Neutralizuojanti reakcija įvyksta, kai rūgštis reaguoja su pagrindu sudarant vandenį ir druską. Rūgštis suteikia H jonus+ o bazė suteikia OH jonus- vandens susidarymui (H2O):
1 valandą+(čia) + 1 OH-(čia) → H2O(ℓ)
Šis reakcijos tipas vadinamas „neutralizavimu“, nes terpės pH yra neutralizuotas; vandens pH yra 7,0 (neutralus).
Norint atsirasti šioms reakcijoms, būtina išskirti tam tikrą šilumos kiekį, kaip tik dalį energijos jonai naudojami jungtims, dėl kurių susidaro vandens molekulės, formuoti, o likusi energija išsiskiria į gana. Ši išlaisvinta energija vadinama Neutralizavimo entalpija (∆Hneutralizavimas).
Nesustokite dabar... Po reklamos yra daugiau;)
Kadangi jis išskiria šilumą, jis atitinka egzotermines reakcijas, kuriose entalpija (sistemos visuotinė energija) visada bus neigiama, mažesnė už nulį.
Reakcijos tarp stiprių rūgščių ir stiprių bazių atveju neutralizuojančios entalpijos vertė visada bus lygi - 13,8 kcal / mol arba - 57,7 kJ / mol. Taip atsitinka todėl, kad bazės ir stiprios rūgštys yra visiškai išsiskyrusios tirpale ir todėl vienintelės Reakcija, atsakinga už šilumos pasireiškimą, bus vandens susidarymas, kaip parodyta trijuose toliau pateiktuose pavyzdžiuose:
Neutralizavimo reakcijų, kuriose dalyvauja silpnos rūgštys ar bazės, atveju neutralizuojančios entalpijos vertė bus mažesnė nei –57,7 kJ / mol.
Jennifer Fogaça
Baigė chemiją
Ar norėtumėte paminėti šį tekstą mokykloje ar akademiniame darbe? Pažvelk:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Neutralizavimo entalpija“; Brazilijos mokykla. Yra: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-neutralizacao.htm. Žiūrėta 2021 m. Birželio 28 d.
