Nitratai yra neorganiniai junginiai, kuriuose yra anijono NO3-.
Azotas yra 15 šeimos, jo valentiniame apvalkale yra 5 elektronai ir jis turi užmegzti tris kovalentinius ryšius (dalijantis elektronais), kad valentiniame apvalkale būtų aštuoni elektronai ir taip liktų stabilus. Tačiau kiekvieno deguonies paskutiniame apvalkale yra 6 elektronai, todėl kiekvienas jo atomas turi sukurti dvi jungtis, kad būtų stabilios.
Taigi nitrato anijone azotas yra pagrindinis elementas, kuris užmezga dvigubą ryšį su vienu iš oksigenų, kuris yra stabilus, vienas ryšys su vienu iš kitų dviejų oksigenų ir su kitu kovalentiniu ryšiu datinis. Tai reiškia, kad vienas iš oksigenų nėra stabilus, jam reikia gauti dar 1 elektroną, o bendras krūvis yra lygus -1. Naudodamas datinį azotą, jis jungiasi labiau nei galėtų, paaukodamas vieną iš savo elektronų, gaundamas krūvį, lygų +1. Žiūrėkite žemiau šio anijono struktūrą:
Šis anijonas gali priimti elektroną ir suformuoti elektrai neutralų junginį - neorganinę druską. Visi šie junginiai tirpsta vandenyje.
Pagrindinė nitratų paskirtis yra vaistai, pvz., Kraujagysles plečiantys vaistai, gydant krūtinės anginą ( kurį sukelia mažas deguonies tiekimas kraujo tekėjimu į širdies raumenį) ir erekcijos disfunkcija Patinas. Jie taip pat naudojami trąšose ir sprogmenyse, kaip bus minėta vėliau.
Nitratai gali būti gaminami azoto rūgšties (HNO) neutralizavimo reakcijos metu.3) tam tikru pagrindu. Žr. Toliau pateiktą pavyzdį, kur susidarė magnio nitratas:
HNO3 + Mg (OH)2 → Mg (NE3)2+ H2O
Trys pagrindiniai šio tipo junginių pavyzdžiai yra natrio nitratas (NaNO3), kalio nitratas (KNO3) ir amonio nitratas (NH4PRIE3). Visais šiais atvejais katijonai (Na+, K+ ir NH4+) suteikia 1 elektroną nitrato anijonui. Tačiau iš tikrųjų šie priešingi krūviai traukia vienas kitą ir formuoja gerai apibrėžtas jonines sankaupas, kurios yra krištolo gardelės. Taigi nitratai paprastai yra kristalinės kietosios medžiagos, kaip parodyta žemiau natrio nitrato atveju:
Nesustokite dabar... Po reklamos yra daugiau;)
Šis junginys naudojamas trąšoms gaminti, tačiau jis daugiausia žinomas kaip Čilės salietros, nes Čilės dykumose yra daug jo telkinių. Jis paverčiamas kalio nitratu, iš kurio gaminami juodieji milteliai, naudojami įvairiuose ginkluose ir sprogmenyse.
Tiek natrio, tiek kalio nitratas yra vadinamas "salietra", plačiai vartojamas kaip konservuotų ir rūkytos mėsos spalvos konservantai, taip pat kai kuriuose maisto produktuose, skirti didesniam pojūčiui sotumas. Tačiau jo vartojimas daro didelę žalą sveikatai, nes šiuos nitratus bakterijos gali transformuoti organizmą į nitritus ir vėliau į nitrozaminus, kurie yra kancerogeniniai, daugiausia sukeliantys vėžį skrandis. Nitritai taip pat paverčia hemoglobinus kraujyje, todėl jie negali pernešti deguonies.
Pagrindinės nitratų suvartojimo priežastys yra azoto trąšų naudojimas auginant daržoves.
Saltpeter taip pat yra pavojingas, nes padidina natrio jonų koncentraciją organizme, o tai gali sukelti širdies problemų, tokių kaip aukštas kraujospūdis.
O amonio salietra jis taip pat naudojamas kaip trąša ir sprogmuo, ir net buvo naudojamas su mazutu per 2001 m. rugsėjo 11 d. teroro išpuolį prieš Pasaulio prekybos centro pastatus.
Ataka prieš Pasaulio prekybos centrą panaudojo amonio nitratą *
* Vaizdo autorių teisės: Danas Howellas ir Shutterstock.com
Jennifer Fogaça
Baigė chemiją
Ar norėtumėte paminėti šį tekstą mokykloje ar akademiniame darbe? Pažvelk:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Nitratai“; Brazilijos mokykla. Yra: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/nitratos.htm. Žiūrėta 2021 m. Birželio 27 d.
Chemija
Kasdienės druskos, kalcio karbonatas, natrio chloridas, natrio fluoridas, kalio nitratas, natrio nitratas natris, natrio karbonatas, natrio bikarbonatas, natrio bikarbonatas, natrio sulfitas, salietras, soda.
