

57 = 30 + n

57 - 30 = n

n = 27

  • B atomas:

masės skaičius = 65

neutronų skaičius = 27

Turėdami šiuos duomenis, turime nustatyti jo atominį skaičių, nes tuo pačiu nustatysime jo protonų skaičių ir elektronų skaičių (nes tai nėra jonas):

A = Z + n

65 = Z +27

65 - 27 = Z

Z = 38

Todėl atomas B turi 38 protonus, 38 elektronus ir 27 neutronus.

* Minčių žemėlapis Victor Ricardo Ferreira
Chemijos mokytoja


Mano. Diogo Lopes Dias

Bismutas: cheminis elementas ir jo panaudojimas

Bismutas: cheminis elementas ir jo panaudojimas

Bismutas yra cheminis elementas, kurio simbolis Bi, atomo skaičius 83, atominė masė 208,9 u. Ji p...

read more
Niobis (Nb): kas tai yra, kam jis skirtas ir kur jis randamas

Niobis (Nb): kas tai yra, kam jis skirtas ir kur jis randamas

Niobis (Nb) yra cheminis atomo skaičiaus 41 elementas, priklausantis periodinės lentelės 5 grupei...

read more
Fiziniai ir cheminiai reiškiniai: kokie jie yra, pavyzdžiai ir pratimai

Fiziniai ir cheminiai reiškiniai: kokie jie yra, pavyzdžiai ir pratimai

Fiziniame reiškinyje substancija išlaiko savo tapatybę, nes pokyčiai įvyksta tik jos pavidalu. Ch...

read more