Oksidacijos reakcijos. Sąvokos, susijusios su redoksu

Oksidacijos-redukcijos reakcija apibūdinama kaip vienu metu vykstantis elektronų praradimo ir padidėjimo procesas, nes atomo, jono ar molekulės prarastus elektronus iškart gauna kiti.

Norėdami suprasti, žiūrėkite pavyzdį:

Vario sulfato tirpalas (CuSO_{4 (aq)}) yra mėlyna dėl Cu jonų buvimo²⁺ ištirpęs joje. Jei uždėtume metalinę cinko plokštelę (Zn_s) šiame tirpale laikui bėgant galime pastebėti du pokyčius: tirpalo spalva taps bespalvė, o ant cinko plokštelės atsiras metalinis vario nuosėdas.

Todėl šiuo atveju įvyksta tokia reakcija:

Zn_s + CuSO_{4 (aq)} → Cu_s + ZnSO_{4 (aq)}

arba

Zn_s + Cu²⁺_(čia) + OS₄^2-_(čia) → Cu_s + Zn²⁺_(čia) + OS₄^2-_(čia)

ar dar

Zn_s + Cu²⁺_(čia) → Cu_s + Zn²⁺_(čia)

Atkreipkite dėmesį, kad elektronai buvo perkelti iš cinko į varį. Analizuodami atskirai kiekvieno iš šių elementų įvykusią transformaciją, turime:

• Zn_s → Zn²⁺_(čia)

Cinkas prarado 2 elektronus nuo metalinio cinko iki katijono. Tuo atveju, cinkas buvo oksiduotas.

• Asilas²⁺_(čia) → Cu_s

Su variu įvyko priešingai, jis įgijo 2 elektronus, pereidamas iš vario II katijono į metalinį varį. Varis buvo sumažintas.

Tai paaiškina du pastebėtus pokyčius, nes tirpalas tapo bespalvis, nes vario jonai virto metaliniu variu, kuris nusėdo ant cinko plokštės.

Nesustokite dabar... Po reklamos yra daugiau;)

Kadangi tuo pačiu metu elektronai prarado ir padidėjo, ši reakcija yra redoksinės reakcijos pavyzdys, ir per jį galime nustatyti šias sąvokas, kurios kartojasi visoms kitoms to reakcijoms tipas:

Labiausiai reaktyvus metalas oksiduojasiTaigi pateiktame pavyzdyje cinkas yra labiau reaktyvus nei varis.

Kita redokso reakcija, kurią galima paminėti, įvyksta, kai į druskos rūgšties tirpalą įdedame magnio ar aliuminio. Šiose reakcijose vandenilis iš druskos rūgšties gauna 3 elektronus iš aliuminio (arba 2 elektronus iš magnio), praleisdamas jį iš H katijono⁺ vandenilio dujoms (H₂), tuo tarpu metalas tampa katijonu:

2 Al_s + 6 H⁺_(čia) → 2 Al³⁺_(čia) + 3H_{2 g)}

mg_s + 2 H⁺_(čia) → Mg²⁺_(čia) + H_{2 g)}

Metalai oksiduojasi, o vandenilis redukuojamas. Žemiau yra paveikslas, parodantis, kad magnio papildymas druskos rūgštimi sukelia a putojimas, kuris atsiranda dėl vandenilio dujų išsiskyrimo, o magnis išnyksta Suvartojo.

Jennifer Fogaça
Baigė chemiją

Ar norėtumėte paminėti šį tekstą mokykloje ar akademiniame darbe? Pažvelk:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Oksidacijos reakcijos“; Brazilijos mokykla. Yra: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-oxirreducao.htm. Žiūrėta 2021 m. Birželio 28 d.