Entalpija yra energijos kiekis tam tikroje reakcijoje, sistemos šilumą galime apskaičiuoti pasikeitus entalpijai (∆H).
Fizinės būsenos ∆H keičiasi: 
Paveiksle pavaizduotas fizinės būsenos pokytis iš kietos į skystą (lydantis). Jis įvyksta, kai vanduo patiria sintezės entalpiją: tirpstant ledui, atsirandančiam dėl šilumos absorbcijos. Šilumos kiekis, reikalingas šiam procesui įvykti, yra 7,3 KJ / mol (susiliejus 1 moliui H2Tu)). Proceso lygtis:
H2O (s) → H2(1) ∆H = + 7,3 KJ / mol
Nesustokite dabar... Po reklamos yra daugiau;)
Dabar atkreipkite dėmesį į žemiau esantį vaizdą:
Atkreipkite dėmesį, kad garai išeina iš virdulio, tai rodo fizinės būklės pasikeitimą. Virdulio viduje esantis vanduo buvo skystas, tačiau dėl šilumos absorbcijos jis pasikeitė į dujinę būseną. Šiluma, reikalinga garavimo entalpijai, atsirasti 1 moliui H2O (1) yra 44 KJ / mol pagal lygtį:
H2O (1) → H2(v) ∆H = + 44 KJ / mol
Autorius Líria Alves
Baigė chemiją
Brazilijos mokyklos komanda
Fizikocheminis - Chemija - Brazilijos mokykla
Ar norėtumėte paminėti šį tekstą mokykloje ar akademiniame darbe? Pažvelk:
SOUZA, Líria Alves de. „Fizinės būsenos pokyčių entalpija“; Brazilijos mokykla. Yra: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-nas-mudancas-estado-fisico.htm. Žiūrėta 2021 m. Birželio 28 d.
